1、第9题元素周期律和元素周期表的综合应用题组一元素周期律的“共性”与“个性”解题指导在运用元素周期律推断元素性质时，既要关注元素共性，又要注意元素个性。同主族元素中，某元素的性质与同族其他元素性质差别较大，例如，氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大；锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素的性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些，砷酸的化学式是H3AsO4，而不是HNO3的形式。挑战满分(限时10分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S的小B.Na和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强C
2、.C和Si属于第A族元素，SiH4比CH4稳定D.Cl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱2.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小B.在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强3.(2015淮阴高三模拟)关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定
3、不属于同种元素C.若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D.电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A.原子半径：AsClPB.热稳定性：HClAsH3HBrC.还原性：As3S2ClD.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO45.下列物质结构与性质的比较顺序中，正确的是()A.金属性：MgAlNaCaB.非金属性：FOSPC.碱性：KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2D.氢化物稳定性：HFHClH2SSiH4PH36.(2015镇江高三模拟)某硫基乙酰氯是重要的有机合成中间体，也是重要的酰化试剂。氯和硫还可以制
4、成很多用途广泛的物质。下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是()HCl比H2S稳定HCl还原性比H2S弱HClO氧化性比H2SO4强Cl的最高正价是7价，而S的最高正价是6价HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSHCl水溶液酸性比H2S强相同温度下，相同浓度的HClO4和H2SO4，HClO4的pH比H2SO4的大A.B.C.D.7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()A.Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应
5、生成离子化合物B.一定条件下，Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水D.相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些8.根据表中信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LSi，所以气态氢化物的稳定性为CH4SiH4，C错误；同主族的Cl和Br的非金属性强弱为ClBr，所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4HBrO4，D错误。2.BA项，Na、Al3
6、为10e离子，Cl为18e离子，Cl半径大于Na、Al3半径，错误；B项，因为在第A族元素中，O元素的非金属性最强，其氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；C项，第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价，F无正价，错误；D项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。3.B元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大，核电荷数越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径缩小，故A错误；若两种不同的核素具有相同的中子数，则一定没有相同的质子数，否则为同一种元素，质子
7、数不同，则为不同的元素，故B正确；若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同，如K和Cu的最外层电子数都是1，而K的最高正价是1价，铜的最高正价是2价，故C错误；电子层结构相同的微粒，如K和Cl的电子层结构相同，但其化学性质不相似，故D错误。4.CBr为35号元素，第四周期A族，As为33号元素，第四周期A族，故原子半径AsPCl，A错；非金属性越强，其氢化物越稳定，故热稳定性HClHBrAsH3，B错；元素离子的还原性As3S2Cl，C对；H2SO4是强酸，H3PO4是中强酸，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，D错。5.B利用“同周金减非递增，同族非减金递增”性质可判断，金属性：CaNaMgAl；非金属性：FOSP；碱性：KOHCa(OH)2NaOHAl(OH)3；氢化物稳定性：HFHClH2SPH3SiH4。6.B根据比较非金属性强弱的判据：与H2化合的难易及氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物酸性强弱、单质的氧化性或离子的还原性、互相的置换反应，可知B正确。7.A由化合价知W是O元素，Z是N元素，X、Y分别是Mg、Al元素。HNO3与NH3化合生成NH4NO3，A正确；N2与O2直接反应只能得到NO，B错误；Al(OH)3不溶于氨水，C错误；镁比铝活泼，故镁与盐酸反应更剧烈些，D错误。8.C