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山东省寿光现代中学2021届高三上学期1月月考化学试卷 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:305047 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:12 大小:571.50KB
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资源描述

1、化学试题(时间:90分钟 满分:100分)1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须用2B铅笔正确填涂,非选择题答案必须用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁、不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生活密切相关,下列说法正确的是A

2、DNA的双螺旋结构与氢键有关B在空气中熔化混合金属钛、铝可制得强度较大的钛铝合金材料C聚乳酸酯的降解和油脂的皂化反应,都是高分子生成小分子的过程D体积分数为75%的医用酒精与“84”消毒液混合使用,消毒效果更好2实验室中下列做法错误的是A粘在试管内壁的硫粉,可用热的NaOH溶液洗涤B测定硫酸铜晶体结晶水含量时,灼烧后的坩埚置于干燥器中冷却,再称量C稀释浓硫酸时,即便戴有防护眼罩,也不能把水倒入装有浓硫酸的烧杯中D用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中,观察现象3下列说法正确的是A元素J的基态原子核外有2个未成对电子,则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B元素K的

3、基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2,则L、M一定为同一族的元素D下列三种分子NH3、PH3、AsH3,键角由大到小的顺序是4设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,2.24 L C3H6分子中键的数目为0.8N A B将Cl2通入FeI2溶液中,当有1molFe3+生成时,转移电子的数目为NA C44g由CO2和SO2组成的混合气体中含有质子的数目为22NAD室温下,pH=5的醋酸溶液中,由水电离出H+的数目为10-9 NA5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A用甲装置除去S

4、O2中的少量CO2气体B用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯C用丙装置证明温度对化学平衡的影响D用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、氧化性6我国中草药文化源远流长,通过临床试验,从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用,该有机物的结构如图所示。下列说法错误的是A分子式为C13H12O6B该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应C1mol该有机物最多与3mol NaOH反应D1mol该有机物最多与5mol H2反应7氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构,福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4),其单层结构如图所示。下列说法错误的是A

5、氨基氰的结构式:B氮化碳的单层结构中,所有原子可能共平面C氨基氰易溶于水,氮化碳能导电D氨基氰和氮化碳中,N原子杂化方式均为sp2和sp38锰是重要的合金材料和催化剂,在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示: 已知: MnO能溶于酸,且Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。室温下,KspMn(OH)210-13,KspFe(OH)310-38,KspZn(OH)210-17(当离子浓度10-5 molL-1可认为沉淀完全)下列说法错误的是A加入过量炭黑主要作用是将MnO2、

6、MnOOH转化为MnOB“酸浸”时,不可以用浓盐酸代替稀硫酸C“净化”时,溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1molL-1,调节pH的合理范围是3pHYZX B丁中阴阳离子个数比为1:2C最简单气态氢化物的热稳定性:YZDW的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离 10某研究团队发现,利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图是一种新型的浸没式双极室脱盐反硝化电池,中间由质子交换膜隔开,阳极室中的NO3-通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是 A电极电势:阴极室高于阳极室 B负极的电极反应式:CH2O4e+H2O= CO2+4H+ C当处理1molNO3时,有5molH+经过质子交换膜,移向阴

7、极室D该装置需在适宜的温度下进行,温度不宜过高二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11下列操作不能达到实验目的的是目的操作A分离苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液B比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小向5mL 0.2molL-1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,待有白色沉淀生成后,再滴加0.2molL-1CuCl2溶液C氧化性:Cl2Br2向KBrO3溶液中,加入少量苯,再通入少量氯气,振荡D探究浓度对速率的影响室温下,取等体积等浓度的两份Na2S2O3溶液,同时

8、分别滴加0.1molL1盐酸和1.0 molL-1盐酸12某学校实验小组发现,可用如下两种方法制备MnO4: NaBiO3(铋酸钠)和稀硫酸酸化的MnSO4溶液: NaBiO3+ Mn2+ H+ Na+ Bi3+ MnO4+ H2O;将(NH4)2S2O8溶液和MnSO4溶液混合:Mn2+ S2O82 + MnO4 +SO42 + 。下列有关说法正确的是ANaBiO3能溶于水,属于强电解质BNaBiO3可与浓盐酸发生反应:NaBiO3+HCl = HBiO3+NaClCS2O82中既存在非极性键又存在极性键D制备1molMnO4,两种方法转移的电子数相等,而消耗氧化剂物质的量不同13图甲为一种

