1、第9题元素周期律和元素周期表的综合应用题组一元素周期律的“共性”与“个性”解题指导在运用元素周期律推断元素性质时,既要关注元素共性,又要注意元素个性。同主族元素中,某元素的性质与同族其他元素性质差别较大,例如,氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大;锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素,相邻元素的性质相似程度大些,例如氮、磷、砷,砷的性质与磷的相似程度大些,砷酸的化学式是H3AsO4,而不是HNO3的形式。挑战满分(限时10分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.P和S属于第三周期元素,P原子半径比S的小B.Na和Rb属于第A族元素,Rb失电子能力比Na强C
2、.C和Si属于第A族元素,SiH4比CH4稳定D.Cl和Br属于第A族元素,HClO4酸性比HBrO4弱2.原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是()A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小B.在第A族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强3.(2015淮阴高三模拟)关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定
3、不属于同种元素C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价一定相同D.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似4.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()A.原子半径:AsClPB.热稳定性:HClAsH3HBrC.还原性:As3S2ClD.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO45.下列物质结构与性质的比较顺序中,正确的是()A.金属性:MgAlNaCaB.非金属性:FOSPC.碱性:KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2D.氢化物稳定性:HFHClH2SSiH4PH36.(2015镇江高三模拟)某硫基乙酰氯是重要的有机合成中间体,也是重要的酰化试剂。氯和硫还可以制
4、成很多用途广泛的物质。下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是()HCl比H2S稳定HCl还原性比H2S弱HClO氧化性比H2SO4强Cl的最高正价是7价,而S的最高正价是6价HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSHCl水溶液酸性比H2S强相同温度下,相同浓度的HClO4和H2SO4,HClO4的pH比H2SO4的大A.B.C.D.7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()A.Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应
5、生成离子化合物B.一定条件下,Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水D.相同条件下,X、Y的单质分别与盐酸反应时,后者反应剧烈些8.根据表中信息,判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LSi,所以气态氢化物的稳定性为CH4SiH4,C错误;同主族的Cl和Br的非金属性强弱为ClBr,所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4HBrO4,D错误。2.BA项,Na、Al3
6、为10e离子,Cl为18e离子,Cl半径大于Na、Al3半径,错误;B项,因为在第A族元素中,O元素的非金属性最强,其氢化物(H2R)中,H2O热稳定性最强,因为H2O分子间能形成氢键,所以其沸点也最高,正确;C项,第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价,F无正价,错误;D项,非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强,错误。3.B元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关,电子层数越多,电子之间的负电排斥将使原子的半径增大,核电荷数越大,核对电子的引力也越大,将使原子的半径缩小,故A错误;若两种不同的核素具有相同的中子数,则一定没有相同的质子数,否则为同一种元素,质子
7、数不同,则为不同的元素,故B正确;若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价不一定相同,如K和Cu的最外层电子数都是1,而K的最高正价是1价,铜的最高正价是2价,故C错误;电子层结构相同的微粒,如K和Cl的电子层结构相同,但其化学性质不相似,故D错误。4.CBr为35号元素,第四周期A族,As为33号元素,第四周期A族,故原子半径AsPCl,A错;非金属性越强,其氢化物越稳定,故热稳定性HClHBrAsH3,B错;元素离子的还原性As3S2Cl,C对;H2SO4是强酸,H3PO4是中强酸,故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4,D错。5.B利用“同周金减非递增,同族非减金递增”性质可判断,金属性:CaNaMgAl;非金属性:FOSP;碱性:KOHCa(OH)2NaOHAl(OH)3;氢化物稳定性:HFHClH2SPH3SiH4。6.B根据比较非金属性强弱的判据:与H2化合的难易及氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物酸性强弱、单质的氧化性或离子的还原性、互相的置换反应,可知B正确。7.A由化合价知W是O元素,Z是N元素,X、Y分别是Mg、Al元素。HNO3与NH3化合生成NH4NO3,A正确;N2与O2直接反应只能得到NO,B错误;Al(OH)3不溶于氨水,C错误;镁比铝活泼,故镁与盐酸反应更剧烈些,D错误。8.C