1、2014-2015学年云南省西双版纳州景洪四中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2014秋景洪市校级期中）下列关于催化剂的说法正确的是（）A催化剂只能加快反应的速率B催化剂在反应中是反应物C催化剂有正催化剂和负催化剂之分D催化剂能使不起反应的物质间发生反应2（3分）（2014秋景洪市校级期中）关于活化分子说法错误的是（）A发生有效碰撞的分子一定是活化分子B活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量D使用催化剂能改变分子的活化能3（3分）（2012秋安溪县校级期末）如图，表示正反应是吸热反应的是（）ABCD4（3分）（
2、2014秋景洪市校级期中）已知在1.01105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量下列热化学方程式中正确的是（）AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=+242 kJmol1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484 kJmol1CH2O（g）+O2（g）=H2O（g）H=+242 kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+484 kJmol15（3分）（2014秋景洪市校级期中）下列说法正确的是（）A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 m
3、ol H2O（L）时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H+OHH2OH=57.3 kJ/mol6（3分）（2014秋景洪市校级期中）下列关于燃烧热的说法中正确的是（）ABCD7（3分）（2014秋景洪市校级期中）下列有关能源与能量的说法正确的是（）A煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B蒸汽属于一次能源C凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热8（3分）（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热
4、反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同9（3分）（2014秋景洪市校级期中）下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有：molL1s1和molL1min110（3分）（2014秋景洪市校级期中）当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（）A2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB2SO2（气）+O2
5、（气）2SO3（气）CCaCO3（固）CaO（固）+CO2（气）DH2（气）+I2（气）2HI（气）11（3分）（2014秋景洪市校级期中）反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）Av（NO）=0.1 mol（Ls）1Bv（NO）=0.02 mol（Ls）1Cv（NH3）=0.01 mol（Ls）1Dv（NH3）=0.2 mol（Ls）112（3分）（2015春武汉校级期中）已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=39
6、3.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是（）A824.4 kJ/molB627.6 kJ/molC744.7 kJ/molD169.4 kJ/mol13（3分）（2014秋景洪市校级期中）HH、ClCl和HCl的键能分别为436、243和431kJ/mol请用此数据估计由Cl2、H2反应生成1molHCl时的热效应（）A放热183 kJB放热91.5 kJC吸热183 kJD吸热91.5 kJ14（3分）（2014秋景洪市校级期中）100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
7、的（）A碳酸钠（固体）B石灰水C硫酸钾溶液D硫酸铵（固体）15（3分）（2011秋瓮安县校级期末）等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）ABCD16（3分）（2013秋红花岗区校级期末）已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的H为（）A262.6 kJmol1B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1D131.3 kJmol
8、1二、解答题（共7小题，满分52分）17（6分）（2014秋景洪市校级期中）根据如图所示图象，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：（1）反应过程的热化学方程式为：（2）反应过程的热化学方程式为：（3）Q与Q1的关系：QQ1（填“”、“”或“=”）18（8分）（2014秋景洪市校级期中）（1）1.00L 1.00molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00molL1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热H为，表示其中和热的热化学方程式为（2）在25、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热
9、为kJ/mol，该反应的热化学方程式为（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式19（12分）（2014秋景洪市校级期中）某化学兴趣小组要完成中和热的测定（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环
10、形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL1NaOH溶液50 mL0.5 molL1HCl溶液2023.350 mL0.55 molL1NaOH溶液50 mL0.5 molL1HCl溶液2023.5已知：Q=c m（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18kJ1kg1，各物质的密度均为1gcm3计算完成上表根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测 定结果（填“有”或“无”）影响（5）已知
11、H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，回答下列问题用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量用含2mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热H为如果将反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）放出的热量20（7分）（2014秋景洪市校级期中）根据如图填空（1）反应物是，生成物是（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是（3）该反应的化学方程式是21（8分）（2014秋景洪市校级期中）为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量
12、的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c（H2）/（molL1）5.003.522.48c （CO）/（molL1）2.50（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是（2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是，1 000s时CO的转化率是（3）在500s时生成的甲醇的浓度是22（4分）（2014秋景洪市校级期中）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1t2速率变化的主要原因是，t2t3速率变化的主要原因是；反应的方程式23（7分）（2014秋景洪市校级期中）反应3Fe（
13、S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率2014-2015学年云南省西双版纳州景洪四中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2014秋景洪市校级期中）下列关于催化剂的说法正确的是（）A催化剂只能加快反应的速率B催化剂在反应中是反应物C催化剂有正催化
