1、第二节 元素周期律 (第一课时) 执笔人：吕小军 预习目标：1.以120号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。3.微粒半径及大小的比较。预习自测：一、 原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_近_的区域运动，能量高的电子在离核_远_的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号KLMNOPQ3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第1层最多只能排_2_个电子 第2层最多排_8_个电子 除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最
2、多只能有_8_个(K层最多有_2_个)根据核外电子排布的规律，能划出120号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 化合价 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020
3、.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 减小 ，呈现周期性变化四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 增大 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 减小 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 增大 ，半径 减小 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 增多 ，离子半径逐渐 增大 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 越大 ，高价阳离子半径 小于 低价离子半径。我思我疑：课堂练习：1
4、核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是 A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A8 B14 C16 D17+14284+16286+112813. 根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+927 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_4.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li5.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )(A) Al3+
5、,Al,Na,K (B) F,Cl,S2- ,S(C) S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D) Mg,Si,P,K 6属于短周期的A、B两元素，A的原子半径小于B的原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。 下列有关A、B两元素的叙述中，正确的是 ( )A. A、B可能属于同一周期 B. A是B的前一周期元素C. A只能是金属元素 D. A可能是第二周期中的II A族或IV A族元素课后作业：1某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( ) A8 B18 C32 D2(n一1)22A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A
6、原子L层电子数的2倍，则A、B分别是 ( )A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝3甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( ) A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布4有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( ) Aan一3 Ba +n+3 Ca+n一3 Dan+35由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( ) AA2B3是三氧化二铝 BA3+与B2-最外层上的电子数相同 CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素
