1、2014-2015下学期高一化学期中试卷原子量：H 1 C 12 O16 N14 Zn65 Fe56 Cu64 Ag108一选择题（单一选项）1. 下列有关能量的说法不正确的是 （） A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2下列化学用语正确的是( )3.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） AHCl MgCl2 NH4Cl BH2O Na2O CO2 CCaCl2 NaOH H2S D NH3 H2O CO2 4在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol
2、，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是 （ ） ACH4 BC2H6 CC4H10 DC3H85.已知反应X + Y = M + N 为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.医学研究证明,用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是()AI是碘的一种同素异形体 BI是一种新发现的元素CI位于元素周期表中第四周期A族 DI核内的中子数与核外电子数之差为297北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是 （ ）A1mol丙
3、烷完全燃烧需4mol氧气B与丁烷互为同分异构体C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D分子式为C3H88下列化学变化属于加成反应的是( ) A在光照条件下甲烷与氯气的反应 B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 C在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应 D在浓硫酸作用下苯在55左右与浓硝酸的反应9. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C ； A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判
4、断四种金属的活动性顺序是 ( ) A A B C D B A C D B C C A D B D C B D A10.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O 石墨：O2+2H2O +4e=4OH 根据此判断，锌片是： ( ) A负极，并被还原 B负极，并被氧化 C正极，并被氧化 D正极，并被还原11.已知氢气与氧气反应为放热反应，氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H-O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（ ）A.2 Q1+ Q2 4Q3 B.
5、2 Q1+ Q2 4Q3 C. Q1+ Q2 Q3 D. Q1+ Q2 =Q312.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 （ ）A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY13某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是()AK2S BMgO CMgS DNaF14下列说法正确的是() ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属 BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C元素周期表有7个主
6、族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行 DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族15.下列微粒半径大小比较正确的是（ ） ANaMgAl O BS ClNaAl CNaMgAlS DCsRbKNa16、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 （ ）A若降低温度，可以加快反应速率 B使用催化剂是为了加快反应速率C在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等17.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子
7、数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体18下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 非极性键只存在于双原子单质分子中 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键 A B C D19在某一化学反应A3B 2CD中
8、，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为 （ ）A0.01mol/(Ls)B0.8mol/(Ls) C0.04mol/(Ls) D0.08mol/(Ls)20下列变化为放热反应的是( )AH2O(气)=H2O(液)BBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌C形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D能量变化如下右图所示的化学反应21、一定条件下，对于反应N2+3H2 2NH3来说，下列反应速率中最快的是 （ ）AV(H2)=0.6mol(Lmin) BV(N2)=0.3 mol(Lmin)CV(H2)=0.01 mo
9、l/(Ls) DV(NH3)=0.5 mol(Lmin)22在一定温度下下列叙述是可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达平衡时的特征的是（ ）(1)C的生成速率与C的分解速率相等； (2)单位时间内生成amol A，同时生成3amolB；(3)A、B、C的浓度不再变化； (4)单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；(5) A、B、C的分子数之比为1:3:2。A(1)(2)(5) B(1)(3)(4) C(1)(2)(3)(4) D(1)(3)(5)23.下列说法中正确的是()A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是
10、金属元素C.稀有气体原子的最外层电子数都是8D.互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同24下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22 AL2与R2的核外电子数相等 BM与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL25 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)3
11、4KOH，下列叙述不正确的是 （ ）A、放电时正极附近溶液的碱性减弱 B、放电时，电子由Zn转移到K2FeO4C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D、放电时负极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2二。填空题26、八种元素，在元素周期表中的位置如图所示,回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234（1）八种元素中，金属性最强的元素其最高价氧化物对应水化物的溶液与Al反应化学方程式 ；（2）元素和可以形成的化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为 化学键类型为 元素和可以形成的化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的电子式为 （3）用电子式
12、表示和原子结合为化合物的形成过程： _ ；（4）元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu发生反应的离子方程式 ；（5）写出元素单质在常温下为气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。27把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。请回答下列问题：（1）曲线由O a段不产生氢气的原因是 ，有关反应的离子方程式为_；（2）曲线bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 ；（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 ； （4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗
13、？_(填“会”或“不会”)。（5）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_。A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片28 为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象实验步骤实验现象将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡A溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡B溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1
14、）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液玻璃仪器： 。（3）此实验的结论为 。（4）氟氯溴碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）： 。（5）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。该实验现象为 。此反应的离子方程式 。此实验的结论为 。29已知：A为相对分子质量为28的气态烃，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。A有以下反应，其中生成的C为合成有机高分子化合物 ，是塑料的主要成分：请完成下列问题：（1）A的结构式为_，D的分子式为_；D能在_条件下与氯气发生取代反应 （2）完成、的
15、化学方程式，并指出对应的反应类型： _ _ _ （3）A通入溴的四氯化碳溶液，反应现象为_。 30某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)X的转化率是 (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，(4)当反应进行到第 min时，达到了该反应的限度。（5）若反应表达的是合成氨的反应，已知拆开1 mol HH键、1 mol N-H键、1 molNN 键分别需要吸收的能量为436kJ、391k J、946k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或
16、“吸收”） k J的热量。 高一化学答案选择每题2分12345678910111213DDDCCDDBBBBBA141516171819202122232425DBBA BDDBBBBA26（1） 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 （2分） （2） H-O-O-H （1分）极性键 非极性键 （2分） 过氧化钠电子式 （1分） （3） 氢化钠形成电子式 _ （2分）(4)3Cu + 8H+ 2NO3 -= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （2分）（5） Cl2 + 2OH- = 2Cl- + ClO- + 2H2O （2分）27 （1） 铝的表面有氧化膜 （1分） Al2O
17、3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（2分） （2）反应放热使溶液温度升高（1分）（3） 溶液中的氢离子浓度降低（1分） （4） _不会_ （1分） （5） _B_（2分） 28 （1） 研究 同主族 元素性质递变规律。（1分）（2） 试管 （1分） 胶头滴管 （1分） 。（3）同主族元素从上到下随原子序数递增非金属递减 。（1分）（4） HF HCl HBr HI（2分）（5） 有黄色沉淀生成 （1分） S2- + Cl2 = S + 2Cl-（2分） 同周期元素从左到右随原子序数递增非金属递增 （1分）。29 （1） 乙烯结构（1分）， C2H6 （1分）； 光照 （1分） （2） CH2CH2+HBrCH3CH2Br 2分） 加成反应 （1分） CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br（2分） 加成反应 （1分） （3） 溶液褪色 （1分） 30 (1) 30% （2分） (2) 3X + Y 2Z （2分）(3) v(Z)= 0.05molL-1min-1 （2分）， (4) 2 min （1分）（5） 放出（1分） 46 k J （2分）
