1、内蒙古自治区乌兰察布市集宁区第二中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）时间：60分钟 分值：100分可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单选题(本大题共20小题，共60.0分)1. 下列分散系不属于胶体的是（ ）A. 淀粉溶液B. 有色玻璃C. 烟D. 碘酒【答案】D【解析】【详解】胶体的微粒直径为1100nm，常见的胶体有淀粉、豆浆、有色玻璃、云、烟、雾等，碘酒属于溶液，不属于胶体，故选D。2. 下列实验中不需用到玻璃棒的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液B. 分离粗盐中的泥沙C. 从食盐水中获得
2、食盐晶体D. 从碘水中萃取出碘【答案】D【解析】【分析】在做化学实验时经常要用到玻璃棒，玻璃棒在实验中有很多重要的作用，如搅拌、引流、过滤、转移固体等等都要用到玻璃棒，由此分析。【详解】A配制溶液转移液体时需要玻璃棒引流，故A不符合题意；B溶解粗盐过程中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，故B不符合题意；C蒸发食盐水过程中需要用玻璃棒搅拌使受热均匀，故C不符合题意；D从碘水中分离出碘需要萃取分液，需要用分液漏斗和烧杯，不需要玻璃棒，故D符合题意； 答案选D。3. 下列仪器经常用于物质分离的有（） 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 容量瓶 蒸发皿 坩埚A. B. C. D. 【答
3、案】C【解析】【分析】【详解】漏斗可用于过滤操作，正确；试管不能用于物质分离，错误；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，正确；天平用来称量物质的质量，不能用于物质分离，错误；分液漏斗可用于分液操作，正确；容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离，错误；蒸发皿用于蒸发操作，正确；坩埚用来灼烧固体，不能用于物质分离，错误；答案选C。4. 区别溶液和胶体最简单的方法是A. 丁达尔现象B. 闻气味C. 过滤D. 根据分散质微粒直径【答案】A【解析】【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。答案选A。5. 1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的
4、摩尔质量为()A. 64 gB. 64C. 64 gmol-1D. 32 gmol-1【答案】C【解析】【详解】1.28g某物质中含有1.2041023个分子，其物质的量为mol=0.02mol，则摩尔质量为1.28g0.02mol=64g/mol，故选C。6. 下列实验操作中错误的是A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不能与水互溶C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下【答案】D【解析】【详解】A蒸发操作时不能将混合物中的水分完全蒸干，否则因晶体受热不均
5、匀而迸溅，正确的操作是：有大量晶体析出时停止加热，让余热蒸干剩余的溶液，A正确；B萃取操作时可选择有机萃取剂，选取的萃取剂的密度比原溶剂的密度相差越大越好，同时不能与原溶剂互溶，B正确；C分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，以避免相互混入对方物质，C正确；D蒸馏操作时，为了准确控制进入冷凝管中的蒸气温度，必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，D错误；故选D。7. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A. 蒸发、蒸馏、过滤、分液B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤【答案】C【解析】【详解】由图
6、可知，四个装置中分别有的主要仪器为：漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，蒸馏烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，答案选C。8. 三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A. 过滤B. 分液C. 升华D. 蒸馏【答案】A【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。故A符合题意， B C D不符合题意。所以答案为A。9. 下列说法正确
7、的是A. 任何气体的物质的量均为B. 标准状况下，任何物质的体积必定是C. 和组成的混合物气体在标准状况下的体积约为D. 和所含的分子数相等【答案】C【解析】【详解】A温度、压强影响气体的摩尔体积，非标准状况下气体的摩尔体积不一定是，故任何气体的物质的量不一定为，故A不符合题意；B标准状况下，任何气体的体积约是，任何物质不一定是气体，故B不符合题意；C和组成的混合物共1mol，1mol气体在标准状况下的体积约为，故C符合题意；D的物质的量不一定1mol，的物质的量n=1mol，根据N=nNA，则二者所含的分子数不一定相等，故D不符合题意；答案选C。10. 下列说法正确的是A. 的物质的量是B.
