1、大安一中2012-2013学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷2012.8 本试卷分为第I卷和第卷两部分。,网Z,X,X,K满分l00分，考试时间90分钟。考生注意：1答卷前，考生务必认真阅读答题卡上的注意事项。2答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名。并将核对后的条形码贴在指定位置上。3答案必须全部涂写在答题卡上。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 I127第I卷 (共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，
2、共20分）1.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A原子个数 B. 分子个数 C.物质的质量 D.物质的量2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应 D. 将胆矾加热变为白色粉末3.对于反应A2+3B2=2AB3来说，在以下四种不同情况下的反应速率分别为V（A2）=0.4mol/（L.min）V（B2）=0.6mol/（L.min）V（AB3）=0.5mol/（L.min）V（A2）=0.04mol/（L.s）。该反应进行的快慢顺序为（ ）A. B. C. D. 4下列用来表示物质
3、变化的化学用语中，正确的是（ ）A强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=57.3kJmolB1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量:C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +10.94KJmol1C表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g) DH1 256 kJ/molDM与N是同素异形体，由MN H 119 kJ/mol可知，N比M稳定5常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏
4、加德罗常数）（ ） A电子转移的物质的量为1 mol B断裂了1mol CH键，转移的电子数目为2NA C有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2 D1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和等于1mol CO2 (g)和2molH2O的能量总和6化学反应N2 + 3 H2 2 NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)+ H2(g) NH3(1) H+ 46 kJmol1BN2(g)+ H2(g) NH3(g) H+ 454 kJmol1CN2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H92 kJmol1DN2(g) + 3 H2(g) 2 NH
5、3(1)H431.3 kJmol1 7反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是( ) A该反应是吸热反应 B当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 C反应体系中加入催化剂对反应热无影响 D在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变8在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，发生的变化是( ) A晶体形状改变且质量减少 B晶体形状改变而质量不变 C晶体形状和质量都不变 D硫酸铜溶液的物质的量浓度有所增大9在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）,达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，
6、当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则正确说法为（ ）A平衡向逆反应方向移动 B物质A的转化率减小C物质B的质量分数增加 D化学计量数关系：ab10已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示： 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H2600 kJmol1 2C6H6(g) +15O2(g) = 12CO2(g) + 6H2O(l) H6590 kJmol1，下列说法正确的是( )A. 2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ B. 2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJC. 相同条件下，等质
7、量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多D. C2H2(g) 三聚生成C6H6(g) 的过程属于放热反应二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）11如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列 能量/ kJmol1N2+3H22NH33600508ab反应过程叙述正确的是( )A该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 H92kJmol1B生成物的能量之和比反应物的能量之和高92kJCa曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）= O2（g）2H
8、2（g） H1 H2（g）Cl2（g）= 2HCl（g） H2 2H2O（g）2Cl2（g）= 4HCl（g）O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是A. H3 =H12H2 B. H3 =H1H2 C. H3 =H12H2 D. H3 =H1H213有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),右图表示的 转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是（ ） A正反应是吸热反应，（m+n）（p+q） B正反应是吸热反应，（m+n）（p+q） C正反应是放热反应，（m+n）（p+q） D正反应是放热反应，（m+n）（p+q）14. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a
9、CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H= +255.6kJmol1bCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) H= +13.8kJmol1则下列说法不正确的是（ ） A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJmol115两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N
10、2O4(g)，以下正确的是（ ）A起始时，反应速率VaVbB反应过程中，VaVbC两容器达平衡所用时间一定相同 D达平衡时，两容器内压强PaPb 16在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2发生2SO2+O22SO3反应，进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到2min，容器中SO2为（ ）A.1.6mol B.小于1.2mol C.大于1.2mol D.1.2mol17.一定质量的乙烷完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得50gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol乙烷时放出的热量是（ ） A、0.5Q B、Q C、2Q D、4Q18等质
11、量的三份铁a、b和c，分别加入足量稀H2SO4中，a中同时加入少量CuSO4溶液，c中加入适量K2SO4溶液。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） 19把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，下列说法中正确的是 （ ）AA的平均反应速率为0.15mol/(Lmin)B恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%CB的转化率为10%D平衡时A的浓度为0.8mol/L20.相同温度下
12、，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol1。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号来源:学科网ZXXK来源:学&科&网Z&X&X&K起始时各物质的物质的量/mol来源:学_科_网来源:学科网ZXXK平衡时反应中的能量变化来源:学科网N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是（ ） A反应的速率: B达到平衡时氨气的体积分数: C放出的热量（kJ）：ab92.4 D反应得到1mol NH3(l)，放出热量46.2kJ第卷(非选择题，共50分)三、非选择题(本题包括7
13、小题，共50分)21(8分)为测定温度对平衡的影响，根据2NO2N2O4 H0设计了如下试验如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解(1)A瓶中气体颜色_，理由是_.(2)B瓶中气体颜色_，理由是_.22（4分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）
14、温度t1比t2 （填高或低）； （4）正反应为 反应 （填吸热或放热）23（4分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（填“大于”或“小于”或“等于”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（填“气”或“固”）（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。t/min 0.20.40.8n/molA B 4 8 24.（8分）某温度时，
15、在2L容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为： （2）反应开始至4min时，v(A)= molL1min1（3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“”或“”或“”）为：(正) (逆) ，8min时，(正) (逆)（4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，则平衡将向 反应方向移动。 （填“正”或“逆”）；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则正反应的焓变H 0 （填“”或“”或“”）25.（8分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 ，若1g水蒸气转化成液
16、态水放热2.444kJ,则反应H2（g）+0.5O2(g)=H2O(l) 的H=_ kJmol-1。（2）已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) H = -Q1 kJmol-1 (b)2H2(g)+O2=2H2O(1) H = -Q2 kJmol-1(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -Q3 kJmol-1(1)Q1、= （4）正 、25（4分）（1）H2(g) O2(g) = H2O(g)，H = 241.8 kg/mol 285.8（4分）(2),H2O(g)=H2O(l) H0， Q1：Q326、（8分）（1） （2） （3）吸热 27.答案:(1)1311(2)变小不变(3)逆向(4)逆向移动小于
