1、2014-2015学年度山东省滕州市善国中学高二第一学期阶段性考试化学试题相对原子质量：C 12 O 16一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共316=48分）1、下列有机物中，属于单糖的是（）A蛋白质, B油脂, C葡萄糖, D蔗糖2下列反应属于吸热反应的是（）A石灰石在高温下的分解反应B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应D木炭在氧气中燃烧3 以下变化后物质的总能量升高的是（）A钢铁生锈B气态SO3变成固态三聚物C水电解D1，3-环己二烯生成苯4下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应
2、容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率5下列说法中不正确的是（ ）AX+YM+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和C由C（石墨）C（金刚石）；H= +19 kJmol1可知，金刚石比石墨能量低D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多6对反应A3B2C来说，下列反应速率中最快的是（）Av（A）03 mol/（Lmin）Bv（B）06 m
3、ol/（Lmin）Cv（C）05 mol/（Lmin）Dv（A）001 mol/（Ls）7灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s、白）2HCl（aq）=SnCl2（aq）H2（g）H1Sn（s、灰）2HCl（aq）=SnCl2（aq）H2（g）H2Sn（s、灰）Sn（s、白）H321 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）AH1H2B锡制器皿长期处于低于132 的环境中，会自行毁坏C锡在常温下以灰锡状态存在D灰锡转化为白锡的反应是放热反应8将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的
4、关系，其中正确的是（ ） 9已知36 g碳在64 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知120 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C（s）O2（g）=CO（g）HQ中Q等于（ ）A（ab） kJmol1 B（ab） kJmol1 C（5a05b） kJmol1 D（10ab） kJmol110在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g） C（g）2D（g），经5 min后，测得容器内B的浓度减少了02 mol/L。下列叙述不正确的是（ ）A在5 min 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为002
5、mol/（Lmin）B5 min 时，容器内D的浓度为02 mol/LC该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol11一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成m mol A 同时消耗q mol D；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率v（A）v（B）v（C）v（D）mnpq；各组分的质量分数不再改变；反应混合物中各物质的物质的量之比为mnpq。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A B C D12同
6、在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A01molL1的盐酸15mL B02molL1的盐酸12mLC015molL1的硫酸溶液8mLD18molL1的浓硫酸15mL13在恒温恒容的容器中进行反应N2O4（g） 2NO2（g）；H0，若反应物浓度由01mol/L降到006mol/L需20s，那么，反应物浓度由006mol/L降到0024mol/L，需反应的时间为（ ）A等于18s B大于18s C等于12s D小于18s14下列说法中正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量化学反
7、应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 AB C D15100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （）。 Na2CO3（s） BaCl2（aq） Na2S（s）CH3COONa（s） KNO3（aq） H2O NaCl（aq）A B C D16一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为01 molL1、03 molL1、00
8、8 molL1，则下列判断不合理的是（ ）Ac1c2=13 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c1014 molL1二填空题（每空2分，共52分）17（12分）热化学方程式的书写已知04 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出25665 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。已知化学方程式：H2（g）+1/2O2（g） H2O（g），该反应的活化能为1672 kJ/mol，其逆反应的活化能为4090 kJ/mol，写出该反应的热化学方程式已知1mol白磷转变成相应物质量的红磷时放出292KJ热量，写出该反应的热化学方程式。已知S（s）
9、 + O2（g） SO2（g）当有4NA个电子转移时，放出29723 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l），完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL时恰好生成正盐。写出此反应的热化学方程式。18（10分）反应A（g）+B（g） C（g） +D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。（2）反应体系中加入
10、催化剂对反应热是否有影响?_，原因是（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。19（8分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为_、_。（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率_（大、小、相等）。20（12分）已知测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 025 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度； 量取50mL 055mol/L NaOH溶液，测量温度； 将NaOH溶液倒入小烧杯中
11、，混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因 。（2）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）。 A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入 （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5（4）设溶液的密度均为1gcm-3,中和后溶液的比热c=418J（g）-1，请根据实验数据求出中和热为 ,写出该反应的热化学方程式_ （5）若将含05 mol H2SO4
12、的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）573 kJ，21（10分）某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：实验序号0102030405015002016131008082500C212080808083500C317131010104600201109090909根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 中，反应在10 min 20 min 内平均速率为_ mol /（Lmin）（2）在实验 2 中，A 的初始浓度 C2 为 _ mol / L ，
13、可推测实验 2 中还隐含的条件是_（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 _v1 （填 、或），且C3 _ 20 mol / L （填 、或）2014-2015学年度山东省滕州市善国中学高二第一学期阶段性考试化学试题参考答案1-5CDCCC 6-10DBDCD 11-15DCBAB 16 C17N2H4（l） + 2H2O2（l） = N2（g）+4H2O（g）；H= 6416KJ/mol1H2O（g） H2（g）+1/2O2（g） ；H= 4090KJ/mol1P4（S，白磷）= 4P（S，红磷） H = 292KJ/mol1 S（s） + O2（g）S
14、O2（g）;H = 29723KJ/mol1 CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（l） ; H= 16Q kJmol-1C2H6O（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l） ; H= 10Q kJmol-118（1）放热 （2）不影响 催化剂不改变平衡的移动 （3）减小 减小19（1）3 XY 2Z。（2）005mol/Lmin、004 mol/Lmin。（3）相等 20（1）确保硫酸被完全中和 （2）B （3）用环形玻璃棒轻轻搅动 （4）5685 kJmol-1 H2SO4（aq）2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O H=-1137kJmol-1（5）大于 21（1）003（2）20 使用了催化剂（3）