8、 的摩尔质量为C. 在标准状况下的体积约为D. 将溶于水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为【答案】A【解析】【详解】A依据n=计算，17gNH3的物质的量=1mol，故A符合题意；B摩尔质量的单位为g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故B不符合题意； Cn=计算，18gH2O物质的量为=1mol，在标准状态下水不是气体，体积不是22.4L，故C不符合题意；D依据n=计算物质的量溶于1L水得到溶液体积大于1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度c=，氢氧化钠的物质的量浓度小于1mol/L，故D不符合题意；答案选A。11. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A
9、. 硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2B. 水、空气、纯碱C 氧化铁、胆矾、生石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】【详解】A.硫酸属于酸，Na2CO310H2O是盐，属于纯净物，Ca（OH）2是碱，故A不符合；B.水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C.氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，生石灰为氧化钙，属于氧化物而不属于碱，故C不符合；D.硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；答案：D12. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变
10、黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A. 金刚石属于金属单质B. 制造过程中元素种类没有改变C. CCl4是一种化合物D. 这个反应是置换反应【答案】A【解析】【详解】A金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；B根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；CCCl4是由两种元素组成纯净物，是一种化合物，C正确；DNa和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；答案选A。13. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸
11、加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】由于泥沙不溶于水，则将粗盐溶于水，首先过滤得到滤液。又因为不能引入新杂质，则Ca2用Na2CO3除去，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此Na2CO3另一个作用是除去过量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后过滤，向所得滤液中再加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH即可，因此顺序可以是或或。答案选B。14. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是()A. H2、O3B. H2SO
12、4、H2CO3C. SO2、NOD. Na2SO3、KClO3【答案】C【解析】详解】A三氧化二碳属于氧化物，H2、O3都属于单质，A错误；B三氧化二碳属于氧化物，H2SO4、H2CO3都属于含氧酸，B错误；C三氧化二碳属于氧化物，SO2、NO都属于氧化物，C正确；D三氧化二碳属于氧化物，Na2SO3、KClO3都属于含氧酸盐，D错误；答案选C。15. 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是 物质的微粒数 固体体积 标况下气体摩尔体积 溶质的质量分数 非标况下物质的质量 阿伏加德罗常数 固体密度 标况下气体体积 溶液的体积 物质的摩尔质量 A. B. C. D. 【答
13、案】A【解析】【详解】根据N=nNA，利用物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)可以计算物质的量，由n=可知，故正确；由m=V，n=可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量(M)未知，则不能计算出其物质的量，故错误；根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积(Vm)、标准状况下的气体体积(V)可以计算物质的量n=可知，故正确；只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故错误；由n=可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故正确；符合题意的是；答案选A。16. 对1 molL1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是A. 溶液中含有1 mol 硫酸钠B
14、. 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C. 1 mol 硫酸钠溶于1 L水D. 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 molL1【答案】B【解析】【详解】A. 溶液体积未知，则溶液中不一定含有1 mol 硫酸钠，A错误；B. 1 L溶液中含有硫酸钠的质量是1L1mol/L142g/mol142 g，B正确；C. 1 mol硫酸钠溶于1 L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1 molL1的硫酸钠溶液，C错误；D. 溶液是均一稳定的，从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度仍然为1 molL1，D错误。答案选B。17. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()金属氧化物
15、也可以是酸性氧化物；非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故错误；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故正确；能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水、氧气，但发生的是氧化还原反应，故错误；能与碱反应生成盐和水氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生
16、成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故错误；因此错误，故答案选C。【点睛】本题考查了氧化物分类、氧化物的物质组成和反应、注意概念实质的理解应用，注意知识积累，答题时注意学会利用举例排除法。18. 实验室中需要配制的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ）A. 950mL，B. 500mL，117gC. 1000mL，l17gD. 任意规格，117g【答案】C【解析】【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=cV=1L2molL1=2mol，m(NaCl)=nM=2mol58.5g/mol=117g，选C；
17、故答案为：C。【点睛】在实验室中，容量瓶的规格一般为：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。19. 下列有关物质分类的叙述正确的是A. CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B. 溶液、浊液、胶体都属于混合物C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物【答案】B【解析】【详解】AO2是单质，不是化合物，故A错误； B溶液、浊液、胶体都是由分散质和分散剂组成的，都属于混合物，故B正确；C硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，醋酸钠是盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐、盐和氧化物，故C错误；
