1、基础课时落实(十一)(建议用时：40分钟)基础过关练1下列对化学反应速率的说法不正确的是()A.化学反应速率的大小，取决于所发生反应的基元反应的速率和外界条件B.通常不用固体或纯液体表示化学反应速率C.同一化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于各物质化学式前的系数之比D.速率的大小与参加反应的固体的物质的量有关答案D2在N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15 molL1s1，则此段时间是()A1 sB2 sC4 s D1.33 sBNH3的浓度增加了0.6 molL1，则N2的浓度减小
2、了0.3 molL1，根据v，可得t2 s，B正确。3已知反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为()A.v(NH3)0.010 molL1s1B.v(O2)0.001 0 molL1s1C.v(NO)0.001 0 molL1s1D.v(H2O)0.045 molL1s1C先求出v(H2O)。由题意可知，v(H2O)0.001 5 molL1s1，D错误。再根据反应速率与方程式中物质化学式前的系数的关系求出v(NH3)、v(O2)、v(NO)：v(NH3)v(H2O)
3、0.001 5 molL1s10.001 0 molL1s1v(O2)v(H2O)0.001 5 molL1s10.001 25 molL1s1v(NO)v(NH3)0.001 0 molL1s1可见，A、B错误，C正确。4在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为()A.2A3B=2CBA3B=2CC.3A2B=3C DAB=CC由3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)可推出：，即v(A)v(B)v(C)323，反应速率之比等于方程式中化学式前的系数之比。5下列四个数据都表示合成氨的反
4、应速率，其中能代表是同一反应的是()v(N2)0.3 molL1min1v(NH3)0.9 molL1min1v(H2)0.6 molL1min1v(H2)0.022 5 molL1s1A. BC. DD将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率，若相等，则能代表同一反应。v(N2)0.3 molL1min1，v(N2)v(NH3)12，则v(N2)0.45 molL1min1，v(N2)v(H2)13，则v(N2)0.2 molL1min1，v(N2)v(H2)13，则v(N2)0.022 560 molL1min10.45 molL1min1，故能代表同一反应，D项正确。6已知某
5、条件下，合成氨反应中不同时刻各物质的浓度如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)初始浓度/(molL1) 1.0 3.0 0.22 s末浓度/(molL1) 0.6 1.8 1.04 s末浓度/(molL1) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是()A.2 s末时用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 molL1s1B.前2 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 molL1s1C.前4 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.3 molL1s1D.24 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.2 molL1s1A前2 s内，用氨气的浓度变化表示
6、的反应速率为0.4 molL1s1，前4 s内，用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.3 molL1s1，24 s内，用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.2 molL1s1，化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，故A项错误。7某温度下，浓度均为2 molL1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)0.8 molL1，c(Y2)1.6 molL1，c(Z)0.8 molL1，则该反应的化学方程式可表示为()A.3X2(g)Y2(g)=2X3Y(g)B.2X2(g)Y2(g)=2X2Y(g)C.X2(g)4Y2(g)=2XY4(g)D
7、.2X2(g)3Y2(g)=2X2Y3(g)A由题意可知，c(X2)1.2 molL1，c(Y2)0.4 molL1，c(Z)0.8 molL1，则c(X2)c(Y2)c(Z)312，故该反应的化学方程式为3X2(g)Y2(g)=2Z(g)，根据质量守恒定律可知Z为X3Y，A项正确。8把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生反应3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则化学方程式中的n值为()A.1B2C3D4A5 min内W的平均反应速率v(W
8、)0.02 molL1min1，利用各物质的反应速率之比等于化学方程式中化学式前的系数之比，可知v(Z)v(W)0.01 molL1min10.02 molL1min1n2，解得n1，A正确。9一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是()t/min0246810V(O2)/mL0.09.616.822.426.529.9A.2 min时H2O2的浓度c(H2O2)0.314 molL1B.04 min的平均反应速率v(H2O2)3.75 102 molL1min1C.610
9、 min，过氧化氢的平均反应速率v(H2O2)2.75102 molL1min1D.反应到6 min时，H2O2分解了50% C|n(H2O2)|2n(O2)，2 min时，|n(H2O2)|2n(O2)28.6104 mol，|c(H2O2)|0.086 molL1，则此时H2O2的浓度c(H2O2)0.40 molL10.086 molL10.314 molL1，A正确；04 min，|n(H2O2)|2n(O2)21.5103 mol，|c(H2O2)|0.15 molL1，则平均反应速率v(H2O2)3.75102 molL1min1，B正确；610 min，|n(H2O2)|2n(O
