1、第二章 化学反应与能量单元综合练习一、选择题1.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A.(NH3)=0.010mol/LS B.(O2)=0.0010mol/LS C.(NO)=0.0010mol/LS D.(H2O)=0.045mol/LS2.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法,其中正确的
2、是( ) 用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/LS 用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/LS 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol/L A. B. C. D.3下列化学反应的热量变化可用:H+ (aq) + OH(aq) = H2O(l),H= 57.2kJ/mol表示的是( ) A含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合 B1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合 C0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合 D1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合4下图表示H
3、2和Br2反应的历程,其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程,下列说法正确的是()A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C加入催化剂,该化学反应的反应热增大 D从图中可以看出,该反应的反应热与反应途径有关52008年12月1日晚,陕西省榆林市一中学因取暖发生12名女学生一氧化碳中毒事故,致使11名学生死亡。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应:CO2C2CO,试分析下列有关叙述中不正确的是() AC在O2充足时,发生的反应主要是放热反应 B煤燃烧时吹入的氧气越多炉火越旺 CCO2C2CO这一反应属吸热反应 D煤燃烧时,反应物自身总能量高于生成物总能量,所以放出热量6已知化学反应的热效应
4、用H表示,其值为负,表示该反应为放热反应;其值为正,表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57. 3 kJ/mol,含义为:强酸与强碱的稀溶液发生中和反应,每生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入:稀醋酸浓硫酸稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3,它们的关系正确的是() AH1H2H3 BH2H3H1 CH1H2H3 DH1H3H27.在相同的条件下,一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1,kJ;若生成气态水放出的热量为Q
5、2 kJ。那么Q1,与Q2之间的关系是 ( )。 AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 D不能确定8.下列各组反应(表中物质均为反应物):刚开始时,放出H2的速率最大的是( )编号金属(粉末状)物质的量(mol)酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/LHNO310mL60BMg0.13mol/LHCl10mL60CFe0.13mol/LHCl10mL60DMg0.13mol/LHCl10mL60损失质量9.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同条件下,将bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确
6、的是( )损失质量损失质量损失质量 0 t 0 t 0 t O t A B C D10.已知空气锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH-2e=ZnO; 碳棒:O2+H2O+2e=2OH,据此判断,锌片是( ) A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化11.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接,自来水管锈蚀最快的是产生H2的速率 A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头12.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化 如图所示。下列因素中,影响反应速率的因素是( ) 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度 A. B. C. D
7、. 13.在一定条件下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g),达到反应限度的标志是( ) A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化 B.单位时间内有nmolA2生成,同时就有nmolB2生成 C.单位时间内有nmolA2生成,同时就有2nmolAB生成 D.单位时间内有nmolB2发生反应,同时就有2nmolAB分解14.一定条件下,可逆反应2AB+3C,在下列四种状态中处于平衡的是( ) 正反应速率 逆反应速率 A. A=2mol/Lmin B=2mol/Lmin B. A=2mol/Lmin C=2mol/Lmin C. A=1mol/Lmin B=2mol/Lmin D. A=1mo
8、l/Lmin C=1.5mol/Lmin 15.对于A2 + 3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/(Ls); B、v(A2) =0.4mol/(Ls); C、v(C) =0.6mol/(Ls); D、v(B2) =4.2mol/(Lmin)。16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ,下列说法错误的是A电池工作时,锌失去电子B电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1
9、)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g17.反应4(气)5(气)4NO(气)6(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( ) A (NH3)=0.0100 molL-1S-1 B (O2)=0.0010molL-1S-1 C (NO)=0.0010 molL-1S-1 D (H2O)=0.045 molL-1S-118可逆反应达到平衡时的标志是( ) A混合气体密度恒定不变 B混合气体
10、的颜色不再改变 CH2、I2、HI的浓度相等 DI2在混合气体中体积分数不变19已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol,当它氧化生成1 g水时放出的热量是( ) A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ二、填空题20.决定化学反应速率的主要因素是 ,影响反应速率的外部条件有 、 、 、 等。21如图所示,组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适):(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡_(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题)a若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:_;Al电极上发生的反应为:_b若灯泡不亮,其理由为:_(1) 电解质溶液
11、为NaOH(aq)时,灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题,填“不亮”做b题)a若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:_;Al电极上发生的反应为:_b若灯泡不亮,其理由为:_22恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)(1)若反应某时刻t时,n t (N2) = 13 mol,n t (NH3) = 6 mol,则a =_mol;(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的物质的量_;(3)原混合气体与平衡混合气体的总
12、物质的量之比(写出最简整数比、下同),n(始)n(平) =_;(4)原混合气体中,ab =_;(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,(N2)(H2)= _;(6)平衡混合气体中,n(N2)n(H2)n(NH3) =_。23红磷 P (s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成 l mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题: (1)P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。(2)PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ;上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时,在密闭容器中加人0.80 nol PC15 ,反
13、应达平衡时PC15还剩0.60 mol ,其分解率 al等于 ;若反应温度由Tl升高到T2,平衡时PC15的分解率为a2,a2 al(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PC15通常分两步进行,先将P和C12反应生成中间产物PC13,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。(4)P和C12分两步反应生成1 mol PC15的H3= ,一步反应生成1 molPC15的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PC15与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是: 。24.下列是用化学方程式表示的化学变化,请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。放电充电(1)Z
14、n+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag; 点燃(2)2C2H2+5O2 4CO2+2H2O; 光叶绿体(3)6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2; (4)CaCO3CaO+CO2; 25在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _.(2) N2 的转化率为 _.(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _.第二章 化学反应与能量单元综合练习一、 选择题1234
15、5678910111213141516171819CBBABDBDCDCCCDDBCCBDA二、填空题20.反应物本身的性质;温度、浓度、压强、催化剂21(1)亮; a Mg - 2 e- = Mg2+ 2H + 2 e- = H2(2)亮;a 6 H2O + 6e- = 3 H2+6OH- 2Al - 6 e- +2OH- = 2AlO2 + 6 H2O22(1)16 mol;(2)8 mol;(3)54;(4)23;(5)12;(6)33223.(1)2P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g);H = 612 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g) + Cl2(g);H= +93kJmol1 25% 大于 (3)两步反应都是放热反应,降温有利于提高产率,防止产物分解 (4)399 kJmol1 等于(5)PCl5 + 4H2O=H3PO4 + 5HCl24.化学能转化为电能 化学能转化为热能 光能转化为化学能 热能转化为化学能25(1)2:6:1 (2)20% (3)0.1 mol/Lmin