1、山东省滕州市实验高中2016届高三第一学期开学初检测化学试卷第I卷（选择题） 评卷人得分一、单选题：共7题每题6分共42分1日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学
2、杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应3在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A加水稀释C（OH）/C（H+）增大的溶液：K、Na、SO42、AlO2B常温下KW/c（H）01 mol/L的溶液：K、Na、SiO32、NO3C铁片加入产生气泡的溶液：Na、NH4、I、NO3DNaHCO3溶液：K、Na、SO42、Al34NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A78 g Na2O2中含有的阴离子数目为02NAB标准状况下，224 L CHCl3
3、的分子数为01NAC1 L 01 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为02NAD01 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为03NA 5下列说法不正确的是A胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程D为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、
4、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。6迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是 （ ）A迷迭香酸属于芳香烃B迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应D1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应7根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm00370074008200990102014301520186最高化合价或最低化合价12312311A元素形成的化合物具有两性 B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点 C元素对应的离子半径大
5、于元素对应的离子半径 D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强第II卷（非选择题） 评卷人得分二、综合题：共6题每题15分共90分8四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33，沸点114，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。 (1)装置D的名称为 ；(2)冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入F中；(3)装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ；(4)假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为 ；h|ttp:/ 未来脑%教学云平
6、台+|(5)装置E中加热的目的是 、 ；(6)装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 。(7)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。(8)若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20 g SnCl4，则SnCl4的产率为 。(已知SnCl4相对分子质量为261)9硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。(1)研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为13、31、41时，NO脱除率随温度变化的曲线如
7、图所示： http:/ww$w.wl 未来脑教学云平台?_用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理 (不用注明反应条件)。曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是 。曲线a中，NO的起始浓度为610-4mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_ mg/(m3s)。(2)NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N 的浓度为agL- 1，要使1m3该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O2 L。(用含a的代数式表示，计算结果保留整数)(3)SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解N
8、aHSO3得到重要化工产品Na2S2O4。NaHSO3溶液中离子浓度大小为 。写出生成S2的电极反应式 。10煤化工中两个重要反应为C(s)H2O(g)H2(g)CO(g) H131.3 kJmol+ 未来脑教(学云平台|1，CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)。(1)下列说法正确的是 。A.当反应的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B.反应的熵变S 未(来脑教学云$平台_ 0#http:|/ 未来脑(教+学云平台C.反应中增加C固体的量能增大反应速率D.在反应中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响(2)若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为 。(3)现将不同
9、量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/ minCOH2OH2CO2I650421.61.65900210.50.53900abcdt实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为_。CO(g)和H2O(g)反应的H 0 ( 填“大于”、“小于”或“等于”)实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若在900时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H
10、2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向_方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。(4) CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= mkJmol-1反应: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) H=nkJmol-1反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) Hc(HS)c(H)c()c(OH)2H+ 2 HS + 2e-S2+ 2H2O10.(1)A(2)粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂(3) 小于 ab 不变 正反应(4)n2m11.(1)过滤(2)升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎(以上任意两点即可)(3)H2O22H2Fe22Fe32H2O(4)NH4Cl(5)2 NH4F(6)AgO 2e- H2OAg 2OH- 212.(1)第二周期A族 N(2)(3)3.011024(4)sp3 H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中(5)4 13.(1)羟基、醛基 消去反应(2)苯甲醛(3)8mol(4)+2Cu(OH)2NaOH+Cu2O3H2O(5)CH3CHO 3HCHO(6)4