9、新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液实验装置的一部分。下列说法正确的是()Aa极应与Y连接BN电极发生还原反应,当N电极消耗11.2 L(标准状况下)O2时,a电极增重64 gC不论b为何种电极材料,b极的电极反应式一定为2Cl2e=Cl2D若废水中含有乙醛,则M极的电极反应式为CH3CHO3H2O10e=2CO210H14利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。H、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下

10、列说法不正确的是()A反应均在负极发生B单位时间内,三氯乙烯脱去a mol Cl时ne2a molC的电极反应式为NO10H8e=NH3H2OD增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可使nt增大15常温下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中和1gc(HC2O4)或和lgc(C2O42)关系如图所示,下列说法正确的是A水的电离程度:M点N点B滴定过程中,当pH=5时,c(Na+)3c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4),则pH范围为3.5pH5DNaHC2O4溶液中:c(H+) + c(C2O42) = c(H2C2O4) + c(OH) 三、非选择题:本题共5小题,共60

11、分。16(12分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等)回收钒,既能避免对环境的污染,又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下:已知:“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀硫酸反应分别生成VO2+和VO2+。有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO2+的能力强。溶液中VO2+与VO3可相互转化:VO2+ + H2O VO3 + 2H+(1)“酸浸”时,FeSO4参与反应的化学方程式为 。(2)“萃取”和“反萃取”时,将发生R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层) 2R

12、An (有机层)+nH2SO4(水层)(R表示VO2+,HA表示有机萃取剂),“反萃取”加入试剂 。(填化学式)假设“滤液2”中c(VO2+)=a molL1,“萃取”和“反萃取”每进行一次,VO2+萃取率为90,4次操作后,“滤液2”中残留的c(VO2+)=_molL-1。(萃取率=100)(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。 (4)“沉钒”时,通入氨气的作用是 ,以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80以后,沉钒率下降的可能原因是 。(5) 该工艺流程中,可以循环使用的物质有 。17(12分)钛被誉为“21世纪的金

13、属”,可呈现多种化合价。其中以4价的Ti最为稳定。回答下列问题:(1)基态Ti原子的价电子排布式为_,核外不同空间运动状态的电子数为_种。(2)已知电离能:I2(Ti)1 310 kJmol1,I2(K)3 051 kJmol1。I2(Ti)I2(K),其原因为_。(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合,其结构如下图所示: 钛的配位数为_,碳原子的杂化类型有_种。该配合物中存在的化学键有_(填字母)。a离子键 b配位键 c金属键 d共价键 e氢键(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示:TiCl4TiBr4TiI4熔点/24.138.3155沸点/136.5233.5377分析TiCl4、T

14、iBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_。(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛,硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图所示,该阳离子化学式为_,阴离子的立体构型为_。(6)已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示,若该晶胞的密度为 gcm3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为_pm。(用含、NA的代数式表示)18(12分)CO2和CH4是两种主要的温室气体,以CO2和CH4为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向,回答下列问题:(1)工业上CH4H2O催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H2的混合气)的重要方法,其原理为:

15、反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H1= +206.4 kJmol-1反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2= 41 kJmol-1 CH4(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是_,反应逆反应活化能Ea(逆)为124kJmol-1,则该反应的Ea(正)活化能为 kJmol-1。(2)将等物质的量 CH4(g)和H2O(g)加入恒温恒容的密闭容器中(压强100kPa),发生反应和反应,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa1001181321441541

16、62162用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即 ,则反应前180min内平均反应速率v(CH4)= kPamin-1 (保留小数点后2位,下同),300min时,测得氢气压强p(H2)为105kPa,KP为用气体分压表示的平衡常数,分压=总压物质的量分数,则反应平衡常数KP=_。(3)若反应的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)c(H2O);v逆=k逆c(CO2)c(H2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,c为物质的量浓度。一定温度下,在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molH2O(g)和4molCO(g)发生上述反应,测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如下图所示

17、。 下列说法中,说明上述反应达到平衡状态的是 。a、容器中的压强不再变化时 b、v(H2O)=v(H2)c、c(CO):c(H2O):c(CO2):c(H2)=1:1:4:4 d、n(CO):n(H2O)=1:1,保持不变 a点时,v逆:v正=_。19(12分)化合物G是一种重要的有机合成中间体,由烃A和烃B合成G的路线如下(部分产物及条件已略去):已知:烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰,烃B的核磁共振氢谱显示为单峰 回答下列问题:(1)A的结构简式为_,分子中共平面的原子数最多为_个。(2) C中含氧官能团的名称为_,B的名称为 _。(3)试剂a的名称为_,反应的反应类型为_。(4)反应的反应