14、剂和负催化剂之分D催化剂能使不起反应的物质间发生反应考点：催化剂的作用版权所有专题：化学平衡专题分析：A、负催化剂减慢反应速率；B、催化剂在反应中是中间产物；C、催化剂有正催化剂和负催化剂之分；D、催化剂只能改变化学反应的速率，而不能影响反应的发生与否解答：解：A、负催化剂减慢反应速率，不是一定加快，故A错误；B、催化剂在反应中是中间产物，故B错误；C、催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，故C正确；D、催化剂只能改变化学反应的速率，而不能影响反应的发生与否，故D错误；故选C点评：本题考查催化剂的相关概念，催化剂改变反应速率，而本身在反应前后质量不变，比较
15、容易2（3分）（2014秋景洪市校级期中）关于活化分子说法错误的是（）A发生有效碰撞的分子一定是活化分子B活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量D使用催化剂能改变分子的活化能考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应；B、只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才是有效碰撞；C、普通分子间的不能发生有效碰撞；D、催化剂能降低活化能解答：解：A、物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，普通分子间的不能发生有效碰撞，即发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正确；B、只有活化分子间有合适的取向
16、、发生的碰撞才能发生化学反应，才是有效碰撞，故B错误；C、普通分子间的不能发生有效碰撞，能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量，即活化分子，故C正确；D、催化剂能降低活化能，所以使用催化剂能改变分子的活化能，故D正确故选B点评：本题主要考查了有效碰撞、化学反应的历程等知识，题目难度不大，注意把握活化分子、有效碰撞等概念3（3分）（2012秋安溪县校级期末）如图，表示正反应是吸热反应的是（）ABCD考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应，无论是吸热还是放热，反应物的总
17、能量都是先增大来解答解答：解：正反应是吸热反应，所以反应物的总能量生成物的总能量，且反应物的总能量是先增大，故选：A点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单4（3分）（2014秋景洪市校级期中）已知在1.01105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量下列热化学方程式中正确的是（）AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=+242 kJmol1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484 kJmol1CH2O（g）+O2（g）=H2O（g）H=+242 kJmol1D2H2（
18、g）+O2（g）2H2O（g）H=+484 kJmol1考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断解答：解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJmol1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓
19、变符号为负，故D错误故选A点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，题目难度中等，该题型是现在高考的热点5（3分）（2014秋景洪市校级期中）下列说法正确的是（）A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（L）时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H+OHH2OH=57.3 kJ/mol考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：依据中和热的概念和实质分析判断，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量解答：解：A、中和热不一定是指强酸、强碱的稀溶
20、液完全反应生成1mol水时放出的热量，弱酸弱碱等反应放出的热量也是，故A错误；B、1mol二元酸与1mol二元碱反应生成2mol水时放出的热量不是中和热，故B错误；C、依据中和热的概念分析判断，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，故C正确；D、强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量为57.3KJ，弱酸弱碱的中和热比57.3少，故D错误；故选C点评：本题考查了中和热的概念分析判断，理解实质是关键，题目较简单6（3分）（2014秋景洪市校级期中）下列关于燃烧热的说法中正确的是（）ABCD考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热的条件是在
21、25、1.01105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，据此解答解答：解：燃烧热的条件是在25、1.01105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，物质不同燃烧热也不同；热化学方程式与状态有关；不是1mol物质具有的能量；单位为KJ/mol故选：D点评：本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键7（3分）（2014秋景洪市校级期中）下列有关能源与能量的说法正确的是（）A煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B蒸汽属于一次
22、能源C凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A煤和石油属不可再生能源；B一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，二次能源是转化过形式的能源；C放热反应有时也需先加热；DH=生成物能量和反应物能量和解答：解：A煤和石油属不可再生能源，故A错误； BH2O是一次能源，蒸汽是二次能源，故B错误；C放热反应有时也需先加热，如碳的燃烧，故C错误；D焓变的大小决定于反应物和生成物具有的能量高低，故D正确；故选：D点评：本题考查一次能源、放热反应等，题目难度不
23、大，注意蒸汽是二次能源，为易错点8（3分）（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决
24、于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错故选：C点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以
25、及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆9（3分）（2014秋景洪市校级期中）下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有：molL1s1和molL1min1考点：化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；C、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的；D、根据公式v=确定化学反
26、应速率的单位解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故C错误；D、公式v=中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有：molL1s1和molL1min1，故D正确故选C点评：本题考查了有关化学反应速率的问题，难度不大，注意：反应物本身的性质决定化学反应速率，外界条件只是影响因素10（3分）（2014秋景洪市校级期中）当其它条件不变时
27、，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（）A2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）CCaCO3（固）CaO（固）+CO2（气）DH2（气）+I2（气）2HI（气）考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：增大压强反应速率加快，减小压强，反应速率减小，但压强只适用于有气体参加的化学反应（可逆反应），以此来解答解答：解：A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O为酸碱中和反应，没有气体参加或生成，则反应速率与压强无关，故A选；B.2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）为有气体参加和生成的可逆反应，改变压强反应速率
