1、H单元水溶液中的离子平衡目录H单元水溶液中的离子平衡1H1弱电解质的电离1H2水的电离和溶液的酸碱性4H3盐类的水解7H4胶体的性质及其运用12H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）13H6水溶液中的离子平衡综合18H1弱电解质的电离9H1 H2 H3【2014江西师大附中三模】人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：1.017.820.022.4pH6.107.357.47.45下列说法不正确的是（ ）A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00
2、的血液中，c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度【知识点】弱电解质在水溶液中的电离【答案解析】D 解析：A、人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确；B、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液当然可以缓解酸中毒，故B正确；C、从pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3-），故C正确；D、pH=7
3、.40的血液中，c（HCO3-）：c（H2CO3）=20.0，只能说明血液中的HCO3-远大于H2CO3但并不能说明HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，所以D错误；故答案选D【思路点拨】本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。36、A4 H1 H3 J2 F4 O1【2014临川二中一模】化学选修：化学与技术SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程为 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(
4、i)与溶液pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。apH=8时，溶液中c(HSO3) c(SO32)bpH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。生成Ce4+的电极反应式为 。 生成Ce4+从电解槽的 （填字母
5、序号）口流出。（5） 已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）【知识点】无机流程、溶液中的离子浓度大小、电化学、计算【答案解析】 （1）SO2 + OH= HSO3（2分）； （2）a、c （3分） HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液， Ca2+SO32= CaSO3使平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（3分）（4）Ce3+- e= Ce4+ （2分） a （2分）（5）243a（242a、244a
6、、5600a /23都给分）（3分）解析：（1）进入装置中的物质有：NaOH、NO、SO2，则生成HSO3的离子方程为： SO2 + OH= HSO3（2）如图pH=8时，溶液中c(HSO3) 0【知识点】化学反应原理【答案解析】AB 解析：A、沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，发生沉淀的转化：CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4，故A正确；B、制备Fe(OH)3胶体的原理是Fe3+的水解反应，加热时水解平衡正向移动，故B正确；C、向纯水中加入盐酸，电离平衡逆向移动，但水的离子积不变，故C错误；D、该反应的H0，反应能自发进行，则HTS0，H可能大于0也可能小于0。故答案选AB
7、【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，涉及沉淀的溶解平衡、盐类的水解、水的电离平衡、化学反应进行的方向，解题关键是对化学反应原理的理解。H3盐类的水解28F1 F2 F3 G4 H3【2014宁夏银川一中三模】（14分）运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：(1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应HT2BT1C(HCO3-)C(CO32-)C(OH -)C(H+)（2分） (3) CH4（g）+CO2（g）=2
8、CO（g）+2H2（g） H=+247.3kJmol-1（2分）2CO+2CO32-4e-=4CO2（2分）O2+2CO2+4e-=2CO32-（2分）解析：（1）NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F，是氮气和二氧化碳，反应的方程式为2CO+2NO N2+2CO2；通过平衡时各物质的物质的量也验证这一反应；利用“三段式”进行计算：2CO + 2NO N2 + 2CO2 始态浓度（mol/L）0.05 0.05 0 0 变化量（mol/L） 0.04 0.04 0.02 0.04 平衡浓度（mol/L） 0.01 0.01 0.02 0.04 则K=C(N2)C2(CO2)/ C2(C
9、O)C2(NO)=3200 L/mol；该反应放热，从表中看出，从T1到T2，平衡正向移动，降低温度，故AT1T2；（2）气体E是CO2，0.4mol CO2，用200mL 3mol/L NaOH溶液（物质的量是0.6mol）将其完全吸收，产物生成0.2molNa2CO3和0.2molNaHCO3，CO32-和HCO3-要水解使溶液呈碱性，前者的水解程度远大于后者，所以离子浓度大小： C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH -)C(H+)(3) 根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）H=-571.6kJmol-1；
10、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）H=-890.3kJmol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566.0kJmol-1，利用盖斯定律将-可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.3kJmol-1；（4）在燃料池中，正极上是CO2发生失去电子的氧化反应，电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，负极上是CO发生失电子的氧化反应，反应式：2CO+2CO32-4e-=4CO2，在转移电子一样多的情况下，两极反应相加得到总反应：2CO+O2=2CO2；【思路点拨】本题考查比较综合，可逆反应平衡常数的简单计算方法，盖斯定律的
11、应用。注意书写热化学方程式的要领；电极反应式的书写要看电解质中的离子存在形式。难度中等。9H1 H2 H3【2014江西师大附中三模】人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：1.017.820.022.4pH6.107.357.47.45下列说法不正确的是（ ）A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度【知识点】弱电解质在水溶液中的电离
