1、内蒙古通辽市开鲁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题测试时间：90分钟 满分：100分 试题分为两部分：第一部分选择题共21题42分，第二部分非选择题共4题58分 一卷用2B铅笔涂卡二卷用黑色中性笔答题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 B:11 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31一、选择题（共21题 ，221=42分）1.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是 酸HXHYHZ电离平衡常数A. 从电离平衡常数可以判断，HX和 HY属于弱酸，HZ属于强酸B. 三种酸的强弱关系：C. 反应能够发生D. 相同温度
2、下，溶液的电离平衡常数大于 溶液的电离平衡常数2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ABCD强电解质FeNaCl弱电解质非电解质蔗糖酒精A. AB. BC. CD. D3关于pH的测定下列说法正确的是（ ）ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH23C利用酸碱指示剂可以测溶液的pH DpH计是精确测定溶液pH的仪器4室温下，0.01molL-1的NaOH溶液中由水电离生成的H浓度（ ）A0.01molL-1B110-7molL-1C110-12molL-1D110-14molL-151mL pH=11氨水加水到100mL, 得溶液pH（
3、）A10 B9 C略大于9 D136.下列关于中和滴定的操作错误的是 A. 滴定前需要检查滴定管是否漏水B. 用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D. 已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低7.用酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是（ ）A. 滴定前，用溶液润洗锥形瓶次 B. 标准溶液装于碱式滴定管中C. 该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂D. 若平行实验后测得消耗溶液体积为，则8有反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下（ ）A加入催化剂，改变了
4、反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D增大反应物浓度，反应的H也随之改变9某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()Aa2 Ba1 Ca3 D无法确定a的值10含碘化合物在有关反应原理的实验中有着广泛应用。为研究温度对反应速率的影响，某小组利用还原性物质R与KIO3溶液在不同温度下反应，当R消耗完时，体系中即有单质碘析出，通过测量析出单质碘所需要的时间可
5、以研究温度对该反应反应速率的影响。具体实验与相关结论如下：将0.020 molL-1的R溶液(含少量淀粉)10.0 mL与0.020molL-1的KIO3酸性溶液40.00 mL(过量)混合，每隔5进行实验，记录1060间溶液变蓝时间，实验所得数据如表所示。温度/1015202530354045505560溶液变蓝时间/s807469636158566368未变色未变色下列判断不正确的是（ ）A40之后通过测量溶液变蓝的时间无法正确判断温度对反应速率的影响B温度为25、45 时，R的反应速率相等C10时R的反应速率为5.010-5molL-1s-1D如果要得到温度变化对该反应反应速率影响的完整
6、结论，需要在40之后更换指示剂11在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g） + B(g） C(g） + 2D(g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C和D的物质的量之比为1:2 体系压强不再改变 C的质量分数不再改变 (A） : (C） = 1: 1A B C D12.已知时，醋酸中存在下述关系：5，其中K是该温度下的电离平衡常数。下列说法正确的是A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B. 升高温度，K增大C. 向醋酸中加入少量水，K增大 D. 向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，K增大13.下列叙述正确的是A.
7、用水稀释的氨水，则溶液中减小B. 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，的pH变大C. 在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出，反应速率比盐酸大D. 两种氨水的pH分别为a和，物质的量浓度分别为和，则14.下图是用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是()A 水电离出的氢离子浓度：abB 盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D 当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH1lg 315对于常温下pH=1的硝酸溶液
8、，有关叙述：该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为11012向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是（ ）A B C D16研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸（H2C2O4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是（ ）A在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H+C2OB在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O)C向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移
9、动，pH值增大D将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的c(OH)增大17.将PH=5的H2SO4溶液加水稀释到500倍,则稀释后c(SO42-)与c(H+)的比值为( )A. B. C. D. 18.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,用甲基橙作指示剂,滴定到终点时,溶液的颜色变化是( )A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色19.常温下,用1.0molL-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是( )A.1.0mol
10、L-1,20mLB.0.5molL-1,40mLC.0.5molL-1,80mLD.1.0molL-1,80mL20. 25时,用浓度为0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHY”“”或“=”），造成该实验出现误差的原因可能是_（填序号）。推动注射器活塞速度太快 未冷却至室温就读数 加入铜粉量太少H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。图甲图乙(4)根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图
11、甲表明，_，H2O2分解速率越快；图乙表明，_，H2O2分解速率越快。25（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H+）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始c（H+）废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL1.01046010301.010560103
12、01.010560测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。（3）实验和的结果表明 ；实验中0t1时间段反应速率（Cr3+）= molL1min1 (用代数式表示)。（4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：起催化作用；假设二： ；假设三： ；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4 、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定）
13、实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论化学答案1-21:C C D C C/ B D B B B/ B B A D D/ A B C B D/D答案：22CABE、 、酸式滴定管、碱式滴定管， 便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况、零刻度或零刻度稍下的某一刻度充满液体，无气泡 4.4、由黄色变为橙色偏高%(注意：V的单位为 mL)23100 mL容量瓶 碱式 淀粉溶液 当滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 28% ad 24使空气中的氧气充分反应 合理 有利于空气流通，反应更充分 其他条件不变的情况下，H2O2溶液的浓度越大 其他条件不变的情况下，溶液的pH越大 25（1）20 20 （2）CO2（3）c（H+）越大，反应的速率越快（2分） （4）Al3+起催化作用（1分） ；SO42起催化作用（5）用等物质的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比试验。反应进行相同时间后，若溶液中的Cr2O72浓度大于实验中Cr2O72浓度，则假设一成立；若两溶液中的Cr2O72浓度相同，则假设一不成立
