1、高二期末考试化学答案：1-5 DACAD 6-10 BACDC 11-15 DBDAC 16-20 DCBBA21. 22.两个甲基的情况：(CH)C CH CH CH (CH)CH CH(CH) CH CH (CH)CH CH CH(CH) CH CH C(CH) CH CH 一个乙基的情况：C(CHCH) 共5种（任选2种作答）23. 气体黄绿色变浅试管内壁附着黄色液滴水位沿试管上升水槽中有晶体析出24. C10H19N 4 4 25. 实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）请回答下列问题：（1）试分析CO2和SO2
2、是怎么样产生的？_（用一句话说明）（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：_（3）实验时若观察到：中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是_，B瓶的作用是_，C瓶的作用是_（4）装置中所加的试剂名称是_，它可以验证的气体是_，简述确定装置在整套装置中的位置的理由是_（5）装置中所盛溶液的名称是_，它可以用来验证的气体是_本题答案与解析（1）浓硫酸有强氧化性，乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2，故答案为：乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2；（
3、2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液检验水用无水硫酸铜应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳，故答案为：；（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，先通过品红溶
4、液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：检验是否有SO2；除去或吸收SO2；检验SO2是否除尽；（4）检验水用无水硫酸铜，白色变为蓝色说明含有水蒸气验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，应最先用用无水硫酸铜检验水，故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定；（5）检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，在排除二氧化硫的干扰后，澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，故答案为：澄清的石灰水；CO226. 某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙
5、镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_、_。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_、_。（写出两个）（3）物质X的化学式为_。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Fe3+3OH-= Fe(OH)3；。（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H
6、2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。本题答案与解析（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；Fe2O3+6H+=2 Fe3+3 H2O（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）（3）CO2； Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（4）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH）3后，再加CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O(s）Al3+(aq）+3Cl(aq）+6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3
7、晶体。试题分析：（1）金属氧化物Al2O3、Fe2O3能与酸反应，而非金属氧化物不能与酸反应。所以“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3 +3H2O 。（2）在用酸溶解金属氧化物时，影响化学反应速率的元素有盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间等等。（3）在用酸溶解金属氧化物时酸可能过量，AlCl3、FeCl3都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。所以向该酸性溶液中加入CaCO3时发生反应：CaCO3+2H+=Ca2+ CO2+H2O。物质X是CO2。得到的沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3。加入NaOH溶液
8、时，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能跟强碱反应溶解，发生反应为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。（4）由于Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，而Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。所以为了得到纯净的Al(OH)3，首先加入CaCO3调节pH到3.2，得到Fe(OH）3，将其过滤除去后，再加CaCO3调节pH到5.4，这时又产生Al(OH）3。把它过滤出来并加以洗涤，即得到纯净的Al(OH）3。（5）常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，由于在AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O(s）Al3+(aq）+3Cl(aq）+6H2O(l)，通入HCl，即增大了生成物的浓度，化学平衡逆向移动。因此可析出大量AlCl36H2O晶体。3的两性、盐的水解平衡、离子方程式的书写、外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。
