1、物质在水溶液中的行为离子平衡第二讲 弱电解质的电离平衡 电离平衡的移动北京四中：田军三、影响电离平衡的因素内因：外因：1、浓度a.增大该电解质分子浓度，平衡向 ；b.增大离子浓度，平衡向 ；c.减少离子浓度，平衡向 ；d.加水稀释，平衡向 ；*电离常数与电离程度对于一元弱酸： 对于一元弱酸： 其电离常数的表达式为： 、 电离程度的表达式为： 2、温度结论： 问题探讨：冰醋酸加水稀释时，离子浓度如何变化？ 例1：例2：硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：H2SH+HS-；HS-H+S2-；H2OH+OH-，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的（ ） A、c(H+)
2、=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B、2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-) C、c(H+)=c(HS-)+c(S2-) D、c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L例3：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A. NaOH(固） B. H2O C. NH4Cl（固） D. CH3COONa (固） 例4：将0.05 mol NaOH 固体加入到100 mL下列溶液中，溶液导电能力变化不大的是（ ） A. 自来水 B. 0.5 mol/L 盐酸 C. 0.5 mol/L 醋酸 D. 0.5 mol/L NH4Cl