12、【答案解析】D 解析：A、人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确；B、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液当然可以缓解酸中毒，故B正确；C、从pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3-），故C正确；D、pH=7.40的血液中，c（HCO3-）：c（H2CO3）=20.0，只能说明血液中的HCO3-远大于H2CO3但并不能说明HCO3-的水解程度一定大于H2
13、CO3的电离程度，所以D错误；故答案选D【思路点拨】本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。36、A4 H1 H3 J2 F4 O1【2014临川二中一模】化学选修：化学与技术SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程为 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。apH=8时，溶液中c(HSO3) c(SO32)bpH=7时，溶液中c(Na+
14、) =c(HSO3)+c(SO32) c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。 生成Ce4+的电极反应式为 。 生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（6） 已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准
15、状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）【知识点】无机流程、溶液中的离子浓度大小、电化学、计算【答案解析】 （1）SO2 + OH= HSO3（2分）； （2）a、c （3分） HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液， Ca2+SO32= CaSO3使平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（3分）（4）Ce3+- e= Ce4+ （2分） a （2分）（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）（3分）解析：（1）进入装置中的物质有：NaOH、NO、SO2，则生成HSO3的离子方程为： SO2 + OH= HS
16、O3（2）如图pH=8时，溶液中c(HSO3) 0【知识点】化学反应原理【答案解析】AB 解析：A、沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，发生沉淀的转化：CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4，故A正确；B、制备Fe(OH)3胶体的原理是Fe3+的水解反应，加热时水解平衡正向移动，故B正确；C、向纯水中加入盐酸，电离平衡逆向移动，但水的离子积不变，故C错误；D、该反应的H0，反应能自发进行，则HTS0，H可能大于0也可能小于0。故答案选AB【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，涉及沉淀的溶解平衡、盐类的水解、水的电离平衡、化学反应进行的方向，解题关键是对化学反应原理的理解。H5难溶电
17、解质的溶解平衡（课标新增内容）27C5 F3 F4 H5 J2 【2014江西师大附中三模】(14分)二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)锌锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。电池的正极反应式为_某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。向上述溶液中加入N
18、a2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。（2）在第步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是_（3）有人认为，将第步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式： _ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：已知：菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2、Co2、Ni2。生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH7.57.7
19、7.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsplgKsp)：难溶物质Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是_。（5）使用氨水的目的是调节pH值在_之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、制备实验方案的设计【答案解析】 (每空2分)（1）2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3
20、（2）将MnO2还原成Mn2+（3）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O (4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2(5)3.88.3 作沉淀剂，生成NiS沉淀 (6)2MnSO4+2H2O 2H2SO4+O2+2Mn解析：（1）锌锰碱性电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s),Zn化合价升高，失电子，作负极；MnO2中的Mn化合价降低，得电子，作正极，根据总反应拆成两个半反应，电池的正极反应式为：2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3(2)浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，生成氯气和氯化锰，以便于加入碳酸
21、钠后可以生成碳酸锰沉淀；（3）加入NH4HCO3溶液时，生成气体，离子方程式为：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（4）菱锰矿粉主要成分是碳酸锰，与硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，化学方程式是: MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2（5）二氧化锰MnO2具有氧化性，能将菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+氧化为Fe3+； 氨水可以将铁离子沉淀，氢氧化铁的Ksp=c3（OH-）c（Fe3+），铁离子完全沉淀时，铁离子的浓度是110-5mol/L，此时c（OH-）= 10-11.2mol/L，所以pH=3.8，所以将铁离子沉淀完全，但是锰离子未沉淀的范围是3.88.3，此范
22、围内Co2+已经沉淀完全，所以再加入硫化铵将Ni2+沉淀；（6）根据电解池的工作原理，电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰、硫酸和氢气，电解反应方程式为：2MnSO4+2H2O 2H2SO4+O2+2Mn【思路点拨】本题是一道实验方案设计的工艺流程题目，考查学生各方面的综合知识能力，尤其是第（5）题，二氧化锰将亚铁氧化，再调节PH的计算难度大；26、E1 E2 E5 F1 H5【2014临川二中一模】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成
