1、一、物质的量浓度1定义用溶液所含溶质的，表示溶液组成的物理量。2单位或。3表达式溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三者的关系式单位体积物质的量mol/LmolL1(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和，必须通过计算，且单位通常用升(L)。(2)取出任意体积的1 molL1溶液，其浓度都是1 molL1。但所含溶质的量则因体积不同而不同；(3)溶质是在溶剂中存在的物质，可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合，特别像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时用
2、17 gmol1。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管。2容量瓶的使用(1)特点烧杯玻璃棒容量瓶(2)使用方法及注意事项：容量瓶使用前一定要检查。其操作顺序为：装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。作为反应容器或长期贮存溶液的容器。加入过冷或过热的液体。只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3配制的步骤计算称量(或量取)并冷却移液 定容摇匀并装瓶。是否漏液不能不能不能溶解洗涤其配制过程用图表示为：配制所需溶液时要注意所需溶液的体积是否与常用容量瓶的规格相符，
3、如配制480 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液应选取500 mL容量瓶，称取5.3 g Na2CO3。有关物质的量浓度的计算1由“定义式”出发物质的量浓度定义的数学表达式为cn/V，由此知，欲求c，要先求n及V。进行这类化学计算时，我们经常要用到：2一定体积(标准状况下)的气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算要把密度单位“g/cm3”换成“1 000 g/L”！(1)c、w、三者中知道两个量可求第三个量。(2)要注意区分题目给出的质量分数是“w”还是“w%”。(1)有关溶解度的计算要掌握“温度一定”和“饱和溶液”两个关键的条件，二者缺一不可。(2)m(溶液)m(溶质)m(溶剂)V(
4、溶液)(mL)(溶液)；m(溶质)V(溶液)(mL)(溶液)w。(3)换算时一定要注意单位的统一。(2009年广州模拟)将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()【答案】C答案：C稀释、浓缩、混合后溶液浓度的计算从守恒的观点出发1溶质守恒(稀释定律)2溶液质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)3电荷守恒：据溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。4体积一般不守恒没有特别说明，不要把溶液的体积看成溶剂的体积加上溶质(或浓溶液)的体积。一般按下列情况计算：(2009年德州质检)50 g浓度为c m
5、olL1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c molL1，则加入水的体积应()A小于50 mL B等于50 mLC大于50 mL D等于50/mL【答案】C【方法技巧】(1)浓度与密度的关系若溶液的密度大于1 gcm3，溶液的质量分数越大，则其密度就越大，如硫酸、NaCl溶液等。若溶液的密度小于1 gcm3，溶液的质量分数越大，则其密度就越小，如酒精、氨水。(2)等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律若溶液的密度大于1 gcm3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半，若溶液的密度小于1 gcm3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。无论溶液的密度大于1 gcm3还是小于
6、1 gcm3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。2(1)40%和50%的两H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数_45%，等体积混合后，所得溶液的质量分数_45%。(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度_9.2 molL1(以上均填“大于”、“小于”或“等于”)。答案：(1)等于 大于(2)小于配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)定容后摇匀，液面下降少许是正常的，此误差已在制作仪器时加以考虑，不必再补水，若再加水，则c偏小。(2)定容时不小心水超过刻度线，必须重新配制。实验室配制480 m
7、L 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：称量_g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入_mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度23 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)填写操作步骤中的两处空白。(2)操作步骤的正确顺序(填序号)_。(3)本实验用到的基本仪器有：_。(4)某学生观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。(5)若出现如下
8、情况，所配制溶液浓度将偏高还是偏低？没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。【解析】由于没有480 mL容量瓶，只能取用500 mL容量瓶，需NaCl的量应按500 mL计算。除题目中给定的仪器还应有天平、药匙和量筒，量筒用以粗略限制溶解、洗涤过程的用水量。关于误差分析：定容时若俯视，实际液面低于刻度线，V偏小，导致中c值偏高；若无洗涤过程，则导致n减小，c值偏低；若加水超过刻度线，V偏大，c值偏低。【答案】(1)14.6 500(2)(3)天平、药匙、量筒(可有可无)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶(4)偏高(5)偏低 偏低3使用胆矾配制0.1 molL1的硫酸铜
9、溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L答案：C1(2009年汕头模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时俯视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案：C答案：A3V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0
10、.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析：A项通HCl气体后体积不一定再是V L，C项加热HCl会挥发，D项混合后盐酸不一定是2V L，故均不正确。答案：B解析：pH1 c(H)0.1 molL1由电荷守恒：c(K)0.8 molL120.4 molL130.1 molL10.3 molL1。答案：C5标准状况下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为_，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为_。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积为_。答案：20.32%11.95 a
11、molL1 3.75 L6有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。定容时观察液面俯视，_。解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V。V1.84 g