18、条件为_,反应的化学方程式为_。(5)F的同分异构体中,符合下列条件的有_种。苯环上有三个取代基,其中两个取代基相同能与碳酸氢钠溶液反应能与FeCl3溶液发生显色反应(6)请以乙烯和环己烯()为原料制备,写出相应的合成路线。(无机试剂任选,合成路线参照本题,反应条件不能省略)20(12分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶,溶于硫酸,超过73.5和遇水均易分解,常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为:SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2NOSO4H。(1)亚硝酰硫酸( NOSO4H)的制备:仪器的名称为 。按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为 (填仪器接口字母,

19、部分仪器可重复使用)。装置B用冷水浴的目的是 ,装置D的作用是 。若装置A中,快速滴入硫酸,则会使NOSO4H的产量 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 (2)亚硝酰硫酸( NOSO4H)纯度的测定:空白实验分析法是化学实验中常用的一种方法,是指在不加样品的情況下,用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析,将所得结果作为空白值,从样品的分析结果中扣除,此方法可以消除试剂不纯所造成的系统误差。现用此法测定亚硝酰硫酸( NOSO4H)纯度,步骤如下:步骤1:准确称取14.00g产品,在特定条件下配制成250mL溶液。步骤2:取25.00mL产品于250mL碘量瓶中,加入60.00mL未知浓度KM

20、nO4溶液(过量)和10.00mL25H2SO4溶液,然后摇匀。步骤3:用0.2500molL-1 Na2C2O4标准溶液滴定,消耗Na2C2O4溶液的体积为20.00mL。把亚硝酰硫酸( NOSO4H)溶液换为蒸馏水,重复上述步骤(即进行空白实验),消耗Na2C2O4溶液60.00mL。亚硝酰硫酸( NOSO4H)被KMnO4氧化成NO3和SO42,其离子方程式为 。滴定终点的现象为 。 产品的纯度为 (保留两位有效数字)。高三阶段性检测化学答案(6) 选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1A 2D 3D 4C 5C 6D 7D 8C 9B 10B二

21、、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11AC 12C 13BD 14A 15BC三、非选择题:本题共5小题,共60分。16(12分)(1)(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2分) (2)H2SO4(1分) 104a (2分) (3)3H2O+ClO-3+6VO2+=6VO2+Cl+6H+(2分) (4)使VO2+ + H2O 2VO3- + 2H+正向移动,将VO2+ 转化为VO3 ,同时增大NH4+浓度(1分) 原因1:温度升高,氨水和N

22、H4Cl受热分解逸出溶液,使NH4+浓度下降,碱性减弱,VO2+ + H2O VO3+ 2H+平衡逆向移动,沉钒率下降原因2:VO2+ + H2O VO3+ 2H+的正反应可能是放热反应,温度升高,该平衡逆向移动,导致VO3-浓度下降,沉钒率下降(回答一条即可,2分)(5)有机物(有机萃取剂)、氨气 (2分)17(12分)(1) 3d24s2(1分) 12(1分)(2)K失去的是全充满的3p6电子,Ti失去的是4s1电子,相对较易失去,故I2(Ti)I2(K) (1分)(3)6(1分) 2(1分) bd(1分)(4)三者均为分子晶体,组成与结构相似,随着相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔、

23、沸点升高(2分)(5)TiO2(1分)正四面体形(1分) (6)1010(2分)18 (12分)(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g) H1= +165.4 kJmol-1 (2分) 83(2分)(2)0.12(2分) 9.47(2分) (3) c(2分) 1/16(0.062 5)(2分)19(12分)(1) CH3CH=CHCH3(1分) 8(1分) (2) 羟基(1分) 环戊烷(1分)(3)甲醇(1分)消去反应(1分)(4)Cu/Ag、加热(1分) 2NaOH2NaBr2H2O(2分)(5)12(1分)(2分)20(12分)(1)三颈(口)烧瓶(1分) adecbdef(1分) 防止HNO3和亚硝酰硫酸分解(1分) 防止倒吸;尾气吸收多余的二氧化硫等气体,防止污染环境 (2分)减少(1分) (2)2MnO4+5NOSO4H+2H2O=2Mn2+ + 5NO3+5SO42+9H+ (2分) 滴入最后一滴Na2C2O4溶液后,溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复(2分)91(2分)

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