1、第4节 离 子 反 应 第1课时 离子反应发生的条件 一、离子反应 必备知识素养奠基【想一想】复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2是典型的强酸制弱酸的反应;而在CuSO4溶液中通入H2S气体,也能发生离子反应。为什么?提示:CuSO4+H2S=CuS+H2SO4。虽然酸性H2SFe2+Br-,所以FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+;向FeI2溶液中通入少量Cl2,首先被氧化的是I-。(2)在含等浓度Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,反应的先后顺序如何?提示:因为氧化性Fe3+Cu2+H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次为Cu2+、H+。【易错提
2、醒】离子方程式书写注意的三个问题(1)反应环境问题:能写成离子反应方程式的必须是在溶液中进行的反应,不是在溶液中进行的反应,不能写成离子方程式,如NaCl固体与浓硫酸的反应,实验室制备氨气、铜与浓硫酸反应等。(2)约分问题:写完离子方程式除了注意检查是否元素守恒、电荷守恒及转移电子守恒外,还要检查方程式是否能约分,能约分的化到最简。(3)顺序问题:两种或两种以上的离子被同一种氧化剂氧化或还原剂还原,要注意氧化还原的顺序问题,如FeI2溶液通入少量Cl2、过量Cl2时参加反应的离子不同。【案例示范】【典例】(2020武汉高二检测)已知,离子反应通常用离子方程式来表示,下 列反应的离子方程式正确的
3、是()A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-=B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:+Ba2+OH-=BaCO3+H2O C.盐酸滴入氨水中:H+OH-=H2O D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:+2H+=CO2+H2O 3HSO3HCO23CO【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)明确离子方程式的书写规则。(2)熟悉离子方程式的书写注意事项和正误判断方法。【解析】选B。A项,因SO2少量,生成Na2SO3,反应式为SO2+2OH-=+H2O;B项正确;C项,NH3H2O是弱碱,难电离,不能拆开,反应式为H+NH3H2O=+H2O;D项,CaCO3为难溶物质,不能拆开,其反应式为CaC
4、O3+2H+=Ca2+CO2+H2O。23SO 4NH【母题追问】(1)若将A项改成“氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫”,是否正 确?(证据推理与模型认知)提示:正确。若SO2过量,则会生成酸式盐,所以离子方程式为SO2+OH-=。(2)若将B项改成“碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合”反应的离子方程 式是什么?(科学探究与创新意识)提示:2 +2Ba2+2OH-=2BaCO3+2H2O 3HSO3HCO【迁移应用】1.(2020广州高二检测)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:
5、+2H+=CO2+H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1223CO 24SO【解析】选B。A项Fe3O4中含有的Fe2+能够被稀硝酸氧化,还原产物为NO气体;C项应同时生成NH3H2O;D项氯气先氧化Fe2+为Fe3+,然后再氧化Br-,离子方程式正确,评价不正确。2.(2020长春高二检测)下列离子方程式书写正确的是()A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B.澄清石灰水与
6、少量小苏打溶液混合:Ca2+OH-+=CaCO3+H2O C.FeS固体放入稀盐酸中:FeS+2H+=Fe3+H2S D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+4OH-=Al(OH)4-3HCO【解析】选B。选项A、C的离子方程式两端电荷不守恒;选项D中,NH3H2O是弱碱,不能溶解Al(OH)3,氨水作为反应物时写分子式NH3H2O。【补偿训练】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+B.用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气:MnO2+2H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O C.向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2 制
7、取Al(OH)3:Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+D.在强碱性溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2 +3Cl-+H2O+4H+3HCO 3HCO24FeO【解析】选C。漂白粉若失效,则不可能存在HClO,所以与事实不符,A错误;虽然与事实相符,但B的方程式中氢原子没有配平,是错误的;强碱性溶液中不可能生成H+,所以与事实不符,D是错误的。【课堂回眸】课堂检测素养达标 1.下列物质混合后不能发生离子反应的是()A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液 B.稀硫酸与NaCl溶液 C.Cu粉投入FeCl3溶液 D.SO2通入氯水中【解析】选B
8、。C、D为氧化还原反应,依据事实,可以发生反应;A中Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3,Fe(SCN)3难电离,可以发生反应;B中不符合复分解反应发生的条件,故不可以发生离子反应。2.(2020三明高二检测)离子方程式H+OH-=H2O可表示的化学反应是()A.盐酸和氢氧化钡的反应 B.硝酸和氢氧化镁的反应 C.硫酸和氢氧化钡的反应 D.盐酸和氨水的反应【解析】选A。B项为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O;C项为2H+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4;D项为H+NH3H2O=+H2O。24SO 4NH3.(2020武汉高二检测)下列叙述正确的是()A.凡是离子化合物在离
9、子方程式中都要以离子来表示 B.离子反应总是向着溶液中某种或某些离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH-=H2O D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能发生【解析】选B。离子化合物不一定能用离子表示,比如硫酸钡等一些难溶物质;若酸是弱酸,则不能用H+OH-=H2O表示;复分解反应只需具备离子反应发生条件之一即可。4.下列各组离子中,因相互促进水解而不能大量共存的是()A.OH-、Na+、K+、B.H+、Ca2+、Cl-C.Al3+、Cl-D.H+、HS-、Na+、23CO 24SO 3HCO3HCO24SO【
10、解析】选C。A项,OH-、反应生成 和H2O;B项,H+、反应生成 CO2和H2O;D项,H+、HS-反应生成H2S;C项,Al3+、相互促进水解生成Al(OH)3 和CO2而不能大量共存。23CO 3HCO3HCO23CO 5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2 +NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D.向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2:2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+H2O 3NO23CO【解析】
11、选B。A项,该离子方程式电荷不守恒;C项,醋酸是弱酸,应写成分子形 式;D项,通入过量CO2,应生成 。3HCO6.(2020泰安高二检测)某种抗酸药片,其主要成分是氢氧化铝。在医疗上,常用于治疗胃酸过多,具有抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用。实验 室制备Al(OH)3,选用试剂为NaOH溶液 氨水 AlCl3溶液 Na2S溶液(1)若将足量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,开始产物为 ,最终产物为 ,离子反应方程式分别是 ,。(2)若将足量的氨水滴入AlCl3溶液中,开始产物为 ,最终产物为 ,离子方程式为 。(3)向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液,现象是 ,反应的离子方程式为 。
12、(4)由以上实验可知,制备Al(OH)3最好选用试剂为 。【解析】(1)NaOH溶液与AlCl3溶液反应,生成的Al(OH)3沉淀又被NaOH溶液溶解生成NaAl(OH)4。(2)NH3H2O与AlCl3反应生成的Al(OH)3不会被氨水溶解。(3)Al3+与S2-在水溶液中,水解彻底,产物为Al(OH)3和H2S。答案:(1)Al(OH)3 NaAl(OH)4 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-(2)Al(OH)3 Al(OH)3 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 (3)有白色沉淀和臭鸡蛋气味气体生成 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(4)和(或氨水和AlCl3溶液)4NH
