1、扶余市第一中学20152016学年度上学期期末试卷高 一 化学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 第I卷 （共54分）注意事项 1答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 Cu-64 S-32 C-12 Fe-56一、选择题（本题共18小题。每小题
2、3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。）1铝合金在日常生活建筑装潢航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 ( )A铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富 B常温下可以用铝罐盛装浓硫酸C铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产D从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧 2能把K2SO4(NH4)2SO4 NH4ClNaNO3四种溶液区别开来（可加热）的一种试剂是( ) ABaCl2 BNaOH CBa(NO3)2 DBa(OH)23甲乙两份铝屑，分别与同浓度的盐酸和NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同
3、状况下)，则甲乙反应中消耗酸、碱的物质的量之比为 ( ) A1：l B1：2 C3：2 D2：34下列关于NO的叙述正确的是 ( )A常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等BNO是一种有刺激性气味的红棕色气体CNO易溶于水，所以可用排空气法收集DNO不能通过化合反应获得5下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( )AFe2+Na+NO3-H+ BNH4+Fe3+SO42-SCN-CSO42-Cl-Cu2+Mg2+ DBa2+K+SO32-H+6为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( )A.加入苛性钠溶液 B.用水湿润 C. 加热干燥使用 D.加入少量稀盐酸7关于SO2下列变化和其性
4、质对应关系正确的是: ( )A品红溶液退色-漂白性 B高锰酸钾溶液退色-漂白性 C导致酸雨-酸性氧化物 D通入H2S溶液中变浑浊-氧化性8下列关于物质性质的叙述中，正确的是： ( )A石灰石高岭石石英和水晶的主要成份都是硅酸盐B浓硫酸具有吸水性脱水性，还可以做氧化剂。C过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应9氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是： ( )A二者不反应，漂白性不变 B二者发生反应，漂白性增强 C二者发生反应，漂白性几乎消失
5、 D无法确定10下列过程中，涉及化学变化的是 ( ) A液氨用作制冷剂 B四氯化碳萃取碘水中的碘C铁和铝遇到浓硝酸钝化 D蒸馏法将海水淡化为饮用水11如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则对于气体A和液体B最可能的是 ( )BACAA是Cl2，B是饱和NaCl溶液BA是NH3，B是酚酞溶液CA是H2，B是水DA是CO2，B是NaHCO3饱和溶液12通过该反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是 ( )AH2C2O4在反应中作
6、还原剂 B该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1CKClO3在反应中得到电子 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移13向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量说法准确的是 ( )A等于0.6mol B等于0.15mol C介于0.15mol与0.3mol之间 D等于0.3mol14NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，电子转移0.2NA个B标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_ 0.2 NA C1.12 L氧气中含有0. 1 NA个氧原子D1mol二氧化碳
7、和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2NA个15自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )ANaNO3 BFeCl2 CNaHSO3 DAgNO316下列实验结论正确的是 ( )A向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含ClB向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO32-C向某未知试液中加入氢氧化钠，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原未知液中一定含NH4+D. 某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO32-17下列物质既能与盐酸反应，又能
8、与烧碱溶液反应的是 ( ) Al2O3 SiO2 Al CaCO3 Fe(OH)3 NaHCO3 NaHSO4 Al(OH)3A.除外 B.除外C. D.18下列离子方程式中书写正确的一组是 ( )制取漂白液的反应原理： Cl22OH= ClClO+ H2O铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe3+ Fe = 2Fe2+ 氯气溶于水: Cl2+ H2O=2 H+ Cl_ClO-铜片放入稀硝酸中： Cu+ 4H+ +2NO3= Cu2+2 NO2 +2H2O硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH = AlO2+ H2O氯水与FeCl2溶液作用： 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+
9、+ 2ClA B C D第卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题共六个小题，共46分）19（5分）将1.6. g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应。 （1）该反应的化学方程式是 。（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积为 L。（3）将反应后溶液加水稀释至50 mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为 mol/L。（4）将该铜盐与足量氢氧化钠反应则生成沉淀的质量是 g。20（10分）A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，而D的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到B，将固体A加热可得到C，若在C的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到A的溶液，若D的溶液滴加到氯化亚铁溶液
10、会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断(填写化学式)A：_、B：_、C：_、D：_、E： 21（8分）（1）已知碳和浓硝酸可以发生反应C + 4 HNO3(浓) = 4NO2 + CO2 +2H2O在反应中还原剂是：_，氧化剂是：_，若有标况下6.72L的CO2生成，则被还原的硝酸的物质的量是_mol。（2）将生成的NO2与水反应制取硝酸，请写出反应的化学方程式：_ _ _；在反应中电子转移的数目约为_个；生成的HNO3的物质的量为_mol。而则完全中和这些反应制得的硝酸需要浓度为2mol/L NaOH的体积为_ _L。22（10分）某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。 （1）A
11、中反应的化学方程式是 。 （2）干燥剂选用碱石灰而不用浓硫酸的理由是 。（3）若C中放有湿润的有色布条，则布条颜色 （填“有”或“无”）变化。（4）若C中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是 。（5）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，观察到的现象是 。发生的反应方程式是 。（6）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用装置E而不用F装置的理由是 。23(7分)下图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：（1）写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式 ；（2）洗气瓶B中放有饱和食盐水、洗
12、气瓶C中放有品红溶液，在洗气瓶D中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是 ；D瓶中发生的化学反应方程式是 ；（3）在该反应中盐酸和二氧化锰反应，盐酸充当的是 (氧化剂/还原剂) 。 （4）若反应产生了标况下11.2L的氯气，则参与氧化还原反应的盐酸的物质的量是 mol。24（9分）现有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2杂质的NaCl溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaCl固体，实验流程如下图所示。过量NaOH溶液含杂质的溶液沉淀A过量的盐酸溶液气体A沉淀B通入过量的CO2气体溶液1溶液2溶液3NaCl固体（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3
13、）在向溶液1中通入过量的二氧化碳时，反应剩余的NaOH和过量的CO2发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式 。高一化学期末参考答案第一卷 选择题 （54分）1D 2D 3C 4A 5C 6D 7B 8B 9C 10C 11B 12D 13C 14A 15A 16 C 17 D 18 C第二卷 非选择题（46分）19.（5分）（1) Cu+2H2SO4（浓）（加热）=CuSO4+2H2O+SO2（2)0.56L. （3)0.5mol/L. （4) 2.4520.（10分)A：NaHCO3、B：NaCl、C：Na2CO3 D：KOH、E：Fe(OH)321.（8分）（1） C ; HN03 ;
14、1.2 mol.（2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO .0.86.021024; 0.8 mol; 0.4L。22.(10分)（1) 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3+2H2O . （2）氨气和硫酸反应生成硫酸铵（3）无 .（4）变蓝 .（5）有白烟生成 ; NH3+HCl=NH4Cl . （6）可以防止倒吸 23.(7分)（1) 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O . （2）品红褪色 ; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O . （3）还原剂 .（4） 1 mol.24.(6分)（1）氢氧化镁、氢氧化铜 .（2) AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3+HCO3- . （3) NaOH + CO2 = NaHCO3 . 版权所有：高考资源网()