28、改变，故B不选；CCaCO3（固）CaO（固）+CO2（气）为有气体生成的可逆反应，改变压强反应速率改变，故C不选；DH2（气）+I2（气）2HI（气）为有气体参加和生成的可逆反应，改变压强反应速率改变，故D不选；故选A点评：本题考查压强与反应速率，注意压强只适用于有气体参加的可逆反应是解答本题的关键，题目难度不大11（3分）（2014秋景洪市校级期中）反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）Av（NO）=0.1 mol（Ls）1Bv（NO）=0.02 mol（Ls）1Cv（NH3）=0.01 mo
29、l（Ls）1Dv（NH3）=0.2 mol（Ls）1考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答：解：4NH3+5O24NO+6H2O，v（NO）=0.1 mol（Ls）1；Av（NO）=0.1 mol（Ls）1，故A正确；Bv（NO）=0.1 mol（Ls）1，故B错误；Cv（NO）：v（NH3）=1：1，故v（NH3）=v（NO）=0.1 mol（Ls）1，故C错误；Dv（NH3）=0.1 mol（Ls）1，故D错误；故选A点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速
30、率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大12（3分）（2015春武汉校级期中）已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是（）A824.4 kJ/molB627.6 kJ/molC744.7 kJ/molD169.4 kJ/mol考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断解答：解：Fe2O3（s）+C（s
31、）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol由盖斯定律得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H=（393.5kJmol1）234.1kJmol1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H=824.4kJmol1故选A点评：本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解13（3分）（2014秋景洪市校级期中）HH、ClCl和HCl的键能分别为436、243和431kJ/mol请用此数据估计由Cl2、H2反应生成1molHCl时的热效应（）A放热183 kJB放
32、热91.5 kJC吸热183 kJD吸热91.5 kJ考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热解答：解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，形成1molHCl时，需要断裂0.5molClCl键和0.5molHH键，则吸收能量：0.5mol436KJ/mol+0.5mol243KJ/mol=339.5kJ，生成1molHCl时需生成1molHCl键，放出1mol431KJ/mol=431kJ能量，则放出的能量为431KJ339.5KJ=91.
33、5kJ，故选B点评：本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算14（3分）（2014秋景洪市校级期中）100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠（固体）B石灰水C硫酸钾溶液D硫酸铵（固体）考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据反应的实质为Zn+2H+Zn2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答解答：解：A碳酸钠与酸
34、反应，生成氢气的量减少，故A错误；B石灰水与酸反应，生成氢气的量减少，故B错误；C加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；D加硫酸铵，Zn与铵根离子水解生成的氢离子反应生成氢气，反应速率加快，氢气的量增大，故D错误故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点，题目难度不大15（3分）（2011秋瓮安县校级期末）等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（
35、）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素版权所有专题：电化学专题分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量解答：解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab故选A点评：本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分
36、析图象时注意图象的拐点及走向和变化趋势16（3分）（2013秋红花岗区校级期末）已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的H为（）A262.6 kJmol1B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1D131.3 kJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有分析：利用盖斯定律，得到 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H，反应热随之相加减，可求得反应热解答：解：2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=221.0KJ
37、/mol2H2（g）+O2（g）2H2O；H=483.6KJ/mol依据盖斯定律得到 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=（221.0+483.6）kJ/mol=+131.3kJ/mol，故选D点评：本题考查反应热的计算，为化学反应原理部分考试热点，题目难度不大，注意盖斯定律的运用二、解答题（共7小题，满分52分）17（6分）（2014秋景洪市校级期中）根据如图所示图象，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：（1）反应过程的热化学方程式为：A（g）+B（g）=C（g）H=QKJ/mol（2）反应过程的热化学方程式为：C（g）=A（g）+B（g）H=+Q1KJ/mol（3）Q与Q1的
38、关系：Q=Q1（填“”、“”或“=”）考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据图1分析可知反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，依据热化学方程式书写方法解答；（2）依据图2分析可知反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，依据热化学方程式书写方法解答；（3）反应的焓变和反应物和生成物能量有关于变化过程无关，正反应和逆反应的焓变数值相同，符号相反解答：解：（1）由图1可知反应物AB的能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，热化学方程式书为，A（g）+B（g）=C（g）H=QKJ/mol，故答案为：A（g）+B（g）=C（g）H=QKJ/mol；（2）由图2
39、可知反应物C的能量低于生成物AB的能量，反应是吸热反应，热化学方程式为C（g）=A（g）+B（g）H=+Q1KJ/mol，故答案为：C（g）=A（g）+B（g）H=+Q1KJ/mol；（3）反应的焓变和反应物和生成物能量有关于变化过程无关，正反应和逆反应的焓变数值相同，符号相反，故答案为：=点评：本题考查了反应能量变化，图象分析判断是解题关键，注意反应焓变只与始态和终态有关，与变化过程无关，题目较简单18（8分）（2014秋景洪市校级期中）（1）1.00L 1.00molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00molL1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热H为57.
