1、专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 共价键 分子间作用力 发 展 目 标体 系 构 建 1.能根据物质的微观结构，预测物质可能具有的典型特征。2.能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质的差异及其原因。必 备 知 识 自 主 预 习 一、共价键与共价化合物 1共价键(1)概念：原子间通过形成的强烈的相互作用。(2)形成过程：两种元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成，以达到的电子层结构，同时受到两个原子核的吸引。如氯化氢的形成过程如下：共用电子对共用电子对稳定共用电子对2共价分子与共价化合物(1)原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分
2、子。(2)分子中的原子之间均以相结合所形成的化合物属于共价化合物，如 HCl、H2O、CH4、CO2 等。3结构式 用原子间的一条表示一对共用电子对，如 HCl、HOH等。直接相邻共价键短线4常见共价分子的表示方法 5.有机物中碳原子的成键方式 1分子间作用力(1)概念 分子间存在着将分子的作用力，叫作分子间作用力。(2)特点 分子间作用力比化学键得多。分子间作用力是影响物质 和的重要因素之一。聚集在一起弱熔、沸点溶解性2氢键(1)像 H2O、NH3、HF 这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢
3、键比化学键弱，比分子间作用力强。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如 NH3 极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”。)(1)HCl 分子中有一对共用电子对。()(2)共价键只存在于共价化合物中。()(3)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()(4)CO2 的电子式为。()2下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()AH2O BCaCl2 CNaOHDCl2 C H2O 是只含 HO 共价键的共价化合物分子；CaCl2 是离子化合物，且只含离子键；NaOH 是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；Cl2 是共
4、价单质分子。3下列是中学化学常见的物质 AHCl BNaCl CNa2SO4 DNa2S EHe FN2(1)这些物质中只含共价键的是。(2)既含离子键又含共价键的是。(3)试写出 D、F 的电子式、F 的结构式、。解析 HCl、N2 只含共价键；NaCl、Na2S 只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；He 无化学键。答案(1)A、F(2)C(3)关 键 能 力 核 心 突 破 常见化学键类型及化合物类型的比较(素养养成宏观辨识与微观探析)问题 1 含共价键的物质一定是共价化合物吗？提示 不一定；如非金属单质(O2、N2 等)中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如 NaOH、N
5、H4Cl 等)中既含离子键，也含共价键。问题 2 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？提示 不一定；如 NH4Cl 均由非金属元素组成，但属于离子化合物。1离子键与共价键的比较 离子键共价键 概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 成键微粒阴、阳离子原子 成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外)大多数为非金属元素 成键实质 阴、阳离子之间的电性作用共用电子对对两原子核产生的电性作用 形成过程NaCl 的形成过程如下：HCl 的形成过程如下：存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多数盐多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物 实例CaCl
6、2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO3 2.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物 化学键离子键或离子键和共价键共价键 达到稳定结构的途径通过电子的得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构 构成微粒阴、阳离子原子构成元素活泼金属元素与活泼非金属元素不同非金属元素特例NH4Cl 是不含金属元素的离子化合物AlCl3是含有金属元素的共价化合物 1下列说法中不正确的是()A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中一定不含离子键 CNaHSO4 溶于水和熔融时都只破坏离子键 D含有金属元素的离子不一定是阳离子 C NaHSO4 溶于水破坏离子键和共价键，而熔融时破坏
7、离子键，C 选项错误。2下列物质中属于含共价键的离子化合物的是()AH2S BNH4NO3 CK2SDMgCl2 B H2S 中含有两个 HS 共价键；NH4NO3 中 NH4 与 NO3 之间以离子键结合，其中 NH4 中 N 与 H 原子之间及 NO3 中 N 与 O 原子之间都是以共价键结合；K2S 中两个 K分别与 S2以离子键结合；MgCl2 中 Mg2与两个 Cl分别以离子键结合。H2S 是共价化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2 是离子化合物。认识化学键的破坏与形成(素养养成科学探究与创新意识)“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”此诗借吟石灰的
