1、A 篇 知识对点训练知识点一 溶液的酸碱性1下列溶液一定显酸性的是()A溶液中 c(OH)c(H)B滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C溶液中 c(H)106 molL1D常温时，溶液中由水电离的 c(H)109 molL1答案 B答案 解析 判断溶液酸碱性的关键是看 c(H)和 c(OH)的相对大小，若 c(H)c(OH)，溶液呈酸性；而 pH107 molL1 溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B 项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D 项中水电离的 c(H)c(H)，故溶液呈碱性。解析 答案 C答案 4用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是()A
2、将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案 A答案 解析 pH 试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故 B、C、D 均错误。解析 知识点二 pH 及相关计算5在 25 的条件下，将体积都为 10 mL，pH 都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释到 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5
3、，则稀释时加入水的体积为()Aab1000 mL Bab1000 mLCab答案 D答案 解析 若 ab，稀释后的 CH3COOH 溶液 pHb。解析 6常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH5BpH4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H)1106 molL1C将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH13DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH6答案 C答案 解析 A 项，pH3 的醋酸溶液，稀释 100 倍时，3pH5；B 项，pH4 的 H2SO4 溶液稀释
4、100 倍时，溶液中的 c(H)1106 molL1，溶液中的 c(OH)水110141106 molL11108 molL1，c(H)水c(OH)水1108 molL1；C 项，0.1 molL1 Ba(OH)2 溶液稀释到 2 L 时，c(OH)0.22 molL10.1 molL1，c(H)11013 molL1，pH13；D 项，NaOH 是强碱溶液，无论怎么稀释，pH 在常温下不可能成为 6，只能无限接近于 7。解析 725 时，两种不同浓度的 NaOH 溶液中，c(H)分别为 11014 molL1 和 11010 molL1。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液中 c(H)约是()
5、A1(10141010)molL1B.1101410102 molL1C21010 molL1D21014 molL1答案 D答案 解析 c(H)为 11014 molL1 的 NaOH 溶液中 c(OH)1 molL1，c(H)为 11010 molL1 的 NaOH 溶液中 c(OH)1104 molL1，设混合前两溶液的体积均为 V L，则两溶液等体积混合后，c 混(OH)1V104V2VmolL10.5 molL1，所以 c 混(H)10140.5 molL121014 molL1。解析 8常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H)11011 molL1，则该溶液的 pH 可能是()A4
6、 B7 C8 D11答案 D答案 解析 由题意知由水电离产生的 c(H)11011 molL1，小于 1107 molL1，即水的电离被抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。若溶液显酸性，则溶液中 c(OH)11011 molL1，溶液中 c(H)KwcOH1103 molL1，pH3；若溶液显碱性，则溶液中 c(OH)KwcH1103 molL1，pH11。解析 925 时，pH5 的盐酸和 pH9 的氢氧化钠溶液以体积比 119 混合，混合液的 pH 为()A7.2 B8C6 D无法计算解析 25 时，pH5 的盐酸中 c(H)105 mol/L，pH9 的氢氧化钠溶液中 c(OH)105
7、 mol/L，因此两者以体积比 119 混合后，混合液呈酸性。从定性角度分析，即可确定只有 C 正确。若是定量计算，则有：c(H)混105111059119 mol/L106 mol/L，故 pHlg 1066，选C。解析 答案 C答案 10常温下，若 1 体积硫酸与 2 体积 pH11 的氢氧化钠溶液混合后的溶液的 pH3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为()A51 B52 C15 D25答案 B答案 解析 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，设硫酸的物质的量浓度为 cmolL1，体积为 V L，氢氧化钠溶液浓度为 103 molL1，体积为 2V L，混合后 pH3
