1、江门市2014届高三调研测试理科综合-化学 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23 Al 27Mn 55 Fe 56一、单项选择题： 7NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂在水溶液中能大量共存的一组离子是AH、Na、SO42、SiO32 BBa2、Al3、Cl、SO42CK、Mg2、SO42、NO3 DH、Fe2、ClO
2、、NO3下列有关叙述正确的是 AO和O中子数相同，质子数不同，互为同位素BH2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂CNa2O晶体中存在离子键，是离子化合物DNa2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:110某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品红小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸11设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，22.4 L CH4中含有4 nA个C-H键B1 m
3、ol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 nA个电子 C0.5 molL1 FeCl3溶液中含有1.5 nA个Cl D常温下，22g CO2含有nA个氧原子CO2NaOH(aq)NH3 CO2O2H2OHCl(aq)NaOH(aq)葡萄糖通电熔化12下列物质在给定条件下能实现转化的是 Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3 Na Na2O2 NaOH Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 MgCl2(aq) MgCl26H2O Mg CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OAB C D二、双项选择题：22现有四种短周期元素
4、的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价16、212下列叙述不正确的是 A甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得 C常温下，丁的两种氢化物均为液体D乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的23根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是操作现象结论A向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色原溶液中含有Fe2和Fe3C将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸有强
5、氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：硅酸盐酸三、非选择题： 30（16分）对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g） H241.8kJmol1C（s） H110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。（2）已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g) H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，
6、测得NO为8.0104 mol。 5s内该反应的平均速率(NO) （保留2位有效数字）；在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。c(NO)t0T2、S1T1、S1（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。该反应的H 0 （填“”或“”）。若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡
7、过程中的变化曲线（并作相应标注）。31（16分）科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池水电池。（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的 特性，使之能与钠离子充分接触。（2）水电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，该电池的负极反应式为。水电池工作时，Na不断向 极方向移动。（3）水电池生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为 。（4）某温度下，Fe(OH)3（s）、Mg(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如右图。请据右图分析：该温度下，溶度积常数的关系为
8、：KSPFe(OH)3 KSPMg(OH)2（填“”、“”或“”）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 。pH=8碳酸钠晶体水霞石泥灼烧过滤破碎粉磨煅烧碳酸化滤液GX操作I碳酸化XK2CO3固体M灼烧溶解过滤滤液W过滤10pH=11冷却水霞石岩石灰石煤32（16分）用霞石岩（化学式为KNa3AlSiO44，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等
9、其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。试回答下列问题：（1）灼烧得到固体M的化学方程式是_。 （2）X物质是_，滤液W中主要含有的离子有_。（写三种）（3）操作得到碳酸钠晶体的操作为 、 、 、洗涤、干燥。（4）碳酸化中发生主要反应的离子方程式是_。 （5）碳酸化调整pH8的目的是_。33（16分）某研究性学习小组按下图所示装置进行探究实验。浓硫酸亚硫酸钠KMnO4酸性溶液Na2S溶液尾气处理品红溶液水请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）实验过程中，装置B发生的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。（3）装置C中发生的现象是 ，这说明SO2具有的性质是 。（4
10、）装置D的目的是探究SO2与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象 。（5）试设计实验验证装置B溶液是否含有SO42 。（6）试在框图内画出SO2尾气处理装置图。江门市2014届高三调研测试化学参考答案一、单项选择题： 7D 8.C 9.C 10.B 11.D 12.A二、双项选择题： 22AB 23AC 三、非选择题： 非选择题评分说明：无机化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错给0分；“”“”符号、条件等错漏每式合扣1分。30（16分）（1）C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=+131.3kJmol-1 (3分，化学式、状态错误0分；焓变数值、单位错漏扣1分
11、；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分)c(NO)t0T2、S1T1、S1T1、S2（2）1.6104 mol/(Ls)（2分，单位或有效数字错漏扣1分）c2（NO） （2分）c（N2）c（O2） 温度升高，反应速度加快(2分)，平衡向右移动(2分)（3） （2分） 见右图：（3分,其中曲线2分，标注1分）31（16分）（1）较强的吸附能力或较大的表面积 （2分）（2）Ag + Cle=AgCl （3分，2倍计量数、加“”不扣分，产物写Ag+不给分） 正（2分）（3）2 mol（3分，单位错漏扣1分）（4） （2分）Mg(OH)2浊液中存在沉淀溶解平衡（1分），Mg(OH)2（s） Mg2+（a
12、q）+2OH（aq），滴入足量的FeCl3溶液，c(Fe3+)c3(OH)KSPFe(OH)3,Fe3+与OH生成更难溶的Fe(OH)3（1分），使Mg(OH)2浊液沉淀溶解平衡向右移动（1分），Mg(OH)2 浊液转化为Fe(OH)3沉淀（1分）。（注意要点，合理即给分）32（16分）（1）2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O （3分） （2）CO2 或二氧化碳（2分） Na+、K+、HCO3 （3分，各1分，错写、多写每个倒扣1分至0分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分，各1分）（4）2AlO2 + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32（3分，产物写成HCO3给0分
13、）（5）碳酸根转化为碳酸氢根离子（1分），利于KHCO3结晶析出（1分）33(16分)（文字表述的合理即给分）(1) Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O （2分）(2)溶液由紫红色（1分）变为无色（1分）或紫红色酸性高锰酸钾褪色 5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+（2分）（3）无色溶液出现黄色（1分）浑浊或沉淀（1分） 氧化性（1分）(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞（1分）；点燃酒精灯加热（1分），溶液恢复红色（1分）或：取少量褪色后品红溶液于试管（1分），加热（1分），溶液恢复红色（1分）(5) 取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42（操作、现象、结论全对得1分）；若无白色沉淀产生，说明没有SO42（现象、结论全对得1分）。（“先加入足量稀盐酸酸化”，不扣分）（6）（2分，其中装置1分，标注试剂1分，装置、试剂高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
