1、2014年普通高中高二调研测试理综化学试题本试卷共12页，满分为300分，考试时间150分钟。注意事项：1 答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。2 做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3 非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。4 所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。5 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65一、单项选择题：本大题共16小题
2、，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。7下列说法正确的是A所有的放热反应都能在常温常压下自发进行BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应C天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关8下列说法错误的是A在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出HB红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C用金属钠可区分乙醇和乙醚D盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性9在25的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中
3、： Al3+ 、NH 、Cl 、NOBpH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO、ClCpH=2的溶液中： K+、NH、Cl、ClOD甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO、CO10下列各组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A乙酸和乙醛 B丁二烯和乙烯C苯和甲苯 D丙烯和丙烷11在25的条件下，下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)= c(NH4)BpH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4CpH=11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH7D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH) 增大12某有机物的
4、结构简式为CH3CH2CHCHCHO，下列关于该有机物的说法不正确的是A该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应B该有机物不能发生水解反应C该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰D该有机物不能使溴水褪色22下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有A聚乙烯 B蛋白质 C淀粉 D油脂23常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是A2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH)Bc(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO)Cc(Na+)c(H+)c(OH)c(CO)Dc(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH)+ 2c(CO)三、非
5、选择题：本题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位。30（16分）药物贝诺酯可以水杨酸为原料在一定条件下反应制得，主要反应过程如下：请回答下列问题：（1）水杨酸的分子式为： ，它的含氧官能团分别名称为： 和 。（2）1mol 水杨酸完全燃烧需要消耗 mol O2。 （3）水杨酸溶液中加入几滴FeCl3溶液，溶液显 色。（4）反应的反应类型为： ，请写出水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。（5）苯胺（C6H5NH2）与乙酸酐在一定条件下发生类似的反应，生成乙酰苯胺，试写
6、出该反应的化学方程式： 。31（17分）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2105Pa、300的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。n(H2)/molt/min24681002468a（1，6）b（3，3）（8，2）cd（11，2）III12某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。试回答下列问题：（1）a点正反应速率 （填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是 ，最小的是 。A01minB13minC38
7、minD811min（3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。32（15分）工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。回答下列问题：（1）净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2反应的离子方程式： 。25 时，pH=3的溶液
8、中，c(Fe3)=_molL1（已知25 ，KspFe( OH)3=4.01038）。 净化中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因： 。（2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：_。（3）为准确测定酸浸液中Fe2的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO4溶液装入 （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe2+MnO+10H+=5Fe3+
9、Mn2+5H2O)计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度= mol/L （只列出算式，不做运算）。33（16分）3，5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下：该反应后的混合物含有：3，5二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。已知：甲醇、乙醚和3，5二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：物质沸点/熔点/密度(20)/(g/cm3)溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138难溶于水3，5二甲氧基苯酚17236易溶于甲醇、乙醚，微溶于水现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯：（1）利用与其它物质 差异较大的特点，可先用蒸馏法分离出甲醇，蒸馏操作时使用的玻璃仪器有：酒精灯、 、温度计
10、、冷凝管 、接引管、锥形瓶。（2）蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行 、 操作，有机层在分液漏斗的 层。双项选择：选用乙醚这种试剂的主要原因是（ ）A乙醚易挥发B3，5二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度C乙醚难溶于水D3，5二甲氧基苯酚熔点较低（3）经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO3溶液洗涤，其目的是。（4）洗涤完成后，加入无水CaCl2干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行 操作。2014年普通高中期末考试 理科综合化学参考答案一、单项选择题：每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。7D 8.A 9.B 10.B 11.
11、C 12.D二、双项选择题：每小题6分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。不选、错选得0分。 22BC 23AD 三、非选择题： 非选择题评分通则：1、无机化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错，给0分；“”“”符号、条件等错漏每式合扣1分。2、有机方程式主要产物结构简式对得2分，配平错漏、漏条件、“”、“H2O”、用等号等每式合扣1分，结构简式书写错误给0分3、序号与文字、化学式与名称相混淆不给分，关键字有错，不给分。30（16分）（1）C7H6O3（2分） 羧基、羟基（2分，各1分） （2） 7（2分） （3）紫 （2分）（4）取代反应
12、（2分，漏“反应”扣1分）（3分，写与1molNaOH反应，扣1分）（5） （3分，乙酰苯胺的结构简式正确即可给2分）31（17分）CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H= 49.5kJmol-1（3分，方程式2分，H的表示1分，化学式、状态错误0分；、焓变数值、单位错漏合扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分）（1）大于 （2分） （2）A（1分）， D （1分）（3）CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） 起始物质的量浓度（mol /L） 3 4 0 0 转化物质的量浓度（mol /L） 1 3 1 1 平衡物质的量浓度（mol /L） 2 1
13、 1 1 （1分）H2的转化率= 或0.75（2分，用分数表示扣1分, 代入数值不带单位不扣分，不考虑有效数字）Kc(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)(1mol/L)(1mol/L)(2mol/L)(1mol/L)30.5 L2mol2（3分）（其中列式1分，代入数值1分，结果1分；结果、单位错误合扣1分，代入数值不带单位不扣分，K值不带单位不扣分，不考虑有效数字）（4）升高温度（2分） 增大压强（2分）32. （15分） (1) H2O22Fe22H=2Fe32H2O（3分）4.0105 （3分, 不考虑有效数字）Fe3+在溶液中存在水解平衡（1分），CuO结合Fe3+水解产生的H+，使溶液中H+浓度降低（1分），促进Fe3+的水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动（1分），Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。（合理即给分）（2）Cu2+ +2e= Cu （2分）(3)酸式滴定管 （2分） 或0.4000 V （2分，单位、有效数字有错误合扣1分，代入数值不带单位不扣分，化简也给分。）33（16分）（1）沸点（2分） 蒸馏烧瓶 （2分） （2）萃取 （2分） 分液（2分）， 上（2分） BC（2分，各1分，有错0分）（3）除去HCl （或减少产物的损失）（2分，合理即给分）（4）重结晶 （2分）
