1、云南昆明第一中学2014届高中新课程高三上学期期末考试理科综合能力化学试题7化学与生活密切相关；下列说法不正确的是 APM25也称细颗粒物，对空气质量和能见度等有重要的影响 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 8下列说法正确的是 A欲配制100L 100molL1的NaCI溶液，可将585g NaC1溶于100L水中 B01mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为02NA C同温同压下，质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16：11 D10L 10mol Ll的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA9下列反应
2、的离子方程式正确的是 ANa2CO3溶液与NaHSO4溶液反应： B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： CFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8H+= 2Fe3+ Fe2+ +4H2O D少量金属钠加到冷水中：Na +2H2O=Na+ +OH +H2【答案】A【解析】试题分析：B项正确的离子方程式为2NH4+ +2OH-+2NH3+2H2O;C项稀硝酸有强氧化性，所以方程式为3Fe3O4 +NO3-+28H+= 9Fe3+NO +14H2O;D项没有配平，错误。考点：离子方程式的判断。10对于能水解的链状有机物C4H6O2，下列说法正确的是A该物质不能使溴的CC14溶液褪色 B该物质一定不能发
3、生取代反应C该物质可能的结构共有5种 D该物质与C2H4O2可能互为同系物11对可逆反应N2（g） +3H2（g） 2NH3（g），H=924 kJmol1下列叙述正确的是A达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大B若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍 D若达到平衡时，共放出462kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成12Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的 电解池示意图如右图所示，电解总反应为： 。下列说法不正
4、确的是 A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生的电极反应为：2Cu 2e+2OH= Cu2O+H2O C铜电极接直流电源的正极 D当有01 mol电子转移时，有01 molCu2O生成13周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是 A离子半径：X+ Y BZ元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 CX、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 DY的氢化物中存在离子键26（共14分）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2 O3）和
5、闪锌矿 （含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2，和Zn（干电池原料）。流程如下：已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。 IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn +2H2SO4。（1）A中属于还原产物的是 。（2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ：C的化学式是 。（3）该生产中除得到Na2SO4、S等副产品外，还可得到的副产品是 。（4）副产品S可用于制硫酸，转化过程是：SSO2SO3H2SO4。写出第二步转化的化学方程式 。（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO410H2O），需进行的操
6、作有蒸发浓缩、 、 过滤、洗涤、干燥等。（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是 。27（14分）碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。（1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s) +O2(g) =2CO(g) H= 。（2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H，一定 条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) HO 测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如 右图所示： 从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)= 。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填编号）
7、。 A升高温度 B将CH3OH（g）及时液化移出 C选择高效催化剂 D再充入l mol CO2和4 mol H2（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数（ 25）Ka1 = 430 10一7 Ka2= 561 10一11Kb = 177 10一5现有常温下1 molL1的( NH4)2CO3溶液，已知：水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。判断该溶液呈 （填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中发生第一步水解的离子方程式 。下列粒子之间的关系式，其中正确的是 。AB CD（4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃
8、料电池的反应容器中，利用特 殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如右图所示： 通入CO的管口是 （填“c”或“d”），写出该电极的电极反 应式： 。28（15分）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式 。（2）a仪器的名称为 。（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式 ，装置C的作用是 。（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为 。（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清
9、石灰水，反应过程中现象为 （填序号）。有白色沉淀生成；无白色沉淀生成；先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是 ；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是 ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式 。36【化学一选修2：化学与技术】（15分） 稀土元素是周期表中 B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。 我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2 F
10、eBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：I有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2737Y3+6082在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 。（2）欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则 最好选用盐酸、 （填字母代号）两种试剂，再通过必要的实验操作方可实现。 aNaOH溶液 b氨水 cCO2气 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： ：必要的实
11、验操作应是 。 （3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在 的范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是 。 （4）写出草酸钇Y2(C2O4)3Nh2O煅烧的化学方程式 。【答案】(1) Y2O3FeO 2BeO2SiO2 (2) b ； 过滤 BeO22- + 4H+ = Be2+ + 2H2O (3) 3.7a6.0 Y3+ + 3NH4H2O = Y(OH)3+3NH4+ 当溶液中c(Fe3+)10-5mol/L时，则可判定Fe3+完全反应。（4）Y2(C2O4)3nH2O Y2O3 + 3CO+ 3CO2+ nH2
12、O 【解析】试题分析：本题以元素化合物知识为基础，结合工艺流程，考查了物质的转化、溶液的p H等知识点。结合题给的信息，不难做出正确解答。考点：与元素化合物相关的工艺流程题。37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第A族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。固体氯化铝的晶体类型是 ；写出Al2Cl6分子的结构式 ；单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中
13、Al原子的轨道杂化类型是 。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图），若 其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构 类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是270gcm3，计算确 定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)= pm。【答案】（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 或Ar3d10 4s2 4p1 （2） 分子晶体 平面三角形 sp3（3）3 （解析： 两个10B原子相邻、相间、相对三种结构类型）（4）N(
14、Al)27/405310-306.021023=2.70,解得N（Al）=4.00，为面心立方晶胞 405pm/4=143pm.【解析】试题分析：略考点：电子层结构、晶体类型。38【化学一选修5：有机化学基础】（15分） 从植物枝叶中提取的精油中通常含有CH =CHCHO，俗名肉桂醛，其用途广泛，可用于食品保鲜剂、增香剂，还是重要的医药原料之一。现以肉桂醛为原料，有如下合成路线（AG均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：已知：回答下列问题：（1）已知：醛基能被溴水氧化为羧基。欲检验CH=CH CHO侧链中的 ，应选 用的试剂是 （填编号）。 A溴水 B酸性KMnO4溶液 C溴的CC14溶液
15、D银氨溶液（2）肉桂醛的分子式为 ，A的结构式为 ，B分子在核磁共振氢谱 中有 组峰，BC的反应类型是 。（3）写出下列变化的化学方程式 EF 。 C+DG 。（4）D的同分异构体有很多，其中一种结构满足下列条件：苯环上的一氯代物只有两种；含有碳碳双键；1 mol该物质在碱性条件下发生水解时消耗2mol NaOH。则该物质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 【解析】试题分析：结合题给的信息，肉桂醛发生反应生成的A为OHC-CHO 、B为CHO、C为CH 2OH、D为CH=CH-COOH、E为HOOC-CH2OH；D的同分异构体中满足条件的物质的结构简式为 。本题的难度适中，比较全面的考查了有机化学知识中的同分异构体、官能团的性质、反应类型、物质的分子式、结构简式。考点：有机物的分子式、化学反应方程式、官能团、反应类型。