8、锻炼过程，表现了作者不避千难万险，勇于自我牺牲，以保持忠诚清白品格的可贵精神。问题 1 从化学视角来看，“千锤万凿出深山”是否有化学键的变化？提示 没有；“千锤万凿出深山”是指获取烧制石灰的原料石头(CaCO3)的艰难，此过程没有化学键变化。问题 2 从化学键角度看，石灰(即生石灰)“要留清白在人间”时，有哪些化学键发生变化？提示 有 CaO 中离子键断裂，H2O 中共价键的断裂；也有Ca(OH)2 中离子键和共价键的形成。问题 3 下列变化：I2 升华、烧碱熔化、NaCl 溶于水、HCl 溶于水、O2 溶于水、Na2O2 溶于水。(1)上述变化中仅破坏分子间作用力的是哪些？分析总结哪些变化仅
9、破坏分子间作用力？提示 仅破坏分子间作用力。分子间作用力存在于分子之间，物质三态(固、液、气)之间的转化只破坏分子间作用力。(2)其他变化过程中化学键是如何变化的？提示 仅破坏离子键；仅破坏共价键；既破坏离子键又破坏共价键。1离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化 电离离子键被破坏 阴、阳离子。2共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程 (2)熔化 3化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键变化不一定发生化学反应。3下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A从饮料酒中闻到了醇香味 BNaCl 颗粒被粉碎 CH2SO4 溶于水得硫酸溶液 DNaOH 受热熔化 C 闻到醇香味是因为
10、醇的挥发，只是破坏了分子间作用力；NaCl 颗粒被粉碎是物理变化；H2SO4 溶于水后，电离出 H和 SO24，共价键被破坏；NaOH 受热熔化时，电离出 Na和 OH，只破坏了离子键，而 OH中的共价键没被破坏。4试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”)。(1)NaCl 溶于水时破坏。(2)HCl 溶于水时破坏。(3)SO2 溶于水时破坏。(4)酒精溶于水时破坏。(5)NaOH 和 HCl 反应时形成和。(6)反应 2H2O2=点燃 2H2O 中，被破坏的是，形成的是。(7)CaCl2 和 Na2CO3 反应时，被破坏的化学键有，形成的化学键有。
11、(8)Na2O 熔化时被破坏的是。解析 NaCl、HCl、SO2 中分别含有离子键、共价键、共价键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中 Na2O 是离子化合物，熔化时破坏离子键。答案(1)离子键(2)共价键(3)共价键(4)分子间作用力(5)离子键 共价键(6)共价键 共价键(7)离子键 离子键(8)离子键 双 基 达 标 随 堂 检 测 1关于化学键的叙述正确的是()A离子化合物中只存在离子键 B非金属元素组成的化合物中可能存在离子键 CNa2SO4 是离子化合
12、物不存在共价键 D含金属元素的化合物中一定存在离子键 B A 项，离子化合物中还可能有共价键，如 NH4Cl；C 项，SO24 中 S 原子与 O 原子之间存在共价键；D 项，AlCl3 中没有离子键。2下列物质内存在分子间作用力的是()ACaCl2 BKOH CSO2DNa2O C 分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2 是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。3下列物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2 CHBr、CO2、H2O、CS2
13、 DNa2O2、H2O2、H2O、O3 C A 项，NaCl 只含有离子键，HCl、H2O 只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B 项，Cl2、HCl、SO2 分子中只有共价键，而 Na2S 中只有离子键；D 项，Na2O2 既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3 分子中只有共价键。4下列各项表达正确的是()A 氟原子结构示意图中原子核表示错误，应该标明为“9”，B 错误；乙烯的结构式为 CH2=CH2，C 错误；CaCl2 的电子式为ClCa2Cl，D 错误。5部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质 AA 单质是生活中常见的金属，它有两种常见氯化物，相对
14、分子质量相差 35.5BB 原子最外层电子数是内层电子总数的15CC 是常见化肥的主要元素，其单质常温下呈气态DD 单质是常用的半导体材料EE 没有最高正化合价，A、B、C、D、F 都能与 E形成化合物FF 在周期表中排在A 族，也有人提出可以排在A族(1)A 在周期表中的位置为。(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为，它属于(填“离子”或“共价”)化合物。(3)F 与 E 可以形成原子个数比分别为 21、11 的两种化合物X 和 Y，区别 X 与 Y 的实验方法是。(4)C 与 E 都是非金属元素，用化学方程式表明它们形成的两种单质的氧化性强弱：。解析 A 单质是生活中常见的金属，它有两种
15、氯化物，相对分子质量相差 35.5，则 A 为铁元素；由 B 元素原子最外层电子数是内层电子总数的15，可知 B 有 3 个电子层，最外层电子数为 2，则 B 为镁元素；C 是常见化肥的主要元素，其单质在常温下呈气态，C 为氮元素；D 单质是常用的半导体材料，则 D 为硅元素；F 在周期表中排在A 族，也有人提出可以排在A 族，可知其化合价有1、1价，故 F 为氢元素；E 没有最高正化合价，A、B、C、D、F 都能与E 形成化合物，则 E 为氧元素。答案(1)第四周期族(2)Mg3N2 离子(3)分别取 X、Y 各少许置于试管中，再各加入等量的 MnO2 粉末，迅速产生无色气体的是 H2O2，无明显现象的是 H2O(4)4NH33O2=点燃 2N26H2O 点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!