40、3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol（2）在25、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为3260.4kJ/molkJ/mol，该反应的热化学方程式为C6H6（l）+O2（g）6CO2（g）+3H2O（l）H=3 260.4 kJ/mol（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJ/mol
41、Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式Fe（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H=11KJ/mol考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，计算1mol C6H6（l）完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；（3）盖斯定律盖斯定律盖斯定律的含义是反应热是状态函数，与反应途径无关，根据目标方程式将已知的热化学方程
42、式运用叠加的方法，得到目标方程式，反应热作相应的运算解答：解：（1）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为11.46kJ/mol，中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，故答案为：57.3 kJ/mol；H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol；（2）1.00g C6H6（l）在O2中
43、完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，则1molC6H6（l）在氧气中完全燃烧放出的热量为41.878=3260.4KJ，因此C6H6（l）的燃烧热为H=3260.4kJ/mol；C6H6（l）燃烧热的热化学方程式为C6H6（l）+O2（g）6CO2（g）+3H2O（l）H=3 260.4 kJ/mol，故答案为：3260.4kJ/mol；C6H6（l）+O2（g）6CO2（g）+3H2O（l）H=3 260.4 kJ/mol；（3）Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），H1=25KJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO
44、2（g），H2=47KJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g），H3=19KJ/mol根据盖斯定律将方程式变形（32）得：Fe（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），H=（3H1H22H3）=11KJ/mol，故答案为：Fe（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H=11KJ/mol点评：本题考查中和热、燃烧热以及盖斯定律求反应热，题目难度中等，易错点方程式混合运算、焓变运算时符合的改变和数值的运算19（12分）（2014秋景洪市校级期中）某化学兴趣小组要完成中和热的测定（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mo
45、lL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL1NaOH溶液50 mL0.5 molL1HCl溶液2023.356.8kJ/mol50 mL0.55 molL1NaOH溶液50 mL0.5 molL1HCl溶液2023.5已知：Q=c m（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18kJ1kg1，各物质的密度均为1gcm3计算完成上表根据实验结果写出NaOH溶液与
46、HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）H=56.8kJ/mol（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测 定结果有（填“有”或“无”）影响（5）已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，回答下列问题用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出28.65kJ的热量用含2mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热H为57.3kJ/mol如果将反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）放出的热量考点：中
47、和热的测定版权所有专题：实验设计题分析：（1）根据各仪器的作用结合中和热实验原理来选取仪器；（2）金属导热快，热量损失多；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=mcT计算反应放出的热量，然后根据H=kJ/mol计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；（4）根据中和热的概念分析，弱电解质电离吸热；（5）根据H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热，和参加反
48、应的量无关；根据弱电解质的电离吸热来分析解答：解：（1）测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热，所需要的玻璃仪器有：大、小两个烧杯、胶头滴管、量筒、温度计以及环形玻璃搅拌器，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；故答案为：量筒；温度计；（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，故答案为：否；金属易导热，热量散失导致误差大；（3）2次温度差分别为：3.3，3.5，2组数据都有效，温度差平均值=3.4，50mL0.55molL1NaOH和50mL.0.5molL1HCl质量和为m=100mL1g/mL=100g，c=
49、4.18J/（g），T=3.4，代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g）100g3.4=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，即该实验测得的中和热H=56.8kJ/mol，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）H=56.8kJ/mol，故答案为：56.8kJ/mol；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）H=56.8kJ/mol；（4）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生
