1、(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1(2012年高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2BF的结构示意图： C中子数为20的氯原子：ClDNH3的电子式：解析：A项，C2H4O2是乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH; B项，F的结构示意图正确；C项，中子数为20的氯原子为Cl；D项，NH3的电子式应为答案：B2(2012年高考广东卷)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使手机
2、、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮解析：结合各选项中叙述的物质的组成、结构、性质及反应来分析、解决问题。A项热水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，加入食醋会生成可溶性醋酸钙和醋酸镁；B项淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C项自行车钢架在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而生锈；D项新型复合材料具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点，被广泛应用于手机、电脑等电子产品。答案：B3(2012年高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还
3、原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料解析：Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，因此可作净水剂。FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，反应原理为2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2。SO2可以用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，而与其氧化性无关。金属Zn在锌锰干电池中作负极材料，是因为Zn不仅能导电，还是较活泼的金属，在原电池中，较活泼的金属作负极。答案：C4下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L一元酸溶液H浓度为0.5 mol/L强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能
4、导电ABC只有 D只有解析：电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系，、错误；若为弱酸则不能完全电离，H浓度小于酸的浓度，错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，还与酸本身的浓度大小有关，错误；属于共价化合物的电解质熔融时不能导电，错误。答案：C5(2012年银川模拟)下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化B明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物解析：12C转化为14C不属于化学变化，葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液
5、中分散质微粒直径的大小，NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。答案：B6(2012年济南模拟)2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是()A雾属于胶体，能产生丁达尔现象B大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系C持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康解析：大雾的形成与汽车尾气的排放有关，如光化学烟雾的形成。答案：B7(2012年烟台模拟)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类
6、标准合理的是()A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类解析：强电解质和弱电解质的分类依据是在溶液中的电离程度；溶液、浊液、胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小；将化学反应分为化合、分解、复分解、置换四种类型的依据是反应物和生成物的种类。答案：A8(2012年临川质检)钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl下列说法正确的是()A氧化性：Pd
7、Cl2CO2B反应中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 molDCO气体只有在高温下才能表现还原性解析：在COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl反应中，PdCl2是氧化剂，被还原；CO2是氧化产物，氧化性PdCl2CO2；22.4 L CO2不一定为1 mol，故生成22.4 L CO2时转移电子不一定为2 mol；从本反应可知，CO不只在高温下才能表现还原性。答案：A9(2012年威海模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol NH含有10NA个电子B32 g甲烷中含有2NA个CH键C5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液
8、中CO的数目为0.05NAD1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA解析：1 mol NH中含有10 mol电子，即10NA个电子；1个CH4分子中含有4个CH键；32 g CH4(2 mol)中含有8NA(8 mol)个CH键；因为Na2CO3溶液中CO会部分水解，所以溶液中的CO的数目小于0.05NA；Na2O2与水的反应时，1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为NA。答案：A10(2012年珠海模拟)下列AD四组反应中，和可用同一个离子方程式表示的是()选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)
9、2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中解析：A项、中的铁分别与H、H和NO反应；B项中OH及HCO均按物质的量之比为11恰好反应，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；依得失电子守恒原理可判断出C项中Fe2没有反应完，中Fe2、Br均反应完；D项前者有气体产生后者没有。答案：B11(2012年南昌模拟)下列反应的离子方程式正确的是()A用铁丝网作电极，电解饱和食盐水
10、：2Cl2H2OH2Cl22OHBBa(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3C将适量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClOCO2H2O=2HClOCOD将FeI2滴加到氯水中开始时的反应：2ICl2=2ClI2解析：A选项用Fe作电极，则阳极是Fe放电，故A错误。C选项由于CO2适量，故离子方程式应为H2OCO2Ca22ClO=CaCO32HClO。D选项最初氯水过量，Fe2、I均会被氯水氧化。答案：B12部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A