12、cm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制顺序是：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为：。(3)操作造成溶质偏少，操作造成溶液体积偏小，操作使溶液体积偏大。答案：(1)27.2(2)(3)偏低 偏高 偏低 偏高定量仪器的读数1定量仪器的读数(1)对量筒或滴定管内液体读数时，眼睛的视线应与液体凹液面的最低点相切，否则读数存在误差。量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大(如图1)。滴定管：滴定管的0刻度在仪器的上方，因此仰视时读数偏大，俯视时读数偏小(如图2)。(2)容量瓶定容时，眼睛的视线应与容量瓶上的刻度线相平。若仰视定
13、容，则结果偏低；若俯视定容，则结果偏高(如图3)。2定量仪器的精度托盘天平(0.1 g)、量筒(0.1 mL)、滴定管(0.01 mL)。一、选择题(每小题5分，共50分)1(2010年湖北模拟)300 mL0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L1.0 mol/L的KCl溶液中Cl的浓度之比约为()A12 B32C34 D94解析：本题求c(Cl)之比与溶液体积无关。其Cl浓度之比为0.5 moll131.0 moll1132。答案：B2(2010年潍坊质检)浓度为c molL1的盐酸V mL，加水稀释到2V mL后，再从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H的物质的量是()A
14、0.001 mol B0.002c molC0.005c mol D0.005 mol答案：C3实验室需配制480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL的容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液解析：500 mL容量瓶只能配制500 mL的溶液，因而配制500 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液时，需纯CuSO4为0.1 molL10.5 L160 gmol18 g，CuSO45H2O为0.1 mol
15、L10.5 L250 gmol112.5 g，加水配成500 mL溶液。答案：D4在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()答案：B5体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是()A0.25 L B0.5 LC0.75 L D1 L解析：容器内HCl和空气混合气体的平均相对分子质量为321.08234.6。设HCl的体积为x，则365x29(1x)34.625，解得：x0.75 L。因HCl溶于水，空气
16、不溶于水，故进入容器的水为0.75 L。答案：C答案：D7下列说法中错误的是()A从1 L 1molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的答案：D8(2010年东北师大附中模拟)相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm3
17、，则下列说法正确的是()答案：D9有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，反应中消耗x mol稀硫酸，y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为()A(y2x)/a B(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a答案：D10(2010年连云港质检)将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2)或c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()ACu(OH)2BCuSO4Cu
18、(OH)2CCuSO42Cu(OH)2DCuSO43Cu(OH)2解析：n(Cu2)n(OH)23，且二者完全沉淀，只有D项满足。答案：D二、非选择题(共50分)11(11分)用18.4 molL1的浓H2SO4，配制100 mL浓度为1 molL1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A用量筒量取_mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液转移到容量瓶里；C将稀释后的H2SO4溶液小心地转移到容量瓶里；D检查_mL容量瓶口是否发生滴漏；E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线0.51 cm处；F
19、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切。据此填写：(1)填写以上空格。(2)正确的操作顺序是(用字母填写)_。(3)进行A步操作时，应选择下列量器10 mL量筒、50 mL量筒、500 mL量筒、1 000 mL量筒中的(填序号)_。如果对装有浓H2SO4的量筒读数如图所示读取，配制的稀H2SO4的浓度将(偏高、偏低、无影响)_。(4)进行A步操作后，必须_后，才能进行C 步操作。答案：(1)5.4 100(2)DACBEGF(3)偏高(4)待冷却至室温12(12分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00
20、molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)3213(12分)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度_molL1。(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量为
21、51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_L。(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_L。答案：(1)5(2)15.68(3)16.814(15分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。请回答以下问题：(1)配制浓度为2 molL1的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将_(填写代号，下同)。A等于8.0 g B等于8.00 gC大于8.0 g D等于0.2 g(2)要配制浓度约为2 molL1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是_。()A称取8 g
22、NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中(3)下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是_。A配制1 L 0.1 molL1的BaCl2溶液时
23、，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡(4)某实验中需2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为_，称取Na2CO3的质量为_。答案：(1)C(2)AD(3)AC(4)1 000 mL 212.0 g答案：D320时，饱和KCl溶液的密度为1.74 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是()解析：蒸发部分水再恢复到20C时，溶液密度不变，D不正确。答案：D4(2009年滨州质检)将氨的质量分数为a%的氨水和氨的质量分数为5a%的氨水等体积混合后，混合溶液中氨的质量分数是()A3a%B6a%C3a%D3a%答案：D5用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是()A0.045 mol/L B0.09 mol/LC1 mol/L D无法计算答案：A答案：(1)10KICu(IO3)26H2SO4=6I26H2O5K2SO4CuSO42CuSO44KI=2CuII22K2SO4(2)0.10 molL1、52.00 mL I2 I2与Cu(IO3)2和CuSO4 4103molL1