10、2)26.7104 mol，|c(H2O2)|0.067 molL1，则过氧化氢的平均反应速率v(H2O2)1.68102 molL1min1，C错误；反应到6 min时，|n(H2O2)|2n(O2)22103 mol，|c(H2O2)|0.2 molL1，则H2O2分解了100%50%，D正确。10已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH (g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A.3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速
11、率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.225 molL1min1C.13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D.13 min时，反应停止B3 min时反应还没有平衡，A项错误。达到平衡时，v(H2)3v(CO2)0.225 molL1min1，B项正确。由于容器的容积没有变化，所以通入2 mol氦气各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，C项错误。13 min时反应达到平衡，正、逆反应速率相等，但不等于零，D错误。11把4 mol A和2.5 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)2B(s)x
12、C(g)D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05 molL1min1，下列有关说法错误的是()A.A的平均反应速率为0.15 molL1min1B.平衡时，C的浓度为0.25 molL1C.B的平均反应速率为0.1 molL1min1D.平衡时，容器内压强为原来的0.875C5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，则x13，x2，故x1；D的平均反应速率为0.05 molL1min1，则生成的n(D)2 L5 min0.05 molL1min10.5 mol，则A的平均反应速率为3v(D)30.05 molL1min10.15 molL1min1，故
13、A正确；平衡时，C的浓度为0.25 molL1，故B正确；B为固体，浓度不变，不能用B表示反应速率，故C错误；平衡时，容器内压强为原来的0.875，故D正确。12在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为该反应的各物质化学式前的系数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质XYZQ起始量/mol0.712 min末量/mol0.82.70.82.73 min末量/mol0.8已知2 min内v(Q)0.075 molL1min1，v(Z)v(Y)12。(1)试确定：起始时n(Y)_，n(Q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。
14、(3)用Z表示2 min内的平均反应速率为_。解析2 min内v(Q)0.075 molL1min1，则n(Q)0.075 molL1min12 min2 L0.3 mol，根据表中数据可知，2 min内X的物质的量变化为n(X)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，Z的物质的量变化为n(Z)1 mol0.8 mol0.2 mol，根据v(Z)v(Y)12可知，Y的物质的量的变化为n(Y)2n(Z)0.4 mol，反应中各物质的n之比等于其在化学方程式中各物质化学式前的系数之比，则mnpq0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol1423，所以m1、n4、p2、q3，反应方
15、程式是X(g)4Y(g)2Z(g)3Q(g)。(1)2 min内生成0.1 mol X，根据X(g)4Y(g)2Z(g)3Q(g)可知，生成Y的物质的量是0.4 mol，则起始时Y的物质的量为2.7 mol0.4 mol2.3 mol；Q在2 min内减少了0.3 mol，所以Q的起始物质的量是2.7 mol0.3 mol3 mol。(2)根据以上分析可知，m1、n4、p2、q3。(3)2 min内消耗的Z的物质的量是0.2 mol，则用Z表示2 min内的平均反应速率v(Z)0.05 molL1min1。答案(1)2.3 mol3 mol(2)1423(3)0.05 molL1min113(
16、素养题)某学生设计如图装置，测定2 molL1的硫酸溶液分别与锌粒、锌粉反应的速率。图图请回答：(1)装置图中盛放硫酸溶液的仪器名称是_。(2)按照图装置实验时，已限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是_。(3)实验结束后，得到的结论是_。(4)该学生又将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该学生准备读取水准管上液面所处的刻度数，发现水准管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_。解析(1)根据装置的特点可知，装置图中盛放硫酸溶液的仪器名称是分液漏斗。(2)根据v可知，要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。(3)由于增大反应物的接触面
17、积可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉与硫酸反应的速率比锌粒与硫酸反应的速率快。(4)由于气体的体积受压强的影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节水准管的高度，使得两侧液面相平。答案(1)分液漏斗(2)收集到气体的体积(3)其他条件相同时，锌粉与硫酸反应的速率比锌粒与硫酸反应的速率快(4)调节水准管的高度使得两侧液面相平拓展培优练14用纯净的CaCO3固体与100 mL稀盐酸反应制取CO2，反应过程中溶液体积变化忽略不计，实验过程中CO2的体积变化如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()A.OE段表示的平均反应速率最大B.EF段，用