18、DCO不能和碱反应，属于不成盐氧化物，CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；故选B。20. 下列有关胶体制备和性质，正确的是A. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有B. 将饱和溶液加热沸腾至出现红褐色即停止加热，得到氢氧化铁胶体C. 胶体粒子的直径小于D. 将一束强光通过胶体，能产生丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】A胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，故A不符合题意；B将饱和溶液加热沸腾至出现红褐色即停止加热，得到的是氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的胶体，故
19、B不符合题意；C胶体粒子直径介于1nm100nm间，溶液的粒子的直径小于1nm，浊液的粒子直径100nm，故C不符合题意；D鉴别胶体和溶液可以用丁达尔效应，光线通过胶体时出现光亮的通路，故D符合题意；答案选D。【点睛】胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，为易错点。二、填空题(本大题共2小题，共18分)21. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)在标准状况下的体积为_L，含有_个氢原子。(2)在同温同压同体积的条件下，与气体B的密度之比是1：8，则B的相对分子质量为_。(3)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，密度比为_。【答案】
20、 (1). 5.6 (2). NA (3). 16 (4). 1：1 (5). 2：3 (6). 2：3【解析】【详解】(1)1mol任何气体在标况下的体积为22.4L，在标准状况下的体积为5.6L，一个甲烷分子含有4个氢原子，含有0.25mol4=1mol氢原子，NA个氢原子；(2)H2与气体B的密度之比是1：8，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即等于相对分子质量之比，故B的摩尔质量为82g/mol=16g/mol，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则B的相对分子质量为16；(3)同温同压下，气体摩尔体积相等，则等体积O2和O3的物质的量相等，根据N=nNA可知O2和O3所含
21、分子个数比为1：1，含有原子数之比为(12)：(13)=2：3，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，密度比为32g/mol：48g/mol=2：3。22. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_填代表装置图的字母，下同；(2)从碘水中分离出I2，选择装置_。(3)实验过程中，装置A中冷凝水从_进(用a、b表示，实验过程中需加沸石，其目的是_(4)正确书写A中仪器名称：_。【答案】 (1). D (2). B (3). b (4). 防止暴沸 (5). 圆底烧瓶 (6). 冷凝管【解析】【详解】(1)从氯化钾
22、溶液中得到氯化钾固体，为蒸发操作，应选用装置D；(2)从碘水中分离出I2，因I2易升华，应选用萃取装置，应选择装置B；(3)装置A为蒸馏装置，实验过程中为保证冷凝效果，冷凝水应从b口流入，实验过程中应加入沸石，其目的是防止烧瓶中液体暴沸；(4)装置A中仪器名称为圆底烧瓶，仪器名称为冷凝管。三、实验题(本大题共2小题，共22分)23. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_A.冷水 B.沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_。 (3)取少量制得
23、的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象_。(4) Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸(5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_。【答案】 (1). B (2). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体
24、)+3HCl (3). 胶体先发生聚沉后沉淀溶解 (4). A (5). 无 (6). 有白色沉淀生成【解析】【详解】(1)向冷水中滴加饱和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3得到Fe(OH)3沉淀，向NaCl浓溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，只有向沸水中滴加饱和FeCl3溶液才可以得到Fe(OH)3胶体，故选择B；(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；(3)向胶体中加入少量(NH4)2SO4溶液，因(NH4)2SO4可以电离出阴阳离子，胶体会发生聚沉，因(NH4)2SO4溶液呈酸
25、性，随后沉淀发生溶解，故此过程的现象是胶体先发生聚沉后沉淀溶解；(4)胶体最本质的特征是其分散质粒子直径大小在1100nm之间，故选择A；(5)因胶体不能透过半透膜而溶质粒子可以故2min后用一束强光从侧面照射不能看到丁达尔现象，向试管中加入用硝酸酸化硝酸银溶液后，因试管溶液中含有氯离子，故可以看到白色沉淀生成。24. 实验室中需要用氢氧化钠固体配制的溶液，就该实验回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：计算、称量、溶解、_、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。(2)用天平称量固体的质量为_。实验所需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙外，还有_、_和_。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓
26、度的影响偏大的是_(填字母) 。A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。B定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。C容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水D固体放在右盘以下用游码E移溶液时未洗涤烧杯F定容时，溶液未冷却【答案】 (1). 冷却 (2). 5.3 (3). 500mL容量瓶 (4). 玻璃棒 (5). 胶头滴管 (6). AF【解析】【分析】实验室中需要用碳酸钠固体配制的溶液使用500mL的容量瓶，配置溶液时的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签等；所需实验仪器为：烧杯、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙等，误差分
27、析时依据c=进行分析。【详解】(1)利用固体配置一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签；(2)一般用托盘天平称量，实验室没有480mL的容量瓶，只有500mL的容量瓶，配置0.1mol/L的碳酸钠溶液时，根据碳酸钠的质量m=nM=cVM=0.1mol/L0.5L106g/mol=5.3g，用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL的容量瓶，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯23次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面12cm，改用胶头滴管滴加，故所需仪器还有：玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管；(3)误差分析时依据c=进行分
28、析；A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，会使V偏小，c偏大，故A符合题意；B定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，会使会使V偏大，c偏小，故B不符合题意； C容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，后面要定容，对浓度没有影响，故C不符合题意；D用托盘天平称量固体的质量时，本实验中，需要称量碳酸钠固体的质量为5.3g，固体放在左盘，砝码为5g，游码为0.3g，固体放在右盘，实际称量的碳酸钠的质量为5g-0.3g=4.7g，根据c=分析，m的量偏小，故所得浓度偏小，故D不符合题意；E移溶液时未洗涤烧杯，会使溶质的物质的量偏小，所得浓度偏小，故E不符合题意；F定容时，溶液未冷却，会使所配溶液的体积偏小，所的浓度偏大，故F符合题意；答案选AF。
