1、第三节 乙醇与乙酸 学习目标 1.了解乙醇的组成、结构、物理性质和主要应用。2.掌握乙醇的主要化学性质。3.了解乙醇与人类生活和健康的知识，体会学习有机化学的意义，提高科学素养和生活质量。第1课时 乙醇 你知道吗？品名 酒的度数（）啤酒 3-5 葡萄酒 6-20 黄酒 8-15 白酒 30-70 酒的度数是指酒中乙醇的体积分数。1表示100mL酒中含有1mL乙醇。一、乙醇 1.物理性质乙醇俗称，是色、具有味的液体，密度比水，沸点比水，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。？如何检验乙醇中是否含有水？无水CuSO4酒精无特殊香味小低思考：（1）乙醇沸点低，易挥发；酒香不怕巷子深（2）乙
2、醇能与水以任意比例互溶，乙醇不能作为溴水的萃取剂味1、乙醛简介乙醛是色、具有气味的体，密度比水，挥发，燃烧，与水、乙醇等互溶。结构式为，结构简式为。2、乙醇的用途乙醇可用做、等；医院常用 75%(体积分数)的乙醇溶液、。3、甲醇化学式为 CH4O，结构简式为 CH3OH，易溶于水，有毒。会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡，禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒。无刺激性液小易易燃料造酒原料有机溶剂化工原料杀菌消毒CH3CHO结构式：HCCOHHH HH结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH分子式：C2H6O醇的官能团羟基写作OHHHHHH有三种不同的氢。二、乙醇的分子结构 3.羟基与氢氧根的区
3、别-OH 、OH-电子式、电子数？乙烷HCHHHCHHHOHHCHHCHHOH水、乙醇、乙烷的结构比较水乙醇2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H21.与Na反应：现象：钠沉于乙醇底部，有气泡逸出，反应缓慢 该反应与钠和水反应比较，哪一个反应更剧烈？注意羟基与氢气的比值：2-OHH2H1mol醇与钠反应生成1.5molH2，则该醇中含有-OH的个数为。3个化学性质H的活性：水乙醇一定是置换反应 2.氧化性（1）可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃现象：发出淡蓝色火焰 乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于食品加工业以外另一重要用途就是作燃料使用。注意耗氧量的计算？
4、实验1用小试管取mL无水乙醇。加热一端绕成螺旋状的铜丝（银丝）或至红热 将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部 反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。CuCuO Cu（2）乙醇的催化氧化 a.铜丝红色黑色红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味 2CuO2=2CuOCH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O2 2 2 2 22Cu+O2+2CH3CH2OH+2CuO 2CuO+2CH3CHO+2Cu+2H2O2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu乙醇的催化氧化乙醛刺激性气味液体HHHOCHHHC+O2CHHHCOH22+2H2O催化剂乙 醛工业上利用此原理生产乙醛 红变黑黑变红1、在上述反应中，Cu起什么作用？2、从反应中，我们可以看出乙醇有什么性质？3、乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化都是乙醇发生了氧化反应，两者有什么区别？催化剂还原性燃烧：完全被氧化，所有键都断裂催化氧化：部分C被氧化(3)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）乙醇会被硫酸酸化处理的三氧化铬氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色的硫酸铬检验酒后驾车
