1、第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1下列对于硝酸的认识，正确的是()。A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B铜和稀硝酸的反应属于置换反应C在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。ASO2、O2、HI BNH3、O2、N2CNH3、CO2、HCl DH2、Cl2、O23浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水4下列块状金属在常温时
2、，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。ACu BZnCFe DAl5下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。A3/8 mol B8/3 molC3 mol D3/2 mol二、双项选择题7下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。A浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液 B氧化亚铁与浓硝酸反应C氢氧化铜与浓硝酸反应D碳与浓硝酸反应8在下图的实验装置中，实验开始一
3、段时间后，观察到的现象不正确的是()。A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面无变化C小试管内有晶体析出 D试纸变红三、非选择题9根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性B酸性C吸水性D脱水性E强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：_。(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象：_。(3)C2H2SO4(浓)2SO22H2OCO2：_。(4)ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2：_。(5)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O：_。10非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若A在常温下为
4、固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。11实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的化学方程式为：_，_。利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程
5、式为：_。以上两种方法是前者好还是后者好？_。原因是_。12为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。(1)如气流为由左向右，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应的化学方程式：_。第2课时硫酸和硝酸的氧化性1A2.D3.B4B解析：Cu常温下不能与浓H2SO4发生反应，Fe、Al两种金属与浓HNO3或浓H2SO4反应，但发生钝化现象，故不能全部溶解，只有Zn既能溶于足量的浓HNO3又能溶于足
6、量的浓H2SO4。5A6D解析：铜与稀硝酸的反应原理为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，硝酸体现酸性和氧化性，每8 mol HNO3参加反应，其中只有2 mol HNO3被还原，有3 mol Cu被氧化，故1 mol HNO3被还原，就有3/2 mol Cu被氧化。7AB8BD解析：胆矾晶体表面有“白斑”；浓H2SO4有脱水性，试纸因炭化而变黑。9(1)C(2)D(3)E(4)B(5)E10(1)H2SO4酸雨(2)N2NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D
7、是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。112CuO22CuOCuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O前者好制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；第二种方法生成SO2，会造成大气污染解析：在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应，H2SO4会被还原为SO2，原料利用率降低且生成的有毒气体。12(1)AFECDB(2)澄清石灰水变浑浊品红溶液未褪色(3)吸收SO2(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O
