1、江苏省上冈高级中学20122013学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 2013.4.22命题人：唐叶一、选择题（本题共8题，每小题3分，共24分，每题只有一个选项符合条件）1要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）A.提高反应的温度 B.增大压强C.增大盐酸的浓度 D.用铁粉代替铁片2某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）A. 减小反应容器的体积 B.增大生成物的浓度 C.增大反应物的浓度 D. 升高反应温度3已知化学反应2A(？)+B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是（
2、）A. A、C均为固体 B.A是气体，C是固体 C. A、C均为气体 D.A为固体，C为气体4.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）A. 酒精 B.氢氧化钠 C. 氯化氢 D.一水合氨5下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O (l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D 6
3、.有一支100mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）A. a mL B.（100a）mL C. 大于a mL D.大于（100a）mL7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A.用10mL量筒量取7.23mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.28g NaClC. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.72mLD.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.88液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3NH4+NH2-。对该体系的说法中错误的是 （ ）A液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数 B
4、液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-) D液氨中存在NH3、NH4+、NH2-粒子。二、不定项选择题（本题共6题，每小题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合条件。错选不得分，漏选一个得2分）9近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有关说法中，正确的是( )A电解时，在阳极上产生氢气 B电解时，石墨做阴极，铁作阳极 C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移1
5、.2 mol电子，理论上可得到0.2 mol无水KIO3晶体10.一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）A单位时间内生成2n molA2，同时消耗4n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于B2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化11.在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）12,已知反应X2（g）+2Y2（g）2XY2（g）H 0，下列说法正确的（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速
6、率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动13.室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A. 加水稀释10倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高10后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的铁充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多14. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压
7、强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）A均减少1mol B.均增加1mol C.均减半 D.均加倍请将选择题答案涂在答题卡上 非选择题（共72分）请将非选择题答案写在答题纸上15（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）B（g） D（g）E（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.70.91.01.82.9回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（D）不变
8、c正（B）逆（E） dc（A）c（D）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（A）c（B）c（D）c（E），试判断此时的温度为 。16（14分）今有HCN(一元弱酸)；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：(请填入相应的字母)A B C= E= D= F= G= H=(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。(3)中和等体积、等物质的量浓度的KOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量镁条，相同状况下产生气体体积关系为 。 (5)当它们pH相同、体积相同时，同时加入镁条，则开始时反
9、应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。(6)将pH相同的三种酸均稀释100倍后，pH关系为 。17.（14分）某化学反应2XYZ在四种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，见反应物X的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。(2)在实验2，X的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V1 V3（填、），且C3 1.0mol/L（填、）(4)比较实验4和实验1，
10、可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 18.（6分）有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2X(g)Y(g) a Z(g)。向甲中通入4 mol X、2 mol Y，达平衡时测得其中Z的体积分数为60%；向乙中通入1 molX、0.5 mol Y和3 molZ，平衡时测得Z的体积分数为W%。试回答：(1)若W%60%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则a_。(2)若W%60%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c(X)_。(3)若a4，则W%_60%(填“大于”、“小于”或“等于”)。19.（8分）在不同温度下的水溶液中c(H)10
11、x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH为_。20.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极棒，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是铁电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极
12、反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）21.（6分） 已知：在298K、100kPa时，C(s,石墨)O2(g) = CO2(g) H1 = 400 kJmol1；2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H2 = 570 kJmol1； 2C2H2(g)5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) H3 = 2600 kJmol1；（1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热
13、化学方程式。（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。将反应后的产物分为a、b二等份，分别进行下列实验，回答相应问题：在a中加入少量的氢氧化钾溶液，写出反应的离子方程式 。加热b，发生反应的离子方程式 。江苏省上冈高级中学20122013学年度第二学期期中考试高二化学试卷答题纸 2013.4.2215（8分）（1）K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。（4）试判断此时的温度为 。16（14分）(请填入相应的字母
14、)(1) 。 (2) 。(3) 。(4) 。(5) ， 。(6) 。17.（14分）(1)在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。(2)在实验2，X的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V1 V3（填、），且C3 1.0mol/L（填、）(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 18.（6分）(1)若W%60%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则a_。(2)若W%60%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c(X)_。(3)
15、若a4，则W%_60%(填“大于”、“小于”或“等于”)。19.（8分）(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH为_。20.（16分）（1）电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。21.（6分）（1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。
16、（2）在a中加入少量的氢氧化钾溶液，写出反应的离子方程式 。加热b，发生反应的离子方程式 。江苏省上冈高级中学20122013学年度第二学期期中考试高二化学试卷答案 2013.4.22一、选择题（本题共8题，每小题3分，共24分，每题只有一个选项符合条件）1-5 BCDDD 6-8 DCB二、不定项选择题（本题共6题，每小题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合条件。错选不得分，漏选一个得2分）9-14 DDBBDCDA非选择题（共72分）15（8分）（1）K C（D） 。（2）该反应为 吸热 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 bc （多选扣分）。（4）
17、试判断此时的温度为 830 。16（14分）(请填入相应的字母)(1) A 。 (2) A 。(3) H 。(4) E 。(5) C ， F 。(6) F 。17.（14分）(1)在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为 0.01 mol/(Lmin)。(2)在实验2，X的初始浓度C2 1 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 加入催化剂 。(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V1 V3（填、），且C3 1.0mol/L（填、）(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 吸热 反应（选填、放热）。理由是 温度升高，X的浓度减少，反应向正反
18、应方向进行 18.（6分）(1)若W%60%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则a_2_。(2)若W%60%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c(X)_1.2_。(3)若a4，则W%_大于_60%(填“”、“小于”或“等于”)。19.（8分）(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_10-12_，曲线所代表的温度_“低于_(填“高于”、”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是曲线温度下的离子积大于曲线_。(2)曲线所代表的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH为_9_。20.（16分）（1）电解池中X极上的电极反应式为 2H+ +2e=H2 ，在X极附近观察到的现象是 产
19、生气泡 。Y电极上的电极反应式是 Fe-2e= Fe2+ ，检验该电极反应产物的方法是 加入碱液或KSCN 。（2）X电极的材料是 纯铜 ，电极反应式是 Cu2+2e=Cu 。Y电极的材料是 粗铜 ，电极反应式是 Cu-2e= Cu2+ 。21.（6分）（1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式C(s,石墨)+2H2(g)=C2H2(g) H = +215kJmol1 。（2）在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式Ca2+HCO3-+OH_-=CaCO3+H2O 。加热b，发生反应的离子方程式Ca2+2HCO3-=CaCO3+H2O+CO2 。