8、，即 c(H)2cV1032V3V molL1103 molL1，解得 c52103，则二者物质的量浓度之比应为 52，B 正确。解析 B 篇 综合提升训练11常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的 pH 一定等于 7 的是()A将 10 mL pH5 的 CH3COOH 溶液加水稀释到 1000 mLB0.1 molL1 的强酸和 0.1 molL1 的强碱等体积混合CpH2 的某一元酸和 pH12 的某一元碱等体积混合DpH3 的某二元强酸和 pH11 的某一元强碱等体积混合答案 D答案 解析 CH3COOH 溶液稀释后仍呈酸性，即 pH7，A 错误。相同物质的量浓度的强酸与强碱等体积混合
9、，溶液的 pH 与酸、碱的元数有关，B 错误。pH2 的某一元酸和 pH12 的某一元碱等体积混合，如果酸是弱酸，二者混合时酸过量，溶液呈酸性；如果碱是弱碱，二者混合时碱过量，混合溶液呈碱性；如果酸和碱都是强电解质，二者混合时溶液呈中性，C 错误。pH3 的某二元强酸中 c(H)0.001 molL1，pH11 的某一元强碱中 c(OH)0.001 molL1，二者等体积混合，恰好完全反应，混合溶液呈中性，D正确。解析 12常温下，将 pH1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 pH 都增大了 1。则加入水和加入 NaOH 溶液
10、的体积比约为()A111 B101 C61 D51答案 C答案 解析 设所取每份硫酸的体积为 V1，使硫酸由 pH1 变为 pH2，所加水的体积为 9V1；设所加 NaOH 溶液的体积为 V2，则有 c(H)0.1V10.05V2V1V2 molL10.01 molL1，解得 V232V1，即 V 水VNaOH61。解析 13已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)E 对应的温度下，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为_。(2)B 对应温度下，将 pH11 的苛性钠溶液 V1
11、L 与 pH1 的稀硫酸 V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH2，则 V1 V2_。答案(1)101(2)911答案 解析(1)E 点对应的 Kw1014，酸碱混合后溶液的 pH 为 7，说明溶液为中性，则 n(OH)n(H)，V 碱105 V 酸104，V 碱V 酸101。(2)B 点对应 Kw1012，pH11 的苛性钠溶液 c(OH)为 0.1 molL1，pH1 的硫酸中 c(H)为 0.1 molL1，二者混合后溶液的 pH2，c(H)为 0.01 molL1，所以有 0.01(V1V2)0.1V20.1V1，V1 V2911。解析 14下表是不
12、同温度下水的离子积数据：温度/25t水的离子积 Kw1101411012试回答以下问题：(1)25 下，某 Na2SO4 溶液中 c(SO24)5104 molL1，取该溶液 1 mL加水稀释至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na)c(OH)_。(2)在 t 下 pH10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的 OH浓度为_。答案(1)10001(2)11010 molL1答案 解析(1)c(SO24)5104 molL1，则 c(Na)2c(SO24)1103molL1，稀释 10 倍，则 c(Na)1104 molL1。25 时 Na2SO4 溶液中c(OH)1107 molL1，稀释 10
13、 倍后仍然为 1107 molL1，则 c(Na)c(OH)10001。(2)pH10 的 NaOH 溶液 c(H)1010 molL1，NaOH 溶液中 c(H)来自水的电离，水电离出 H的同时也电离出等量的 OH。解析 15(1)室温下，pH3 的盐酸溶液稀释到原来的 10 倍，pH_；再稀释 100 倍，pH_。(2)室温下，pH11 的氢氧化钠溶液稀释到原来的 10 倍，pH_；再稀释 10 倍，pH_；再稀释 100 倍，pH_。(3)室温下，将 pH1 的盐酸溶液和 pH3 的硫酸溶液等体积混合，pH_。(4)室温下，将 pH9 和 pH11 的两种氢氧化钠溶液等体积混合，pH_。
14、(5)室温下，将 pH3 的盐酸溶液和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合，pH_。(6)室温下，将 pH3 的盐酸溶液和 pH12 的氢氧化钠溶液体积比为_时，混合后 pH9。答案(1)4 6(2)10 9 7(3)2lg 5.05(4)10lg 5.05(5)7(6)999101答案 解析(1)稀释 10 倍，c(H)104 molL1，pHlg c(H)4，再稀释 100 倍，c(H)106 molL1，pH6。(2)稀释 10 倍，c(OH)104 molL1，c(H)KwcOH1010 molL1，pHlg c(H)10；再稀释 10 倍，c(OH)105 molL1，c(H)Kwc
15、OH109 molL1，pHlg c(H)9；再稀释 100 倍，c 碱(OH)107 molL1，考虑水的电离，c 溶液(OH)1107 molL1，c(H)KwcOH107 molL1，pHlg c(H)7。解析(3)设二者体积均为 V，混合后，溶液中c(H)101 molL1V103 molL1V2 V0.0505 molL1，pH2lg 5.05。(4)设二者体积均为 V，混合后，溶液中c(OH)103 molL1V105 molL1V2 V5.05104 molL1，c(H)KwcOH 15.051010 molL1，pHlg c(H)10lg 5.05。解析(5)混合时，n(H)n(OH)，所以混合后溶液是中性，pH7。(6)混合后，溶液中c(OH)102 molL1VNaOH103 molL1VHClVNaOHVHCl105 molL1，解得VHClVNaOH999101。解析