11、中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896解析：根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；因滤液中不含Cu2，故样品中共含铜元素3.2 g，氧化产物中含氧元素为5.76 g3.2 g2.24 g0.32 g，故CuO质量KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_
12、K2SO4_S_若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_；若反应中有22 mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量之比为_。解析：氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型，物质的氧化性、还原性强弱比较和氧化还原反应方程式的配平都是重要的考查点。(1)MnO在酸性条件下被还原成Mn2，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnO，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2；(3)酸性条件下PbO2将MnSO4氧化成紫红色MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知a正确，盐
13、酸具有酸性、还原性，PbO2能将Cl氧化，c错误；(4)由于KMnO4的还原产物为K2MnO4，反应物还应有KOH，相应的生成物为H2O，由于K2SO4和S的物质的量之比为32，其化学计量数分别为3、2，则K2S前配5，根据得失电子守恒知KMnO4和K2MnO4前配28，最后通过观察法配平。答案：(1)酸碱性(2)MnOMn2(3)a(4)28524KOH283212H2O2.38 mol3217(12分)已知A和B两支试管的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含上述离子共有_种。(2)若向某试管中
14、滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。(6)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。解析：酚酞试液呈粉红色，说明试管A溶液中含有OH，则没有能够和OH结
15、合成沉淀的离子，所以Ag、Mg2不存在，它们一定在试管B中，根据电荷守恒，则必定存在K；Cl能够和Ag结合成AgCl沉淀，在B中不含Cl，根据电荷守恒，B中所含的阴离子一定是NO。综上所述，A中含有K、Cl和OH三种离子，B中含有Ag、Mg2和NO三种离子。然后结合题目要求即得答案。答案：(1)3(2)B(3)Mg(4)AgCl=AgCl、Mg22OH=Mg(OH)2(5)n (K)n (Mg2)n (NO)416(6)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O18(11分)(2012年高考安徽卷)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计
16、)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 molL1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。解析：解答本题的关键点是SO2、NaHSO3的还原性。(1)亚硫酸盐中加入强酸会生成气体SO2，反应的离子方程式
17、为SO2H=SO2H2O；在加热时为了防止暴沸应加入碎瓷片；通入N2的目的是将产生的SO2气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验的准确率。(2)SO2具有还原性，能被H2O2氧化成H2SO4，反应的离子方程式为SO2H2O2=2HSO。(3)滴定管在洗涤后应用NaOH标准液润洗，方法是：向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次。(4)如果用盐酸代替稀硫酸，在逸出的SO2气体中会含有HCl气体， 两者都能被碱液吸收分别生成Na2SO3和NaCl，再用盐酸处理后只有Na2SO3转变成的NaHSO3能与I2反应，反应的离子方程式为HSOI2H2O=SO2I
18、3H，故不会产生影响。(5)根据关系式SO2HSOI2，则1 kg样品中含有SO2的质量为V1030.010 0064 gg。答案：(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使产生的SO2全部逸出(2)SO2H2O2=2HSO(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次(4)无影响(5)19(10分)(2011年高考安徽卷)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_(写化学式)
19、转化为可溶性物质。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。解析：(1)粗MnO2样品有MnO和MnCO3，加稀H2SO4会生成CO2气体，且过滤后只剩MnO2，说明样品中的MnO、MnCO3与稀H2SO4反应转化为Mn2。(2)滤液中的Mn2在加入NaClO3溶液后被氧化成MnO2，NaClO3被还原成Cl2；根据得失电子
20、守恒和元素守恒配平离子方程式得5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H。(3)蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。Cl2通入热NaOH溶液中发生氧化还原反应，氧化产物为NaClO3，还原产物一定为氯元素化合价降低后对应的NaCl。(4)CO2的物质的量n(CO2)0.01 mol，根据化学方程式MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O得n(MnCO3)0.01 mol，m(MnCO3)1.15 g。MnO的质量m(MnO)12.69 gm(MnO2)m(MnCO3)12.69 g8.7 g1.15 g2.84 g，n(MnO)0.04 mol，由MnOH2S
21、O4=MnSO4H2O得n(MnSO4)0.04 mol，步反应后的Mn2总物质的量n(Mn2)0.01 mol0.04 mol0.05 mol，由(2)中的离子方程式知至少需NaClO3 0.02 mol。答案：(1)MnO、MnCO3(2)5Mn224H2O518 H(3)酒精灯玻璃棒蒸发皿NaCl(4)0.0220(10分)(2012年青岛模拟)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。回答下列问题：(1)X的单质与A反应的化学方程式是_。(2)若C溶液显碱性，则试剂1是_溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则
22、显酸性的原因是(用离子方程式表示)_。 (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_；写出DE反应的离子方程式_；某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是(不必配平)：_。解析：从XABY的反应分析，该反应为金属间的置换反应，且X、Y为生活中常见金属，并结合发生的其它变化可推知，X为Al，Y为Fe，2AlFe2O32FeAl2O3，若C溶液显碱性，试剂1为强碱溶液，若C溶液显酸性，原因为Al33H2OAl(OH)33H，Fe3可用KSCN溶液检验。Fe3可与Fe反应：2Fe3Fe=3Fe2。工业上制备Fe(OH)SO4的反应为：FeSO4NaNO3H2SO4Fe(OH)SO4Na2SO4NO。答案：(1)2AlFe2O32FeAl2O3(2)NaOH(或KOH)Al33H2OAl(OH)33H(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；则证明原溶液中含有Fe32Fe3Fe=3Fe2FeSO4NaNO2H2SO4Fe(OH)SO4Na2SO4NO
