1、山东省滕州市新二中2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（四）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是A. 中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B. 中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC. 根据可知水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D. 铁、铜在潮湿的空气中容易生锈生成对应的氧化物2下列反应中属于置换反应的是（ ）A. 乙醇与金属钠的反应 B. 氢氧化铁与稀硫酸的反应C. 氯化铁溶液与铜片的反应 D.
2、一氧化碳还原氧化铁的反应3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A. 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC. 23. 4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA4意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A. N4属于一种
3、新型的化合物B. N4分子中存在非极性键C. N4分子中NN键角为10928D. 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量5某溶液可能含有NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42-中的几种，现取l00mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A. 原溶液肯定只存在NH4、SO32B. 原溶液一定不含Ba2、Fe3、IC. 原溶液可能存在K、SO42D. 另取试液滴加足量盐酸、BaCl
4、2溶液，即可确定溶液离子组成6下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( )A. 2SO2+O2 = 2SO3 B. SO2 + H2O = H2SO3C. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O D. SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl7实验室可用以下反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓) = KCl+ 3Cl2+3H2O。反应中有1mol电子转移时制得氯气44g，则反应物可能的组合是A. K35ClO3+6H35Cl B. K35ClO3+6H37ClC. K37ClO3+6H35Cl D. K37ClO3+6H37Cl8常温下，在溶液中可发生以下反应
5、：HZXO=X2Z2H2O(未配平)，2M2R2=2M32R，2RZ2=R22Z。由此判断下列说法正确的是A常温下反应2M2Z2 = 2M32Z不可以自发进行BR元素在反应中被氧化，在中被还原C反应配平后，H2O的化学计量数为8D还原性强弱顺序为：X2ZRM29把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为( )A. (2b-a)mol/L B. （10b-5a)mol/L C. ()mol/L D. ( ) mol/L10下图
6、所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCI+5Cl2+2MnO2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是A. A B. B C. C D. D11甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是A甲为C2H5OH、X为O2 B甲为H2S、X为O2C甲为HNO3 、X为Fe D甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液12按图装置持续通人气体 X，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、 Y 不可能是（ ）A H2 和 NaHC
7、O3 B CO 和 Fe2O3 C CO 和 CuO D CO 和 Al2O3二、填空题13化学选修3：物质结构与性质（15分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1）F基态原子的核外电子排布式为_。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点_（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。（4）由A、
8、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。14已知E1134 kJ/mol、E2368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图， NO2和CO反应的热化学方程式为：_。(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前N
9、H3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应。反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是：H3_。(3)下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示，表中x_ kJ/mol(用含a、b、c、d的代数式表示)。15.(1)在一定条
10、件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJmol1N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.0kJmol1H2O(g)H2O(l) H41.0kJmol1则CH4(g)2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)N2(g) H_kJmol1；(2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：吸附后，能量状态最低的是 (填字母序号)。由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率
11、与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。用石墨作电极电解下列溶液：稀H2SO4K2SO4溶液 NaCl溶液 CuSO4溶液 KOH溶液(1)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是_。(填序号)(2)已知400mL 0.5 molL-1 CuSO4溶液，电解一段时间后，两极产生的气体体积相同，其阳极的电极反应式是_，两极共产生气体_ mol，如要将溶液恢复原浓度，需要加入的物质为_。16根据下列化合物：NaOH，H2SO4，CH3COOH，NaCl，CH3COONa，NH4Cl，CH3COONH4，NH4H2SO4，NH3H2O，请
12、回答下列问题：（1）若浓度均为0.1molL-1、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_n （填“>”、“<”或“=”）。（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_。A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加NaHCO3固体C加热至100 其中c (H) =1106 molL-1 D向水中加入NH4Cl固体（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)=_；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)=_。（4）NH4
13、Cl溶液中离子浓度大小顺序为_。（5）物质的量浓度相同的、四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_。(6)己知t时，Kw=110-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出ab=_。17氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（1）已知25时：N2(g) O2(g) 2NO(g) H = +183 kJ/mol2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6 kJ/mol4NH3(g) 5O2(g) = 4NO(g) 6H2O(l) H = 1164.4 kJ
14、/mol则 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H = _ kJ/mol（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_ A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 B3v（N2）正v（H2）逆 C容器内压强保持不变 D生成1mol N2的同时消耗2molNH3（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料1.0 mol/L3.0 mol /L0投料0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L 按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_（只需代入数据，不
15、用计算结果） 按投料进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向”或“逆向”）（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：_三、实验题18氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验
16、操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（5）步骤的操作是_。A1N的纯度是_（用m1、m2表示）。四、推断题191，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）回答问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_ ；（2）B到C
17、的反应类型为_； （3）F的结构简式为_；（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是_，最少的是_（填化合物代号,可能有多选）。（5）由G合成尼龙的化学方程式为_；（6）由A通过两步制备1，3环己二烯的合成线路为_（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有_种试卷第6页，总6页高考资源网（） 您身边的高考专家参考答案1C2A3A4B5C6C7B8C9B10D11A12D131s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1C<O<N高于NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强N=C=OspNaN
18、O2Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定14NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g )H234 kJ/mol2H2H1 (d6a5c12b)15(1)875.3(2)C；(1分)氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大，达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸。(1)(2)4OH-4e-=2H2O+O2；0.4；CuO和水(其他答案合理给分)16【答题空1】【答题空2】D【答题空3】10-3 mol/L【答题空4】10-11 mol/L【答题空5】c (Cl) >c (NH4) >c (H) >c (OH)【答题空6】>>>【答题空7】9217-92.2BC0.82/（1.830.6）逆向4NH3 -12e- +12OH- =2N2+12H2O18防止倒吸关闭K1，打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置C装置出口处连接一个干燥装置CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3过滤、洗涤19环己烯加成反应DEF20高考资源网版权所有，侵权必究！