23、常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：（1）CD3 的电子式为 ；（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强 ；（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为 ；（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为 ，X与水反应的产物名称是 ；（5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml 5 molL-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为 KJ；C（E2+）（6）常
24、温下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位molL-1）。要使c(E2+) 为0.001 molL-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到 。【知识点】位置、结构、性质间关系，元素周期律【答案解析】 （1） （2分） （2）Cl2+H2S=S+2HCl (2分）（3） MgS+2O2MgSO4 (2分） （4）NCl3 (2分） 次氯酸和氨气 （2分）（5）8Q KJ (2分） （6） 8 （2分） 解析：A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零，则A是氢元素，B是碳元素；C元素是植物生长三大营养元素之一，原子序数大于硅，则C是氮元素；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一
25、种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体，D是氟元素；E原子核外K层电子数与M层电子数相等，为镁元素；F原子的价电子数等于电子层数的两倍，则F为硫元素，G为氯元素；（1）CD3 是NF3，其电子式为； （2）用离子方程式表示Cl 的非金属性比S强：Cl2+H2S=S+2HCl；（3）MgF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为：MgS+2O2MgSO4 ，（4）N的氢化物（NH3）与Cl的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，(应该是HCl)，方程式为：NH3+3Cl2=NCl3+3HCl ，则X的化学是为NCl3；X与水反应：NCl
26、3 + 3H2O =NH3 + 3HClO ；产物名称是：次氯酸和氨；（5）充分燃烧一定量的C2H2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物CO2恰好与100ml 5 molL-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则CO2的物质的量为0.25mol ，燃烧1mol C2H2生成CO2 2mol，放出的热量为8Q；(6)根据Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线得出Ksp=C(Mg2+)C2(OH-)=10-5(10-5)2=10-15；要使c(Mg2+) 为0.001 molL-1的溶液形成沉淀，带入Ksp，C(OH-)=10-6mol/L，PH=8；【思路点拨】本题考查结构性质位置关系、电子式、热化
27、学方程式、难溶沉淀溶解平衡，难度中等。31F1 F2 G1 G2 G3 H5【2014中山一中高考内部调研】( 16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的H_0(填“”、“”“0【知识点】化学反应原理【答案解析】AB 解析：A、沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，发生沉淀的转化：CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4，故A正确；B、
28、制备Fe(OH)3胶体的原理是Fe3+的水解反应，加热时水解平衡正向移动，故B正确；C、向纯水中加入盐酸，电离平衡逆向移动，但水的离子积不变，故C错误；D、该反应的H0，反应能自发进行，则HTS0，H可能大于0也可能小于0。故答案选AB【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，涉及沉淀的溶解平衡、盐类的水解、水的电离平衡、化学反应进行的方向，解题关键是对化学反应原理的理解。H6水溶液中的离子平衡综合13H1 H2 H3 H5 H6【2014襄阳四中模拟】下列说法正确的是A室温时某溶液的pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B已知室温时，0.1molL-1某一元酸HA的电离平衡常数为110-7，则该酸
29、的电离度约为0.01%C0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)D在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变【知识点】溶液中的离子平衡、电离与水解、离子浓度大小比较【答案解析】C 解析：A、室温时某溶液的pH7，该溶液也可能是酸式盐，如NaHSO4，故A错误；B、HA电离平衡常数K=C(H+)C(A-)/C(HA)=110-7,C(HA)=0.1molL-1,则C(H+)=10-4mol/L,则
30、该酸的电离度约为10-4mol/L0.1molL-1100%=0.1%，故B错误；C、物料守恒有：2c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)，电荷守恒有：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-)，-2得：2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)，故正确；D、在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4不一定析出，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离，注意溶液中存在的三种守恒，依此比较离子浓度大小，题目难度中等。11、H1 H2 H3
31、H6【2014武汉二中模拟】下列说法正确的是 （）A、水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C、常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大D、室温下，CH3COOH的的溶液中的c (H+)与NH3H2O中的c(OH)相等【知识点】溶液中的平衡、离子浓度关系【答案解析】C 解析：A、水的离子积KW只与温度有关，外加酸、碱一定会影响水的电离程度，但盐不一定，如NaCl，故A错误；B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故B错误； C、常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，铵根水解呈酸性，能使溶液的pH减小， c (NH4+)/ c (NH3H2O)=Kb/C(OH)，C(OH)减小，比值增大，故C正确；D、电离常数表达式：Ka= c (H+)C(CH3COO)/ c (CH3COOH)，Kb= c (NH4+)C(OH)/ c (NH3H2O)，不知酸碱浓度是否相等，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查较为综合，涉及电离常数的定性判断和计算、弱电解质的电离、盐类的水解等知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用。
