1、第二章 化学反应与能量单元综合练习一、选择题1.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A.（NH3）=0.010mol/LS B.（O2）=0.0010mol/LS C.（NO）=0.0010mol/LS D.（H2O）=0.045mol/LS2.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的
2、是（ ） 用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/LS 用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/LS 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol/L A. B. C. D.3下列化学反应的热量变化可用：H+ (aq) + OH(aq) = H2O(l)，H= 57.2kJ/mol表示的是（ ） A含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合 B1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合 C0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合 D1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合4下图表示H
3、2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是()A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关52008年12月1日晚，陕西省榆林市一中学因取暖发生12名女学生一氧化碳中毒事故，致使11名学生死亡。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2C2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是() AC在O2充足时，发生的反应主要是放热反应 B煤燃烧时吹入的氧气越多炉火越旺 CCO2C2CO这一反应属吸热反应 D煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量6已知化学反应的热效应
4、用H表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57. 3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，每生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是() AH1H2H3 BH2H3H1 CH1H2H3 DH1H3H27.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q
5、2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是 ( )。 AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 D不能确定8.下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）编号金属（粉末状）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/LHNO310mL60BMg0.13mol/LHCl10mL60CFe0.13mol/LHCl10mL60DMg0.13mol/LHCl10mL60损失质量9.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确
6、的是（ ）损失质量损失质量损失质量 0 t 0 t 0 t O t A B C D10.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO； 碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是（ ） A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化11.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是产生H2的速率 A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头12.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化 如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ） 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度 A. B. C. D
7、. 13.在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是（ ） A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化 B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成 C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成 D.单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有2nmolAB分解14.一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（ ） 正反应速率 逆反应速率 A. A=2mol/Lmin B=2mol/Lmin B. A=2mol/Lmin C=2mol/Lmin C. A=1mol/Lmin B=2mol/Lmin D. A=1mo
8、l/Lmin C=1.5mol/Lmin 15.对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/(Ls)； B、v(A2) =0.4mol/(Ls)； C、v(C) =0.6mol/(Ls)； D、v(B2) =4.2mol/(Lmin)。16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1
9、)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g17.反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） A (NH3)=0.0100 molL-1S-1 B (O2)=0.0010molL-1S-1 C (NO)=0.0010 molL-1S-1 D (H2O)=0.045 molL-1S-118可逆反应达到平衡时的标志是（ ） A混合气体密度恒定不变 B混合气体
10、的颜色不再改变 CH2、I2、HI的浓度相等 DI2在混合气体中体积分数不变19已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（ ） A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ二、填空题20.决定化学反应速率的主要因素是 ，影响反应速率的外部条件有 、 、 、 等。21如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_b若灯泡不亮，其理由为：_(1) 电解质溶液
11、为NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_b若灯泡不亮，其理由为：_22恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总
12、物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合气体中，ab =_；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)= _；（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。23红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成 l mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题： （1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。（2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加人0.80 nol PC15 ，反
13、应达平衡时PC15还剩0.60 mol ，其分解率 al等于 ；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2 al（填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。（4）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的H3= ，一步反应生成1 molPC15的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 。24.下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。放电充电（1）Z
14、n+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag； 点燃（2）2C2H2+5O2 4CO2+2H2O； 光叶绿体（3）6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2； （4）CaCO3CaO+CO2； 25在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白：(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _.(2) N2 的转化率为 _.(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _.第二章 化学反应与能量单元综合练习一、 选择题1234
15、5678910111213141516171819CBBABDBDCDCCCDDBCCBDA二、填空题20.反应物本身的性质；温度、浓度、压强、催化剂21（1）亮； a Mg - 2 e- = Mg2+ 2H + 2 e- = H2（2）亮；a 6 H2O + 6e- = 3 H2+6OH- 2Al - 6 e- +2OH- = 2AlO2 + 6 H2O22（1）16 mol；（2）8 mol；（3）54；（4）23；（5）12；（6）33223.（1）2P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g)；H = 612 kJmol1（2）PCl5(g)=PCl3(g) + Cl2(g)；H= +93kJmol1 25% 大于 （3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）399 kJmol1 等于（5）PCl5 + 4H2O=H3PO4 + 5HCl24.化学能转化为电能 化学能转化为热能 光能转化为化学能 热能转化为化学能25（1）2:6:1 （2）20% （3）0.1 mol/Lmin