1、江苏省兴化市板桥高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（考试用时 75 分钟，总分：100 分）第卷 （选择题）一、选择题（每一小题均有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 78 分）1、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进里科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A 提出了元素周期律B开发了合成氨的生产工艺C 提示了燃烧的本质D提取了治疟疾药物青蒿素2、关于元素周期表的说法正确的是A 元素周期表有 8 个主族B I A 族的元素全部是金属元素C 元素周期表有 7 个周期D 短周期是指第一、二周期63、14 C 常用于测定动植物标本的年龄，该原子的质子数是A6B 8C
2、 14D.204、下列物质属于共价化合物的是A. CaoB.COC.KOD.NaC15、下列元素中金属性最强的是A.LiB.MgC.AlD.Na6、下列氢化物中最稳定的是A. HFB. NHC.HClD.HO7、下列化学用语表示正确的是A. 甲烷的结构式：CH 4B.氯化氢的电子式： 8C 镁离子的结构示意图： D.中子数为 10 的氧原子： 18 O8.下列物质中，含有离子键的是A NaCIB. HOC. NHD. CH 49.根据主族元素在周期表中所处的位置不能确定的是A.相对原子质量B.电子层数C.最外层电子数D.核内质子数10.下列属于吸热反应的是A.镁的燃烧反应B.盐酸与氢氧化钠的反
3、应C.氨氧化银品体与氯化铵的反应D.铝与氧化铁的铝热反应11.元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是A. 化合价 B.相对原子质量 C.最外层电子排布 D. 原子半径12.下列物质含有共价键的是A. HCLB. MgO C. CaClD. KBr13.下列原子中原子半径最大的是A. NB.O C. F D. C14.已知反应 A+B-=C+D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A. 该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行15.组成太阳的气体中存在20 Ne 和22 Ne,下列关于20 Ne 和22 Ne 的说
4、法正确的是A. 20 Ne 和22 Ne 互为同位素 B. 20 Ne 和22 Ne 含有不同的电子数C. 20 Ne 和22 Ne 的质量数相同D. 20 Ne 和22 Ne 的中子数相同请阅读下列材料，回答 1618 题，人们曾认为 N+3H2NH化学反应速率小， 原材料利用率低， 不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化制，温度、压强等， 并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥。道解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。16 合成氨的反应属于A 化合反应 B.分解反应 C 置换反应 D.复分解反应17、下列反
5、应条件的改变对反应速率的影响正确的是A. 增大 N的浓度能加快反应速率 B.减小 H的浓度能加快反应速率C.升高温度能减慢反应速率 D.添加催化剂对反应速率无影响18,合成氨为放热反应，下列说法正确的是A.断开 H-H 键放出能量B 形成 N-H 键吸收能量C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.反应物的总能量小于生成物的总能量19,某原电池装置如右图所示，下列说法正确的是A. 石墨棒为负极B.铁片的质量减少C.硫酸被氧化D.电子从石墨棒流向铁片20,实验室用锌粒和稀硫酸制取 H,下列措施可使反应速率减慢的是A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度21,实验室
6、用大理石和盐酸制备 CO 2 .下列措施可使反应速率加快的是A.降低反应温度B 延长反应时间C.粉碎大理石D 加水稀释盐酸-122.反应 2S0 3 ,经过一段时间后，S0 3 ,的浓度增加了 0.4 molL ,在这段时间内用 S0 3 .表示的反应速率为 0.08 mol/Ls),则这段时间为A. 0.1 s B 2.5s C 5s D 10s23,反应 2S0+0 2S0 3 (g)在一定温度下的定容容器中进行，下列说法正确的是A. 反应达到限度时，各反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比B .反应达到限度时，S0,将全部转化为 S0 3C 反应达到限度时，0物质的量不再改变D,反应
7、达到限度时，v(正反应)=v(逆反应)=0,24.下列过程放出热量的是A.冰的融化 B 水的分解 C.硝酸较溶于水 D 浓硫酸稀释25.现有 A、B、 C、D 四种金属片，把 A、 B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A 上有气泡产生；把 C、D 用导线连接后同时没入稀硫酸中，D 发生还原反应:把 A、C 用导线连接后同时没入稀硫酸中，电子从 A 经导线流向 C，四种金属的活动性顺序是A. ABCDB. BACD C. ABDC D. BADC26.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Y 是地壳中含量最高的元素，X、Y 原子的最外层电子数之比为 2:3, Z 是短周期中金属性最强
8、的元素。W 原子与 X 原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A. Z 位于元素周期表中第 2 周期 IA 族B. X 的非金属性比 Y 的强C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强D.原子半径: r(Y)r(X)r(W)r(Z)第 1I 卷(非选择题)二、填空题（共 22 分）27.（共 8 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题周期族AAAAAAA123(1) 表中是用于半导体材料的元素，其元素符号为 ,其在周期表中的位置是 (2) 、的原子半径最小是 (填元素符号) ，其原子结构示意图是 (3) 、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是 (填化学式)。
9、(4)和形成的化合物的电子式为 (5)和形成的化合物属于 （填 “离子化合物”或“共价化合物”）.用电子式表示其形成过程 28（7 分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1A1、Cu稀盐酸偏向 Cu2AI、C(石墨)稀盐酸偏向石墨回答下列(1) (2)小题:(1)实验 1 中 A1 作的电极为 (填“正极”或负极):Cu 作的电极为 (填“正极 或“负极”)。(2)实验 2 观察到 C(石墨)棒上产生的现象是 ,负极 的电极反应式为 .右图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。该电池的电子从电极 经过导线流向电极(填 a 或 b)29. (7 分)在一定温度下，体积为 2L 的密闭容器中，NO和 N0 4 之间发生反应，2NO(g) (红棕色)N0 4 (g) (无色)，如图所示。(1) 曲线 (填“X”或“Y”)表示 NO的物质的量随时间的变化曲线，(2) 若降低温度，则 v(正) ，v(逆) .(填“加快或“减慢或“不变”)(3)在 0 到 3min 中内 X 的反应速率为 (4)达到反应限度时 X 的转化率为 ，注：物质的转化率=(已转化的物质的物质的量/物质的总物质的量) x100%
