1、江苏省仪征中学2020-2021学年高一化学下学期4月学情检测试题考试时间：75分钟，试卷满分100分。可能用到的相对原子质量： Cu-64第卷 选择题（共50分）单项选择题：本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。1 下列气体不会造成空气污染的是A. Cl2 B N2 C CO D NO22常温下能发生反应的一组气体是AN2、O2BNO、O2 CH2、O2 DH2、CO3下列过程会吸收热量的是A浓硫酸溶于水 B钠与水反应 CNH4NO3溶于水 D镁条燃烧4决定化学反应速率的主要因素是A反应物本身的性质B反应温度C催化剂的催化效率D反应物间的接触面积52H2(g)
2、O2(g)=2H2O(g） H483.6 kJmol1中，化学计量数表示A分子数 B体积 C质量 D物质的量6下列气体能用排水法收集的是ANH3BNO2 CNODHCl7 将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A 浓硫酸 B 稀硫酸 C 浓盐酸 D 浓硝酸8下列选项中可以设计成原电池装置的反应是AHCl+NaOH=NaCl+H2OB2H2+O2=2H2OCKCl+AgNO3=AgCl+KNO3DNH3+H2O=NH3H2O9常温下，将铜片投入下列溶液中，会产生气体的是A 稀硫酸 B 稀盐酸 C 浓硝酸 D 浓硫酸10工业合成氨的反应为N2+3H2 2NH3，该反应为放热反应，下列说法正确
3、的是A断开HH键放出能量 B形成NH键吸收能量C反应物的总能量大于生成物的总能量 D反应物的总能量小于生成物的总能量11被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出不朽的前景（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A温度降低，化学反应停止 B催化剂加快化学反应速率C温度越低，化学反应越慢 D低温下分子无法运动12下列变化属于氮的固定的是A工业合成氨 BNH3溶于水得氨水C以氨为原料生产氮肥 D植物从土壤
4、中吸收含氮养料13目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO24H2 CH42H2O。下列关于该反应的说法正确的是A 升高温度能减慢该反应的速率 B 钌催化剂能加快该反应的速率C 达到平衡时，v(正)v(逆)0 D 达到平衡时，CO2能100%转化为CH414右图为某原电池装置，下列关于该装置的说法正确的是 A碳棒是正极B该装置能将电能转化为化学能C外电路中电子由碳棒流向铁片D该装置的总反应为2Fe3Cu2=2Fe33Cu 15下列装置用于实验室制取氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是 16在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是AH2S2HNO3(浓) S2NO2
5、2H2OBCuO2HNO3= Cu(NO3)2H2OC4HNO3(浓) 4NO2O22H2ODCu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O17下列措施是为了降低化学反应速率的是A食品放在冰箱中贮藏 B合成氨工业中使用催化剂C用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气 D在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热18关于铵盐的叙述：铵盐易溶于水；铵盐中氮元素均为3价；铵盐受热易分解；铵盐都只能与碱反应，不能与酸反应；铵态氮肥不宜与碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是A B C D19从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是A
6、碘升华 B 酒精溶解于水C氢氧化钠晶体受热熔化 D一定条件下O3转化为O220一种镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为MgH2O2H2SO4=MgSO42H2O。电池工作时，下列说法正确的是 A镁片的质量减小 B镁片是电池的正极C电子由石墨经导线流向镁片 D混合溶液中H+向镁片移动21下列关于硝酸的说法中，正确的是A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B铜与稀硝酸的反应属于置换反应C可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 D常温下木炭能与浓硝酸反应 22 下列关于氨水的说法正确的是A氨水受热难分解 B氨水是无色透明的纯净物C向氨水中滴加酚酞，溶液变红 D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生23下列有
7、关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中无明显现象Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓HNO3具有酸性24将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是A11 B12 C13 D3125 用以下三种途
8、径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是 A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量：途径途径途径D所消耗硝酸的物质的量：途径途径途径第卷 非选择题（共50分）26（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是 。（2）装置乙中正极的电极反应式是 。（3）装置丙中溶液的pH变化是 （填“变大”、“变小”、“不变”）。（4）四种金属活动性由强到弱的顺序
9、是 。27(16分)某同学在实验室进行了化学反应速率影响因素的实验探究。（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：步骤1：向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积(2 mL)5%H2O2溶液。步骤2：向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加12 滴1 molL1 FeCl3溶液。得出实验结论：MnO2与FeCl3均能作为加快H2O2分解速率的催化剂，且前者的催化效率高得多。步骤1中分别向3支试管中加入相同体积溶液的目的是 。设计试管c的目的是 。若在必须使用催化剂的情况下，继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是 。（2）另一位同学
10、根据下列实验用品，也进行了化学反应速率影响因素的探究。实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、酒精灯、秒表实验药品：铝片、铝粉、0.5 molL1盐酸、5 molL1盐酸利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素有 。若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是 。某反应在体积为5 L的密闭容器中进行，03分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。（3）在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是
11、 。A降低温度 B加入催化剂 C增大容器容积 D 减小容器容积28（12分）研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。(2)在含Cu的酶的活化中，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式： 。(3)将38.4 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：NO2的体积为 L。若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为 molL1。29（14分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
12、(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为： 。反应器中NH3还原NO2的化学方程式为 。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反
13、应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是 。化学参考答案与评分标准单项选择题：本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。1- -5：BBCAD 6-10：CABCC11-15：CABAC 16-20：DABDA 21-25ACBCD26（每空2分，共8分）（1） A-2e-=A2+ （2）Cu2+2e-=Cu（3）变大 （4）D A B C27（每空2分，共16分）（1）控制变量 进行空白对照实验 1 molL1FeCl3溶液 （2）浓度、温度、固体表面积（答对一个给1分，共2分） 温度计 （1）2A+B 2C（未写可逆符号扣1分）（2）0.1molL-1min-1（单位写错不得分，写的不规范扣1分） （3）AC（错选不得分，漏选得1分）28（每空3分，共12分）(1)3NO2H2O=2HNO3NO (2)CuNO2H=Cu2NOH2O(3)3.36 11.329（14分，每空3分，除第四空2分） (1)CO(NH2)2H2O2NH3CO2 8NH36NO27N212H2O2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4(2)BaO 81
