1、内蒙古自治区赤峰市赤峰二中2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题总分：100分 考试时间：90分钟相对原子质量：O-16 Hg-201 Ba-137 Cu-64第I卷（共48分)一、选择题（每个小题3分，共16小题，每小题只有一个正确选项）1.有关化学用语正确的是( )A某元素基态原子的电子排布图：BNH4Cl的电子式为：CCa2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6DF-的结构示意图：2下列说法中不正确的是( )A甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释C在NH和Cu(NH3)42+中都存
2、在配位键D液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O43. B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于B3N3H6的说法正确的是( )A分子中B 和 N 的杂化方式不同B形成大键的电子由N 和 B提供C分子中所有原子共平面D其熔点主要取决于所含化学键的键能4中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下列说法正确的是( )A五种组成元素中的四种元素均位于p区且处于同一周期B原子半径：AlCNOH，基态N原子核外有5种运动状态不同的电子C第一电离能：NOC，简单氢化物沸点：H2ONH3CH4D该材料分子结构
3、中含有键和键，碳原子采取了sp3杂化方式5下列说法中正确的是( )AP4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为10928B乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C键长H-F H-Cl H-Br H-I，因此稳定性HF HCl HBr NOB该分子中CN键的键能大于CF键的键能C该分子中键与键数目之比为7：2D该分子中存在手性碳原子7A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是( )AB分子中的化学
4、键为sp3-s 键，有轴对称性，可以旋转BF和H中均含有极性键和非极性键，前者为极性分子CG可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变DC分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109288有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M电子层的p能级上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p能级半充满。下列叙述不正确的是( )A元素Y和Q可形成化合物Y2Q3BX与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强，是因为前者
5、的非金属性大于后者CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZQ2是极性键构成的非极性分子9下列说法中错误的是( )A从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构BCHCl=CH2分子中，CCl键采用成键轨道是sp2pC某原子3d能级中电子排布图违反了洪特规则D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE10梦溪笔谈有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )AAs、S原子的杂化方式均为B的沸点比的低C与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD已知分子中各原子均满足8电子
6、结构，分子中键和键的个数比为3：111离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是( )A该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种B阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键C阳离子中键数目是键数目的10倍D该离子液体与水能够形成氢键12一水硫酸四氨合铜的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体，实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体，加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色；步骤2：向试管中继续滴加过量的2%氨水，观察到先有
7、蓝色沉淀，后又逐渐完全溶解得到深蓝色溶液。步骤3：再向试管中加入无水乙醇，振荡静置，有深蓝色晶体析出。下列说法不正确的是( )A步骤2中观察到的蓝色沉淀为Cu(OH)2B步骤2中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物C步骤3中未采取蒸发结晶的方法获得晶体，说明一水硫酸四氨合铜受热易分解D步骤2中反应前后Cu2+的浓度不变13胆矾CuSO45H2O可写Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是（ ）A所有氧原子都采取sp3杂化B氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键CCu2的价电子排布式为3d84s1D胆矾中的水在不同温度下会分步失去14短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序
8、数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05molL-1丙的溶液中c(H+)=0.1molL-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A元素的非金属性：ZYXB原子半径：WYXC元素的第一电离能：WZYDK、L、M中沸点最高的是M15下列关于物质结构的命题中，错误的项数有 ( )CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 Ar4s24p2，属于p区非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、
9、H2O2、CO2这样的分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2为共价化合物，且为非电解质氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式可记为：A4项B5项C6项D7项16高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )A晶体中每个K周围有8个，每个周围有8个KB超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4
10、个K和4个C晶体中与每个K距离最近的K有8个，晶体中与每个距离最近的有6个D晶体中其中0价氧和2价氧的物质的量之比为1:1第II卷（非选择题）17(9分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：(1)K的元素名称为_。(2)基态时Q元素原子的电子排布式_，(3)下列对比正确的是_。a.原子半径HGBA b.第一电离能EDCBc.电负性AHGQ d.最高价氧化物的水化物酸性BAHG(4)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为_。(5)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是_(填化学式)。18（13分）2020年12月17日嫦娥五号返回
11、器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：(1)基态Fe原子的价电子排布图为_，其核外填充有电子的原子轨道数目为_，基态Fe2+与Fe3+中未成对电子数之比为_。邻二氮菲()中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pH范围为29，试解释若pH2会产生什么影响_。(2)Zn元素在元素周期表中的位置为_，它的基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是_，该能级有_对成对电子。(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十
12、八胺体系中反应可以得到不同的产物：单一金属盐Zn2+Ag+在十八胺体系中的产物ZnOAg已知元素的电负性数据：元素ZnAgAu电负性(鲍林标度)1.61.92.4据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为_(写化学式)。19（14分）根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：(1)锌的氨合离子Zn(NH3)42+中存在的化学键有_。A离子键 B共价键 C配位键 D氢键 E键 F键(2)数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种原因是S失去的是已经配对的电子，配
13、对电子相互排斥，电离能较低，另一种是原因是_。(3)氧与氮可形成正离子，其空间构型为_。(4)与C2O互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(5)H2O分子中的键长比H2S中的键长_（填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是_。S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S32-的空间构型为_。20（16分）2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是_；采取sp3杂化轨道形成化学键的原
14、子符号是_。（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为_，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_种。（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于_区，钛（Ti）的基态原子M能层中有_种能量不同的电子。（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的Ni（CO）42-、正八面体形的Ni（NH3）62+等。下列说法正确的有_（填标号）。A. CO与N2互为等电子体，其中CO分子内键和键个数之比为1:2B. NH3的空间构型为平面三角形C.
15、 Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4D. Ni（CO）4和Ni（CO）42-中，镍元素均是sp3杂化（5）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。则汞钡铜氧晶体的密度为_gcm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。答案1. C 2.D 3.A 4.C 5.B 6.A 7.D 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.D 14.B 15.A 16.B说明：红字部分为每空一分，其余均为每空2分17、（9分） 铜1s22s22p63s23p63d104s24p1cd120H2O18、（13分）（1）3d64s2（图略）154：5当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱（2）第四周期第IIB族3d5（3）Au19、（14分）（1）BCE（2）磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构，第一电离能较高（3）直线形（4）N2O4（5）短 因为O的原子半径比S的小；氧原子半径小于硫，水分子中成键电子对之间排斥力大于 H2S V形；20、（16分）（1）氮原子、N（2）33（3）d3（4）A（5）6.031032/a2cNA
