1、微题型69 水的电离溶液的稀释与pH1(2019上海，5)25 时，0.005 molL1Ba(OH)2中H浓度是()A11012 molL1 B11013 molL1C51012 molL1 D51013 molL12(2020上海市高三月考)90 时水的离子积常数Kw3.81013，该温度时纯水的pH最接近()A6.2 B7 C12.7 D无法确定3(2020福建上杭一中高三专题练习)25 时，pH2的HCl溶液中，由水电离出的H离子浓度是()A1107 molL1 B11012 molL1C1102 molL1 D11014 molL14 (2020上海市高三期中)25 时，在某物质的溶
2、液中，由水电离出的c(H)110amolL1，下列说法正确的是()Aa7时，溶质一定是强酸强碱盐Ba7时，溶质不可能是盐Ca7时，Kw大于110145(2020济南市第一中学高三月考)常温下向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()Aac点，溶液中离子数目先增大后减小Bb点溶液pH7说明c(NH)c(R)C滴定之前两溶液pH和为14Db、c两点对应溶液中，水的电离程度bc6(2020黑龙江实验中学高三月考)室温时，1 molL1的HA溶液和1 molL1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进
3、行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中正确的是()AM点溶液中c(A)大于N点溶液中c(B)BHA的电离常数约为106C浓度均为0.1 molL1的NaA和HA混合溶液的pH7DM、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：PM7(2021南京模拟)25 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()A溶液中OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的DCH3COOH的电离程度8(2020浙江丽水高三质检)常温下有0.1 molL1四种溶液NaOH、 NH3H2O、 HCl、CH3COOH。(1)已知CH3COOH溶液的pH3，其电离度为_，由水电离
4、的c(H)_molL1。(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线_，a、b两点中，导电能力更强的是_。(3)NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3H2O)V(HCl)，当溶液中c(NH3H2O)c(NH)时，溶液的pH_。已知：Kb(NH3H2O)1.77105，lg 1.770.259(2020中山大学附属中学月考)请回答下列问题。(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达到平衡时的离子浓度。100 时 0.1 molL1NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，Kw(25 )_Kw(100 ) (填“”“”“9的理由是_。(2)已知常温下Ki(氨水)Ki(醋酸)，E可能为_(填化学式)。(3)根据图中显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：B_， C_。答案精析1A2. A3. B4. C5. A6. D 7B8(1)1%11011(2)a(3)9.259(1)11011ab10(1)稀释1 000倍时，平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH)没有下降到原来的千分之一(2)NaCl、CH3COONH4(3)NaOHHCl
