1、山东省滕州市新二中2017届高三化学第一周自测题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应2下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A. 次氯酸的电子式：B. 中子数为20的氯原子：C. 氮原子的结构示意图：D. Na2S的水解反应方程式：S2-+2H2OH2S+2OH-3用NA表示阿伏
2、加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 常温常压下，80 g SO3含有的原子数目为NAB. 常温常压下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4NAC. 铝热反应中，每1 molAl参加反应，失去的电子数目为3NAD. 1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯离子数目为0.5 NA4下列物质属于氧化物的是A. Cl2O B. H2SO4 C. C2H5OH D. KNO35下列指定反应的离子方程式正确的是A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB. 向Na2O2中加入足量水：2Na2O22H2O = 4Na4OH
3、O2C. 少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5OCO2H2O 2C6H6OCO32D. 用醋酸溶解大理石：CaCO32H+ = Ca2+H2OCO26ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是A. H2C2O4是氧化剂 B. KClO3是还原剂 C. H2C2O4被氧化 D. H2SO4发生氧化反应7FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:
4、1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A. 1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:258下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2F22H2O=4HFO2D2Na2O22H2O=4NaOHO29下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多C. 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生
5、白色沉淀，后者无沉淀10用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：SCSi稀硫酸Na2CO3Na2Si03溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X 中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3 中的Na2SO4氯水混合物NaOH 溶液A. A B. B C. C D. D11下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A烧碱NaOH B小苏打Na2SO4C熟石灰CaCl2 D明矾Al2(SO4)312一定条件下，下列各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系是选项XYZWAMgMg3N2MgCl2Mg(OH)2BAlN
6、aAlO2Al(OH)3AlCl3CN2HNO3NONO2DNaClCl2HClHClOA. A B. B C. C D. D二、填空题13苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液。（1）Cu基态原子核外电子排布式为_。（2）1 mol Ni(CO)4中含有键的数目为_。（3）Cu(NH3)4SO4中阴离子的空间构型是_，与SO42-互为等电子体的分子为_。（填化学式）（4） NH3的沸点_。（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_。（5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.
7、晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_。14研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ；(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ；(3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00
8、.100.0540.040.0260.0280.01反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；此温度下该反应的化学平衡常数K= ；8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。写出铜电极表面的电极反应式 ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。15碳、氮广泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业
9、生产和科技领域有重要用途。（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在13001700C的氮气流中反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) H1591.2 kJmol1，则该反应每转移1mol e，可放出的热量为 。（2）某研究小组现将三组CO(g) 与H2O(g) 的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OCOH21650240.51.5529
10、00120.50.5 实验1中，前5min的反应速率v(CO2) 。 下列能判断实验2已经达到平衡状态的是 （填序号）。a容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化b容器内压强不再变化c混合气体的密度保持不变dv正(CO)v逆(CO2)e容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g) 的转化率(H2O)随时间变化的示意图如图1所示，b点v正 v逆（填“”、“”或 “”），t3t4时刻，H2O(g) 的转化率(H2O)降低的原因是 。（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，上图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨
11、为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0.5molL1的CuSO4溶液，当电池消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。16化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“”）。来（2）在体积为
12、3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。（3）某温度下Ksp Mg(OH)2 = 210 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3H2O)=210-5，试计算 （填“有”或“无”）
13、Mg(OH)2沉淀生成？（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。17、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。（2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_（
14、3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是_（写两点）（2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H
15、2还原。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。三、实验题18某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。提出假设：假设1：只存在Fe2O3；假设2：_；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。实验方案设计与分析：方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，
16、加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设_不成立，写出产生上述气体的化学方程式_。步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_，振荡，若_，则说明假设3成立。方案二：取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设不成立。方案三：同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）: 步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。讨论分析：该实验方案_（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数
17、。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_。若测得m1为3.04g，m3=m21.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_（结果保留四位有效数字）。四、推断题19化合物M（）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：已知：RCH2Br 回答下列问题：（1）M的官能团名称为_。的反应类型是_。核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为_。（2）写出的化学方程式_。（3）B的结构简式为_。（4）有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有_种。（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并
18、注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）_。参考答案1B2B3C4A5B6C7B8A9C10A11A12C13 ls22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1 8mol或86.021023 正四面体 CCl4 高于 NH3分子间存在氢键 3114(1)酸雨 SO2+H2OHSO3-+H+(2)H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq) H=-806.39KJ/mol(3)7.510-3mol/(Lmin) 200 减小(4)CO2+8H+8e-=CH4+2H2O 硫酸15（1）132.6 kJ；（2）0.15 molL1min1；ad ；该反应达到平
19、衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，平衡向左移动；（3）CH3OH 6e + H2O = CO2 + 6H+；1。16（1）B（2分）；（2分）；（2）减小（2分）；molL-1min-1（2分）；（3）10（2分）；有（2分）；（4）取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确（2分）。（其它合理答案也给分）17、（1）0.2mol （2）2NH4+2e-2NH3+H2 （3）2Cl-2e-Cl2、（1）燃烧热值高 燃烧无污染 是可再生能源 （写两点）（2）阳极室防止生成的H2与高铁酸钠反应，使高铁酸钠的产率降低M点：氢氧根浓度偏小，高铁酸钠的稳定性差，且反应较慢；N点：氢氧根浓度较大，铁电极上容易生成氢氧化铁，使高铁酸钠的产率降低18 只存在Cu2O 1Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O KSCN溶液 溶液显红色 2 能 测量反应后固体的质量或广口瓶中沉淀的质量。（其他合理答案也给分） 52.63%19 （酚）羟基、碳碳双键 取代反应 1126 3
