1、高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：ks5u，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优广东省汕头市莲阳中学2008届高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16， Na23，S32，Cl35.5，K39，Ca40， Fe56，Cu64，Zn65。第I卷（选择题共70分）一、选择题（本大题包括10个小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的： A红外光谱 B质谱 C原子光谱 D核磁共振谱2下列能层中，有f能级的是 AK BL CM DN3根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 As区 Bp区
2、Cd 区 Dds区4下列元素的电负性最大的是：ANa BS CO DC5. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 A只能是7 B只能是15 C是11或15 D是11或136下图中，能正确表示基态硅原子的是A B C D7.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。在周期表中，最可能处于同一族的是A.Q和R B. R和U C.T和U D.R和T 8下列说法不正确的是 A元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上
3、到下元素的电负性逐渐减小。 C含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。9共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有两种结合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D10、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s); H1
4、CNa(s) Na(g); H2 DNa(g)e Na+(g); H 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）A组B组HI键键能大于HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HCl比HI稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低11、有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A. B C D 12、食
5、盐晶体如右图所示。在晶体中， 表示Na+，o 表示Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是 A. cm B. cm A. cm D. cm 13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 14、下列关于晶体的说法一定
6、正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高15下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低16、分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是 A碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，
7、易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电17、右图中每条折线表示周体表IVAVIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是AH2S BHCl CPH3 DSiH418、在下列有关晶体的叙述中正确的是：、在碳酸氢钠晶体中，不存在、在晶体中，不存在范德华力、分子晶体溶于水时，一定不被破坏共价键、稀有气体能形成原子晶体19、AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是 A B C D20. 在有机物的分子中，当一个碳原子上连接4个不同的原子或者原子团时，该碳原子被称为“手性碳原子”，在碳原子上用“”标记，凡具有一个手性碳原
8、子的物质一定具有光学活性，如图所示的有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列反应时。生成的新化合物无光学活性的是 A与NaOH溶液共热 B.与氢气发生加成反应 C与甲酸在一定条件下发生酯化反应 D.与新制银氨溶液共热反应 2008届高三化学第一次月考试题第II卷（非选择题，共80分）三、本大题包括3个小题，共34分。21、（10分）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1) (2) (3) (4) (5) (6)违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由
9、。(1)氮原子：A B 2s 2p 2s 2p ；(2)钠原子： A3s1 B3p1 ；(3)铬原子：A3d54s1 B3d44s2 。22、（7分）（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）HNO3 NH3形成分子内氢键的有 ；形成分子间氢键有 （2）氢键一般用XHY表示。根据氢键形成的条件，可以推测还有_ 元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。23、（14分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，
10、E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（nm）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1) 根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2VSE
11、PR理想模型正四面体价层电子对之间的理想键角10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 ；(3)H2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中HOH的大小范围并解释原因 ；(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，SO之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： ， SO2Cl2分子中ClSCl （选填“”、“”或“”）SO2F2分子中FSF。（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空间构型三、本大题包括3个小题
12、，共38分。24、（10分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个键， 个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中X与d的高价离子之间以 键组合。（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构： 请简要说明该物质易溶于水的原因 。25、（11分）科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（
13、图C），含有C=C键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是_ _ ；(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨 （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是： _ ； (2)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮
14、氢材料的是：_ _。（3）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是 A、 B、 C、 D、(4)26、（11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。甲 乙 丙 （4）
15、i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_ _ _ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _；该晶体的密度为_ _ （用字母表示）。五、本大题包括2个小题，共17分。27、（10分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符
16、号：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是： 。28（7分）某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每 个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ 。 (2)晶体中在每
17、个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。 (4)设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_ 。 2008届高三化学第一次月考试题答案题号12345678910答案CDDCCABCBA题号11121314151617181920答案BCBABBBCADDABAB21（10分）（1）；（2）（3）（4）（1）遵循洪特规则，原子能量最低（2）遵循能量最低原理，原子能量最低 （3）遵循洪特规则，原子能量最低（每空2分）22、（7分）（1）；（2分）（3分） （
18、2）氢 （1分） （3）Li（1分）23、（14分）4直线形180 (2)CO2属AX2E0，nm2，故为直线形(3)折线形（或V形） 水分子属AX2E2，nm4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为10928。根据i，应有HOH10928(4)四面体 (5)分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空间构型角形平面正方正八面体三角双锥四面体正四面题24、（10分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）2 2 （3）三角锥形；Cu（NH3）42+，配位键（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的OH易与
19、水分子之间形成氢键25、（11分）(1) 碳原子排列方式不同（1分）； (2)活泼（1分），足球烯含有C=C键容易加成（1分）；（3）23（1分） （4）6（1分） 10928（1分）（或109.5,（5）碳纳米管（1分）；（6）BC（3分对一个得1分，对2个得2分）26、（11分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2分）（2） Si； 2 （各1分）（3） SiC； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中CSi键键长比晶体Si中SiSi键长短，键能大，因而熔沸点高。 （各1+2分）（4） 12； 4 （各1+1+2分）27、（9分）（1）H、C、O、Na （2）2和4，键，键（3）NaHCO3（1分），因为HCO3中含有OH键，相互之间可通过OHO氢键缔合（各1分）28、（7分）（1）4（ 1分 ） （2）8（3）XY2 （各1分） （4）4 （各1分）共9页第9页