50、成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，测定结果无影响，醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，测定结果偏小，对测定结果有影响，故答案为：无；有；（5）H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.557.3kJ=28.65kJ，故答案为：28.65；用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，会生成水4mol，所以放
51、出热量为457.3kJ=229.2kJ，但中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，所以中和热和参加反应的量无关，此反应的中和热H为为=57.3kJ/mol，故答案为：57.3kJ/mol；由于醋酸是弱酸，电离是吸热的，所以导致放出的热量数值偏低，故答案为：小于；点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g），要注意热量单位的换算，注意中和热的定义20（7分）（2014秋景洪市校级期中）根据如图填空（1）反应物是AB，生成物是C（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是3mol（Lmin）12mol（Lmin）13mol（Lmin）1
52、（3）该反应的化学方程式是3A+2B3C考点：化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；（2）依据反应速率V=计算；（3）分析图象可知反应AB和生成C的物质的量之比等于化学方程式计量数之比得到化学方程式；解答：解：（1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；故答案为：A、B； C；（2）图象分析A消耗浓度8mol/L2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，反应速率为：v（A）=3mol（L
53、min）1，v（B）=2mol（Lmin）1，v（C）=3mol（Lmin）1；故答案为：3 mol（Lmin）1 2 mol（Lmin）1 3 mol（Lmin）1 ；（3）图象分析A消耗浓度8mol/L2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比：n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反应的化学方程式为：3A+2B3C；故答案为：3A+2B3C；点评：本题考查了化学平衡的分析计算应用，反应速率计算，掌握基础是关键，题目较简单21（8分）（2014秋景洪市校级期中）为
54、了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c（H2）/（molL1）5.003.522.48c （CO）/（molL1）2.501.761.24（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是2.96103mol/（Ls）（2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是1.26103mol/（Ls），1 000s时CO的转化率是50.4%（3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol/L考点：化学平衡的调控作用版
55、权所有专题：化学平衡专题分析：据化学方程式求算500s和1000s时CO的浓度；（1）根据表中数据及v=计算出在500s内用H2表示的化学反应速率；（2）根据反应速率表达式v=计算出1000s内用氢气表示的化学反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的反应速率；根据反应速率计算出氢气的转化率；（3）根据氢气的反应速率计算出消耗氢气的物质的量，再计算出在500s时生成的甲醇的浓度解答：解：据化学方程式中的化学计量数之比等于反应速率之比，求算出CO在500s时的浓度为=1.76，1000s时的浓度为=1.24，故答案为：1.76；1.24；（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为
56、：v（H2）=2.96103mol/（Ls），故答案为：2.96103mol/（Ls）；（2）在1000s内用氢气表示的化学反应速率是：v（H2）=2.52103mol/（Ls），则1000s内用CO表示的化学反应速率为：v（CO）=v（H2）=1.26103mol/（Ls）；1000s时H2的消耗浓度为：c（H2）=（5.002.48）mol/L=2.52mol/L，氢气的转化率为100%=50.4%，故答案为：1.26103mol/（Ls）；50.4%；（3）在500s时氢气的浓度变化为：c（H2）=（5.003.52）mol/L=1.48mol/L，由反应2H2（g）+CO（g）CH3O
57、H（g）可知，生成甲醇的物质的量浓度为：c（CH3OH）=c（H2）=0.74mol/L，故答案为：0.74mol/L点评：本题考查了反应速率的计算，题目难度中等，注意明确化学反应速率与化学计量数成正比，掌握化学反应速率的概念及其表达式22（4分）（2014秋景洪市校级期中）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1t2速率变化的主要原因是镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快，t2t3速率变化的主要原因是盐酸浓度减小，反应速率减慢；反应的方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题
58、分析：金属镁与酸的反应为放热反应，从曲线的变化判断影响反应速率的因素解答：解：金属镁与酸的反应为放热反应，反应开始时，温度不断升高，则反应速率逐渐增大，但随着反应的极性，反应物的浓度逐渐降低，此时浓度的影响大于温度的影响，反应速率反而减小，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O故答案为：镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率减慢；MgO+2HCl=MgCl2+H2O点评：本题是考查化学反应速率图象的题目，题目难度不大，注意t2t3速率变化的主要原因为易错点，把握影响反应速率的因素23（7分）（2014秋景洪市校级
59、期中）反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：根据外界条件对化学反应速率的影响判断，影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等解答：解：因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大； 增大；体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变；压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；减小点评：注意：1、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体2、压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的3、温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应
