1、高一化学考试考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第一章，第二章第一节、第二节。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.以下成语中，没有涉及化学变化的是A.刀耕火耨 B.沙里淘金 C.百炼成钢 D.死灰复燃2.下列仪器使用前必须检查是否漏水的是3.下列物质中属于胶体的是A.苏打水 B.泥
2、水 C.血液 D.石灰浆4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.Ca(OH)2Ca2(OH)2 B.Na2CO3Na2CO32C.Al2(SO4)32Al23SO42 D.KAl(SO4)2KAl32SO425.本草纲目中载有“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这里涉及的操作方法是A.溶解 B.蒸馏 C.结晶 D.蒸发6.下列有关物质的分类正确的是A.CO、CO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物 B.烧碱、纯碱都属于碱C.硫酸、醋酸都属于酸 D.硝酸银、水银都属于化合物7.25 g胆矾(CuSO45H2O)固体的物质的量为A.0.16 mol B.0.05 m
3、ol C.0.08 mol D.0.10 mol8.胶体区分于溶液、浊液的最本质的特征是A.胶体的分散质颗粒的直径在1 nm100 nm之间 B.胶体可以通过滤纸C.胶体可以做布朗运动 D.胶体能发生丁达尔效应9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2、Na、NO3、CO32 B.Ag、Na、NO3、ClC.Ba2、NH4、H、Cl D.H、K、SO42、ClO10.下列对0.3 molL1的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是A.1 L该溶液中含0.3 mol Na B.1 L该溶液中含0.9 mol NaC.2 L该溶液中Na浓度为1.2 molL1 D.1 L该溶液中含0.6 mol
4、 Na11.下列对应离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2B.氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：ClAgAgClC.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：2OHHCO3CO32H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OHHH2O12.标准状况下，11.2 L由O2和N2组成的混合气体中含有的原子的总物质的量为A.1 mol B.2 mol C.0.5 mol D.0.25 mol13.下列各组中的三种固体物质，只需加水不需其他操作就可以鉴别的一组是A.BaCO3、MgSO4、Na2CO3 B.CuSO4、NaCl、BaCO3C.AgCl、CuSO4、CaCO3 D.KCl、NaN
5、O3、CaCl214.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.标准状况下，0.5 NA个NH3所占体积约为11.2 LB.常温常压下，16 g O3含有的氧原子数为NAC.1 L 0.1 molL1 CH3CH2OH水溶液中含有的H原子数为0.6NAD.1 mol O2的质量与NA个O2分子的质量相等15.某溶液中只含Na、Al3、SO42、NO3，其物质的量浓度比c(Na)：c(SO42)：c(NO3)4：8：3，若NO3的浓度为0.3 molL1，则Al3的浓度为A.0.5 molL1 B.0.4 molL1 C.0.3 molL1 D.0.2 molL116.常温常压下，用等质
6、量的H2、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个气球(同等材质)，其中体积最大的是A.CO2 B.N2 C.O2 D.H2第II卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)分类是提高学习效率的方法之一。现有下列物质：熔融氢氧化钡铜片熔融氯化钠液态氯化氢氢氧化铁胶体硫酸铝溶液乙醇亚硫酸氢钠粉末稀硫酸干冰。回答下列问题：(1)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。(填序号，下同)(2)以上物质中能导电的是 。(3)在水中的电离方程式为 。(4)实验室制备的操作为 。(5)的溶液和混合后的离子方程式为 。18.(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学，
7、化学实验在化学学习中具有重要作用。(1)下列有关实验的叙述中正确的是 (填标号)。A.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火C.蒸馏时，温度计应伸入液面以下以便测温度D.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用NaOH浓溶液清洗(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.高温加热 b.蒸馏 c.分液 d，过滤请将相应分离或提纯物质方法填入空白处(填标号)。除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒： 。除去CaO中混有的CaCO3： 。分离酒精和水的混合物： 。分离水和CCl4的混合物： 。19.(10分)实验室现有质量分数
8、为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸，回答下列问题：(1)浓硫酸的物质的量浓度为 molL1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100 mL 1.5 molL1稀硫酸，则需取 mL的浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为 (填标号)。A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有 。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。将溶液注入未经干燥的容量瓶中： 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)用过的烧杯、玻璃棒未洗涤： 。定容时俯视液面： 。20.(10分)根据所学知识，回答下列问题：(1)1
9、6 g由O2和O3组成的混合气体中氧原子的数目为 。(2)2.3 g C2H6O中所含的氢原子数与 g H2O中所含的氢原子数相等。(3)1.9 g MCl2中含M2 0.02 mol，则MCl2的摩尔质量为 ，M的相对原子质量为 。(4)标准状况下，8 g由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为4.48 L，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，则生成沉淀的质量为 g。21.(10分)有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：H、Mg2、NH4、Fe3、Ba2、SO42、Cl、HCO3，实验如下：用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，加热时有气体生成。已知：NH4OHNH3H2O。回答下列问题：(1)溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。(2)写出实验步骤中发生反应的离子方程式： 。(3)写出实验步骤中生成的沉淀的化学式： 。(4)不能确定的离子是 ，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是 。