18、HCl表示该反应的平均反应速率为0.04 molL1min1C.OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为267D.03 min内，该反应的平均反应速率为v(HCl)0.23 molL1min1D由图可知EF段表示的平均反应速率最大，故A项错误；由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672 mL224 mL448 mL，所以二氧化碳的物质的量为0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，根据反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，可知参与反应的HCl的物质的量为0.04 mol，所以EF段用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04 mol0.1 L1 min0
19、.4 molL1min1，故B项错误；OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224 mL、448 mL、112 mL，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL448 mL112 mL241，故C项错误；03 min内，该反应的平均反应速率为v(HCl)0.23 molL1min1，故D项正确。15一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C.反应开始到
20、10 s，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)C由图像可知，X、Y的物质的量逐渐减少，为反应物，Z的物质的量逐渐增多，为反应产物。它们的物质的量变化分别为X：(1.200.41)mol0.79 mol；Y：(1.000.21)mol0.79 mol；Z：(1.580)mol1.58 mol。故该反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，D项错误；A项，v(Z)0.079 molL1s1，A项错误；B项，c(X)0.395 molL1，B项错误；C项，Y的转化率100%79.0%，C项正确。16(双选)已知可逆反应mAnBxC(A、B、C均为气体)在t s内的
21、平均反应速率为v(A)a molL1s1，v(B)b molL1s1，v(C)c molL1s1。则x为()A.BCDBC由mnxabc，得x或。17一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)B(g)C(g)，经过一段时间后反应达到平衡状态。反应过程中测定的A的物质的量变化如表所示，下列说法正确的是 ()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A前5 s的平均反应速率v(A)0.03 molL1s1B前15 s内体系的熵值逐渐增大C保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率
22、大于80%D保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v正v逆D依据化学平衡三段式计算：A(g)B(g)C(g)初始量/mol 1.0 1.0 0转化量/mol 0.20 0.20 0.20平衡量/mol 0.80 0.80 0.20此温度下该反应的K0.625 mol1L。A项，反应在前5 s的平均反应速率v(A)(1.00.85)mol2 L5 s0.015 molL1s1，故A项错误；B项，前15 s内反应一直正向进行，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则体系的熵值逐渐减小，故B项错误；C项，该情况等效于起始加入2.0
23、 mol A和2.0 mol B，恒容条件下与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时A、B的转化率比原平衡高，故平衡时A、B的物质的量小于1.6 mol，C的物质的量大于0.4 mol，即保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4 mol，参加反应的C的物质的量小于1.6 mol，其转化率小于80%，故C项错误；D项，Q50 mol1LK，说明反应逆向进行，则反应达到平衡前v正v逆，故D项正确。18一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)，请
24、回答下列问题：(1)反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 molL1，则1 min内，B的平均反应速率为_；x为_。(2)若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)0.8 molL1。(3)若已知达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0，请用p0、p来表示达到平衡时反应物A的转化率(A)为_。解析(1)利用三段式法进行计算：3A(g)B(g)xC(g)起始浓度/(molL1) 1.5 0.5 0转化浓度/(molL1) 0.6 0.2 0.2x1 min时浓度/(molL1) 0.9 0.3 0.2x1 min内，
25、B的平均反应速率v(B)0.2 molL1min1，且据题给数据可知，0.2x molL10.4 molL1，解得x2。(2)因为从反应物开始投料，所以随着反应的进行，正反应速率不断减慢，12 min内生成的C的量要比01 min少。由题给数据知，反应进行1 min时，C的浓度为0.4 molL1，v(C)0.4 molL1min1，若反应继续进行至达到平衡还需1 min，12 min内v(C)0.4 molL1min1，则平衡时C的浓度必小于0.8 molL1。(3)设达到平衡时，转化的B为n mol，则3A(g)B(g)2C(g)起始量/mol 3 1 0转化量/mol 3n n 2n平衡量/mol 33n 1n 2n根据恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，即，所以n22，则A的转化率100%n100%100%。答案(1)0.2 molL1min12(2)小于(3)100%
