1、微题型10 电解质的判断及分类命题角度1电解质概念的理解1正误判断(1)水溶液中能导电的化合物都是电解质()(2)因为硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质()(5)Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3=NaCO()(6)HS的电离方程式为HSH2OH2SOH()(7)二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质()(8)NaHSO4能完全电离出一个H，所以它是一元强酸()(9)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质()(10)电解质
2、溶液的浓度越大，其导电性能一定越强()(11)难溶性化合物一定不是强电解质()(12)多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强()2现有如下物质，请按要求用序号填空：盐酸KOH固体氯化铝H2SO4 Fe(OH)3 氯化银HNO3 氯气 Al(OH)3NaHSO4 HClO4 氨酒精 Cu(OH)2 碘化氢气体H2SO3 Ba(OH)2 H2CO3小苏打 硝酸钠溶液 氨水H3PO4 铝 HClOCO2 H2S 葡萄糖冰醋酸 HF 熔融态的氯化钠(1)上述物质中能导电的有_；(2)上述物质中属于电解质的有_；(3)上述物质中属于强电解质的有_；(4)上述物质中属于弱电解质的有_。3下表
3、中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH命题角度2电离方程式的书写4正误判断(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3=2NaCO()(2)NaHCO3溶液中存在的电离平衡：HCOHCO、H2OHOH()(3)NaHSO4溶于水：NaHSO4=NaHSO()(4)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3=Al33OH()(5)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32HSO()(6)HBr在水溶液中电离：HBrHBr()5下列电离方程式不正确的是()A醋酸的电离：CH3C
4、OOHCH3COOHB碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=NaHCOC氯化铵的水解：NHH2ONH4OHHD碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)6(2020长沙调研)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHSO3=NaHSOBH2SHHSCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH命题角度3离子反应过程中溶液导电性的变化7在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D盐酸中逐滴
5、加入硝酸银溶液8向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()综合训练9(2019哈尔滨三中模拟)下列说法正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C氨溶于水能部分电离，故氨属于弱电解质D弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱10(2020重庆质量检测)现有下列十种物质：CH3COOH铝CaCO3固体CO2液态H2SO4Ba(OH)2氢氧化铁胶体氨水FeCl3 溶液NaHSO4固体(1)以上物质属于电解质的是_(填序号，下同)，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是_。(2)以上物质属于酸的是_，属于正盐的是_。(3)写出在熔融状态的电离方程式：_。(4)的稀溶液与反应，写出该反应的离子方程式：_。(5)少量与澄清石灰水反应的离子方程式：_。答案精析1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2.(1)(2)(3)(4)3.A4. (1)(2)(3)(4)(5)(6)5.C6. A 7.B8.C9.B10.(1)(2)(3)NaHSO4=NaHSO(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)CO2Ca22OH=CaCO3H2O
