1、微题型22 Fe2、Fe3的性质及检验命题角度1Fe2、Fe3的性质及转化1下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是()氯气NaCl溶液酸性KMnO4溶液稀硝酸盐酸NaNO3溶液A B C D2(2021山东烟台高三期中)FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是()A可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2是否全部被氧化成Fe3B用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生C沉淀的同时有NH3产生D检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验3实验室在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中有Cu2存在，下列说法错误的是()A容
2、器中已肯定无Fe粉存在B容器中肯定无Cu粉存在C溶液中Fe2比Cu2多D溶液中可能存在Fe3命题角度2Fe2、Fe3的检验4证明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色只需滴加KSCN溶液A B C D5(2019保定调研)某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示：下列说法正确的是()A如果甲中含有S2，则乙是硫黄沉淀B丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2溶液C甲中含有铁元素，可能显2价或者3价D若甲溶液滴加酸性KMnO4溶
3、液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2命题角度3对Fe2、Fe3的综合考查6(2020福建省福州第二中学月考)向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是()A操作为振荡B步骤中的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2C若步骤溶液变红色，说明Fe2能用KSCN检验D步骤中Fe2被氧化为Fe37某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100 mL 0.1 molL1的溶液。配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_、_，配制氯化亚铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为_
4、，用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，
5、CCl4层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；第二只试管中加入1滴铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验的离子方程式为_；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。8(2020邢台月考)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。(1)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3的实验操作
6、是_。(2)操作在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_；通入硫化氢至饱和的目的是除去操作所得溶液中含有的Sn2等杂质离子；_。(3)操作的顺序依次为_、冷却结晶、_。(4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。答案精析1D2. B3. B4. B5. C6. C7(1)100 mL容量瓶胶头滴管将水煮沸后冷却Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)3Fe22Fe(CN)=Fe3Fe(CN)62Fe3可逆反应8(1)取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现红色，表明不含有Fe3，反之则含有Fe3(2)使Sn2完全变成SnS沉淀，而Fe2不沉淀防止Fe2氧化(3)蒸发浓缩过滤(洗涤)(4)降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗
