1、专题15盐类的水解沉淀溶解平衡1(2019全国卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案B解析难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度(摩尔浓度)表示，即图中a、b分别表示T1、T2温度下，1 L CdS饱和溶液里含a mo
2、l、b mol CdS，A正确；Ksp在一定温度下是一个常数，所以Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同答案C解析升温，促进水的电离，溶液中的H、OH浓度均增大，但二者始终相等，溶液呈中性，A错误；升温，CH3COONa溶液中的水解平衡正向移动，c(OH)增大，B错误；随温度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移动，水的电离平衡正向移动，因此CuSO4溶液
3、的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确；随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的水解平衡均正向移动，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，D错误。3(2019广东揭阳高三期末)25 时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图。下列说法不正确的是()Aa点时溶液的pH1Ba点到b点的过程中，溶液的导电能力增强Cc点关系式：c(NH)c(Na)2c(SO)Db点时离子浓度大小顺序为：c(SO)c(Na)c(NH)c(H
4、)c(OH)答案B解析a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，c点溶液呈中性，则溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分。0.1 molL1 NH4HSO4溶液中铵根离子水解，溶液氢离子浓度大于0.1 molL1，a点时溶液的pH1，故A正确；b点恰好消耗完H，溶液中离子的物质的量不变，体积增大，溶液中离子浓度减小，导电性减小，故B错误；溶液中电荷守恒为：c(NH)c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，
5、c点溶液呈中性，溶液中c(OH)c(H)，则c(NH)c(Na)2c(SO)，故C正确；b点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，则b点时c(Na)c(SO)，由于NH在溶液中水解，溶液呈酸性，故离子浓度大小顺序为c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)，故D正确。4(2019北京海淀高三期末)取1 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 molL1)：下列说法不正确的是()A实验白色沉淀是难溶的AgClB由实验说明AgI比AgCl更难溶C若按顺序实验，看不到黑色沉淀D若按顺序实验，看不到白色沉淀答案C解析AgNO3溶液中
6、加入NaCl溶液，发生AgCl=AgCl，即实验中白色沉淀是AgCl，故A正确；实验中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)，推出AgI比AgCl更难溶，故B正确；实验得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgClAgIAg2S，按顺序实验，能观察到黑色沉淀，故C错误；根据选项C分析，按照顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，故D正确。5(2019广西柳州市高三模拟)常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系错误的是()A某溶液中由水电离出的c(
7、H)110a molL1，若a7时，该溶液pH一定为14aB0.1 molL1的KHA溶液，其pH10，c(K)c(HA)c(OH)c(A2)C将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)c(Na)c(A)D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)答案A解析常温时，某溶液中由水电离出的c(H)110a molL1，若a7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为碱溶液，则pHa，如为酸溶液，则pH14a，故A错误；
8、0.1 molL1的KHA溶液，其pH10，说明水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c(K)c(HA)c(OH)c(A2)，故B正确；将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，得到等浓度的HA和NaA，溶液pH大于7，溶液显碱性，则说明水解大于电离，所以反应后的混合液中c(HA)c(Na)c(A)，故C正确；等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中n(Na2CO3)n(NaHCO3)，根据物料守恒，应有：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，故D正确。6(2019安徽池州高三期末)25 时，N
9、iS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg 20.3)，图中p(S2)lg c(S2)、p(M2)lg c(M2)，M表示Ni或Fe，下列说法不正确的是()A曲线表示的是NiSBd点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的C25 时，FeSNi2NiSFe2的平衡常数K4000D向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液答案D解析从题干信息可知，图中坐标数值越大，对应的离子浓度越小，且NiS的溶解度比FeS小，即NiS的溶度积常数要小。曲线溶液中Kspc(M2)c(S2)1010.51010.51.01021，同理曲线溶液中Kspc(M2)c(S2)108.71
10、08.74.01018，根据NiS的溶解度比FeS小，可知曲线代表的是NiS，A正确；d点对应的金属离子浓度更小，故FeS和NiS均为不饱和溶液，属于均一稳定的分散系，B正确；根据平衡常数K4000，C正确；温度不变，平衡常数不变，加入硫化钠，硫离子浓度增大，金属离子浓度减小，平衡点沿曲线向纵坐标滑动，D错误。7(2019百师联盟高三调研)某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大
11、于电离程度B反应的离子方程式是2HCOCa2=CaCO3H2CO3C加入CaCl2促进了HCO的水解D反应后的溶液中存在：c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)答案C解析HCO在水中既有电离也有水解，其电离方程式为HCOHCO，水解方程式为HCOH2OH2CO3OH，常温下，0.10 molL1NaHCO3溶液pH8.4，溶液显碱性，即HCO的水解程度大于电离程度，故A正确；滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为CaCO3，HCO电离方程式为HCOHCO，滴入CaCl2溶液，Ca2与CO反应，促进HCO的电离，但滴加过程中无气体放出，即H与HCO生成H2CO3，则反应
12、的离子方程式为Ca22HCO=CaCO3H2CO3，故B正确；根据B选项分析，加入CaCl2，促进HCO的电离，故C错误；根据电荷守恒，c(Na)2c(Ca2)c(H)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，溶液的pH7，即c(H)c(OH)，得出：c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，故D正确。8(2019陕西高三教学质量检测)已知pCalg c(Ca2)，Ksp(CaSO4)9.0106，Ksp(CaCO3)2.8109，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列
13、有关说法正确的是(已知lg 30.48)()Ay值为3.48Ba与b两点c(Ca2)之比为503C原CaCl2溶液浓度为1 mol/LD若把0.1 mol/L的Na2SO4溶液换成0.1 mol/L的Na2CO3溶液，则图像在终点后变为虚线部分答案D解析未滴加Na2SO4溶液时pCa1，可知原溶液中c(Ca2)0.1 mol/L，a点为滴加10 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，此时恰好完全反应，此时溶液中c(Ca2)c(SO) mol/L3.0103 mol/L，pCalg c(Ca2)lg(3.0103)3lg 32.52，即y值为2.52，故A错误；a点溶液中c(Ca2)3.0
14、103 mol/L，b点溶液中加入Na2SO4的体积为20 mL，则溶液中c(SO) mol/L，则此时溶液中c(Ca2) mol/L2.7104 mol/L，所以a点和b点溶液中c(Ca2)之比为(3.0103 mol/L)(2.7104 mol/L)1009，故B错误；未滴加Na2SO4溶液时pCa1，可知原溶液中c(Ca2)0.1 mol/L，原CaCl2溶液浓度为0.1 mol/L，故C错误；CaSO4的溶解度比CaCO3的大，前者Ksp数值更大，因此在使用相同量的Na2CO3溶液代替Na2SO4溶液时，即滴加20 mL Na2CO3溶液时pCa值相对较大，图像应在原图像上方，故D正确
15、。9(2019河南南阳市高三期末质量评估)常温下，向20.00 mL 0.1 molL1 KOH溶液中滴加0.1 molL1 HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH)与HA溶液体积之间的关系如图1所示；向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴加0.1 molL1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH)与KOH溶液体积之间的关系如图2所示。下列有关说法正确的是()AA点、X点对应溶液中水的电离程度相同BB点、Y点对应溶液的pH相等CC点、Z点对应溶液中都存在：c(OH)c(H)c(HA)DD点、W点对应溶液中分别都存在：c(K)c(A)答案C解析图1中A点是0.1 mol
16、L1 KOH溶液，图2中X点是0.1 molL1 HA溶液，因为HA是弱酸，故0.1 molL1 HA溶液中c(H)小于0.1 molL1 KOH溶液中c(OH)，因此0.1 molL1 HA溶液对水电离的抑制作用小于0.1 molL1 KOH溶液对水电离的抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，A错误；KA因水解促进水的电离且水解呈碱性。常温下c(OH)水c(H)水1107 molL1，恰好是纯水中水电离出来的OH浓度。对于B点溶液中c(OH)水107 molL1，此时KOH对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，溶质是KOH和KA，溶液呈碱性；对于Y点溶液中c(OH)水107
17、 molL1，此时HA对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，溶质是HA和KA，溶液呈中性。所以B点、Y点对应溶液的pH不相等，B错误；C(或Z)点时KOH与HA恰好完全反应，此时KA对水电离的促进作用最大，C(或Z)点溶液中溶质都是KA，由KA溶液中质子守恒得：c(OH)c(H)c(HA)，C正确；D点对应的溶液中溶质是HA和KA，溶液显中性c(H)c(OH)，且有电荷守恒c(K)c(H)c(A)c(OH)，则有c(K)c(A)；W点对应的溶液中溶质是KOH和KA，溶液显碱性c(H)c(A)，D错误。10(2019哈尔滨六中高三期末考试)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl
18、会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全答案C解析Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)，在横坐标为0时，纵坐标lg 大于7小于6，所以Ksp(CuCl)的数量级是107，A正确；除去Cl反应应该是CuCu22Cl=2CuCl，B正确；Cu为固体，其量的多少不会引起平衡移动，对除Cl无影响，C错误；由图中两条线的交点可
19、计算出反应2Cu=Cu2Cu的K106，反应趋于完全，D正确。11(2019贵州安顺高三期末)化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AGlg 。25 时，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是()A点C时溶液存在c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B点B时溶液存在2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)C25 时，CH3COO的水解常数Kh104.5D点D溶液的pH11.25答案C解析C点AG0，说明c(H)c(OH)，溶液呈中性，溶液中有4种离子，
20、电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，中性c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)，且c(Na)c(H)，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，A正确；加入10 mL NaOH，与醋酸反应，醋酸恰好消耗一半，得到的溶液为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，物料守恒为2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，将两式联合，可以得到2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)，移项可得2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，B正确；根据
21、题干信息，AGlg ，滴定没有开始时，AG8.5，而且根据25 时，溶液中c(H)c(OH)Kw1014，可知开始时c(H)102.75，Kh，可以近似认为c(H)c(CH3COO)，c(CH3COOH)基本不变。Kh109.5，C错误；根据题干信息，AGlg，D点AG8.5，而且根据25 时，溶液中c(H)c(OH)Kw1014，可求出c(H)1011.25，D溶液的pH11.25，D正确。12(2019湖南邵东创新实验学校高三月考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(
22、AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO) c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO) c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO) c(OH)c(H)答案D解析向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02 mol氢氧化钠消耗0.01 mol二氧化碳，生成0.01 mol碳酸钠；之后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01 mol偏铝酸钠消耗0.005 mol二氧化碳，生成0.005 mol碳酸钠；最后二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015 mo
23、l二氧化碳，生成0.03 mol碳酸氢钠。未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有c(Na)c(H)c(AlO)c(OH)，c(Na)c(AlO)c(OH)，故A错误；当通入的二氧化碳为0.01 mol时，则溶液为含有0.01 mol碳酸钠和0.01 mol偏铝酸钠的混合液，因为酸性HCOAl(OH)3，所以水解程度COc(AlO)，故B错误；形成碳酸钠溶液，COH2OHCOOH，H2OHOH，离子浓度的关系为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，故C错误；形成碳酸氢钠溶液，HCOH2OH2CO3OH，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，故D正确。13(2
24、019广州高三调研测试)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(已知lg 20.3)()AKsp(MnCO3)的数量级为1011B向MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2) 不变Ca点表示的溶液中：c(Ca2)c(CO)D向浓度均为0.01 molL1的Mg2、Ca2、Mn2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀答案D解析根据题图可知，lg c(CO)0时，10lg c(Mn2)11，即c(CO)1 molL1时，1011c(Mn2)1010，Ksp(MnCO3)c(Mn2)c(CO)，则101
25、1Ksp(MnCO3)1010，故Ksp(MnCO3)的数量级为1011，A项正确；向MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，所得溶液仍为饱和溶液，c(Mg2)不变，B项正确；a点表示的溶液中，lg c(Ca2)c(CO)，C项正确；lg c(M)、lg c(CO)越大，则c(M)、c(CO)越小，Ksp越小，根据题图，可以判断MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故向浓度均为0.01 molL1的Mg2、Ca2、Mn2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MnCO3沉淀，D项错误。14(2019福建六校联盟高三联考)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.
26、1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)答案C解析根据三种酸的浓度均为0.1 molL1，结合滴定前三种酸溶液pH：HAHBHBHD，由于酸性越强其电离常数越大，即电离常数：KHAKHBKHD，A项正确；由P点时中和百分数为50%，可知溶液中c(HB)c(NaB)，再结合此时溶液pHc(Na)，B项
27、正确；NaOH滴定HA，根据电荷守恒可知，cA(Na)c(H)c(A)c(OH)，当溶液pH7时，cA(Na)c(A)，同理cB(Na)c(B)、cD(Na)c(D)，根据中和反应原理可知溶液呈中性时三种酸消耗的NaOH的量不同，故溶液中c(Na)不同，则c(A)、c(B)、c(D)不同，C项错误；当中和百分数达100%时，将三种溶液混合，即溶液为NaA、NaB、NaD的混合液，根据质子守恒可知c(OH)c(HA)c(HB)c(HD)c(H)，即c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D项正确。15(2019安徽宣城高三期末调研)室温下，NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随N
28、aHSO3浓度的变化情况如下图所示。下列关系式一定正确的是()Ac(Na)c(H)c(SO)c(OH)c(HSO)Bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)Dc(HSO)5.49 molL1时，c(SO)c(OH)答案B解析根据电荷守恒，NaHSO3溶液中c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)c(HSO)，A错误；根据物料守恒，NaHSO3溶液中c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，B正确；根据图示，室温下NaHSO3浓度小于5.49105 molL1时，c(OH)c(SO)，C错误；根据图示，室温下NaHSO3浓度等于
29、5.49105 molL1时，c(SO)c(OH)，故D错误。16(2019河北武邑中学高三调研)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 时，KspZn(OH)21.01017，Ksp(Ag2SO4)1.2105，则下列说法正确的是()A在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小B在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2)c(H)c(OH)c(SO)C在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D常温下，要除去0.20 molL1 Z
30、nSO4溶液中的Zn2，至少要调节pH8答案D解析温度不变，水的离子积常数不变，A错误；根据电荷守恒，在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：2c(Zn2)c(H)c(OH)2c(SO)，B错误；在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL1的AgNO3溶液后，c(SO)0.05 molL1，c(Ag)0.01 molL1，Qc2(Ag)c(SO)51062c(C2O)D滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH)2c(C2O)c(HC2O)c(Na)c(H)答案A解析草酸属于二元弱酸，滴加NaOH溶液，发生H2C2O4NaOH=NaHC2O4H2O，NaH
31、C2O4NaOH=Na2C2O4H2O，根据图像，H2C2O4二级电离常数表达式K，在pH4.3时，c(C2O)c(HC2O)，此时H2C2O4的二级电离常数为104.3，不是H2C2O4的一级电离常数，故A错误；根据图像，pH2.7的溶液中，c(H2C2O4)c(C2O)，故B正确；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，当pH7时，c(H)c(OH)，有c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，因此c(Na)2c(C2O)，故C正确；溶液为电中性，滴加氢氧化钠溶液过程中始终存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，故D正确。19(2019广
32、东清远高三期末)温度25 时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2、Zn2两种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)关系如图所示。下列说法不正确的是()ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B25 时，Ksp(CuS)约为11035C向100 mL浓度均为1105 mol/L Zn2、Cu2的混合溶液中逐滴加入1104 mol/L的Na2S溶液，Cu2先沉淀D(NH4)2S溶液中：c(NH)c(H)c(OH)2c(S2)c(HS)答案A解析硫化钠溶液中的物料守恒为：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，A错误；在25
33、时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2(aq)S2(aq)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)102510101035，B正确；依据题图可知，CuS的Ksp较小，对于化合物构型相同的物质来说，Ksp越小，形成沉淀需要的离子浓度越小，故CuS最难溶，首先出现的沉淀是CuS，即Cu2先沉淀，C正确；对于(NH4)2S溶液，根据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(OH)2c(S2)c(HS)，D正确。20(2019山西晋中高三模拟)25 时，Ka(CH3COOH)1.7105。该温度下，用0.1 mol/L的醋酸溶液滴定10.00 mL 0.1 mol/L的MOH溶液，滴定过程中
34、加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法不正确的是()AMOH是一元强碱Ba点：V(CH3COOH)10.00 mLCb点：c(M)c(CH3COOH)c(H)c(OH)D25 时，CH3COO的水解平衡常数约为5.91010答案B解析由图可知，开始时lg 12，且c(MOH)0.1 mol/L，溶液中c(OH)0.1 mol/L，则MOH为强碱，故A正确；a点对应的lg 0，即c(H)c(OH)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当与一元强碱等体积等浓度反应时溶液呈弱碱性，所以当溶液呈中性时，醋酸溶液的体积大于10.00 mL，故B错误；b点的溶液中，溶质为等物质的量浓度的醋
35、酸CH3COOH和醋酸盐CH3COOM，由图可知溶液显酸性，CH3COOH电离大于水解，正确的关系为c(CH3COO)c(M)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，故C正确；25 时，Ka(CH3COOH)1.7105，Kw1.01014，所以CH3COO的水解平衡常数Kh1095.91010，故D正确。21(2019福建三明高三期末)常温下，用0.1000 mol/L的AgNO3溶液滴定50.00 mL 0.0500 mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCllg c(Cl)、pAglg c(Ag)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示。已知：Ksp(Ag2CrO4)
36、2.01012，Ksp(Ag2SO4)1.4105，溶液中离子浓度小于或等于1.0105 mol/L则沉淀完全，下列说法错误的是()AAg2CrO4沉淀一定不是白色BAgCl的溶度积常数Ksp数量级为1010CCl恰好完全沉淀时，指示剂的浓度应维持在2.0102 mol/LD加入50 mL AgNO3溶液后再加入1 mL 0.01 mol/L H2SO4会产生新的沉淀答案D解析若溶液中Cl反应完全后，再滴入AgNO3溶液，溶液中的Ag与K2CrO4电离产生的CrO形成Ag2CrO4砖红色沉淀，故可用K2CrO4为指示剂，若Ag2CrO4沉淀也是白色，AgCl沉淀也是白色，就不能很好的判断滴定终
37、点，A正确；根据AgCl的溶度积常数表达式Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，结合图像可知，当pClpAg时，溶液中c(Ag)c(Cl)105 mol/L，则AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为1010，B正确；溶液中Ag沉淀完全时c(Ag)105mol/L，形成Ag2CrO4时，所需c(CrO)2.0102 mol/L，C正确；50.00 mL 0.0500 mol/L KCl溶液中n(KCl)0.050 L0.0500 mol/L2.5103 mol，根据KClAgNO3=KNO3AgCl，二者反应的物质的量相等，50 mL 0.1000 mol/L AgNO3溶液中，含溶质的物质的量为n(AgNO3)0.050 L0.1000 mol/L5103 mol，所以AgNO3溶液过量，滴定反应完后，溶液中c(Ag)(5103 mol2.5103 mol )0.100 L2.5102 mol/L，若再加入1 mL 0.01 mol/L H2SO4，则产生Ag2SO4时需要c(SO)2.24102 mol/L，显然H2SO4的量是不够的，所以不能产生新的沉淀，D错误。
