1、第一部分基本概念专题检测(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 17 小题，15 题每题 2 分，617 题每题 3 分，共 46 分)1能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是()A氮气在常温下是气体，而磷单质是固体BN2 在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧CNH3 极易溶于水，而 PH3 难溶于水DNH3 在空气中不可燃，而 PH3 可燃解析：氮气不能在空气中燃烧是因为氮分子稳定性比较强，不能表明氮元素比磷元素活泼性差。NH3、PH3的溶解性都属于物理性质与非金属性强弱无关。NH3 在空气中比 PH3 难反应，表明反应时磷元素比氮元素更易与氧结合，则磷元素的非金属性比氮
2、元素弱。答案：D2等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4 溶液，下列图中表示其产生 H2 的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()解析：由题意知，锌的质量决定 H2 的产量，在 a 中加入 CuSO4，发生 Cu2Zn=Zn2Cu，可形成 CuZn 原电池，加快 Zn 的反应速率，但 H2 的量减少，符合题意的图象是 A 项。答案：A3下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有 18 个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素解析：A 项中 F 的
3、最高化合价为 0 价，O 的最高化合价不是6，与族序数不等；B 项中六、七周期所含元素数均不是 18 种；D 项中 H 不属于碱金属。答案：C4.32He 在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。月球上32He 的数量足够人类使用 1 000 年，而地球上32He 含量很少。32He 和42He 互为()A同分异构体B同系物C同素异形体D同位素解析：同素异形体是对单质而言。同位素是同一元素的不同原子。答案：D5根据下列事实：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2；以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为 E22e=E，B2e=B2，由此可知 A2、B2、D2、E
4、2的氧化性强弱关系是()AD2A2B2E2BA2B2D2E2CD2E2A2B2DE2B2A2D2解析：由题意可知金属活泼性顺序为 DABE，而金属单质的还原性越强，即越活泼，其对应阳离子的氧化性越弱，可知 D 项正确。答案：D6下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是()A偏铝酸钠溶液和盐酸B磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C苯酚钠溶液和二氧化碳D硝酸银溶液和氨水解析：A 项盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：AlO2 4H=Al32H2O，AlO2 HH2O=Al(OH)3；B 项中磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式分别为 2H2PO4 Ca22OH=C
5、aHPO4HPO242H2O,2H2PO4 3Ca24OH=Ca3(PO4)24H2O；C 项无论谁过量，离子方程式均为H2OCO2+HCO3；D 项硝酸银溶液过量和氨水过 量 的 离 子 方 程 式 分 别 为：2Ag 2NH3H2O=Ag2O 2NH 4 H2O，Ag 2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O。答案：C7(2009山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最
6、外层电子数相同，化学性质完全相同解析：Al 元素既表现金属性，又表现非金属性，故 A 错；氢元素失去 1e为 H，最外层无电子，得 1e为 H，为 2 电子稳定结构，故 C 错；第A 族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同，故 D 错。答案：B8氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3 3HSO3=3SO24Cl3H，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用 ClO3 在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率时间图象。下列说法不正确的是()A反应开始时速率增大可能是 c(H)增大引起的B纵坐标为 v(H)的速率时间曲线与图中曲线能完全重合C后期反应速率下降的
7、主要原因是反应物的浓度减小D图中的阴影部分“面积”为 t1t2 时间内 ClO3 的物质的量浓度的减小值解析：v(H)v(ClO3)31，B 项错误；图中阴影部分的“面积”可看作由许多微小长方形组成，其“面积”等于 v(ClO3)t，即为 t1t2 时间段内 ClO3 物质的量浓度的减小值。答案：B9三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在 B 潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是()ANF3 是氧化剂，H2O 是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21C若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子DNF3
8、 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：分析反应前后各元素价态变化，可知 NF3 在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3HNO3 是被氧化的过程，NF3 为还原剂；2NF32NO 是被还原的过程，NF3 是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为 12。生成 1 mol HNO3 转移 2 mol 电子，所以生成 0.2 mol HNO3 转移 0.4mol 电子。NF3与潮湿的空气中的水反应生成 NO，NO 与空气中的 O2 反应生成红棕色的 NO2。答案：D10有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将 A、D分别投入等浓度盐酸
9、中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()AD、C、A、B BD、A、B、CCD、B、A、C DB、A、D、C解析：A、B 形成原电池，B 不易腐蚀，则 A 为负极，B 为正极，活泼性：AB；A、D 放入 HCl 中，D 比A 反应剧烈，则活泼性：DA；Cu 不能置换 B 而 Cu 能置换 C，则活泼性：BCuC。总的活泼性：DABC。答案：B11下列离子方程式不正确的是()A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H=电解 H2Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(N
10、H3)22OH 水浴加热CH3COONH4 3NH32AgH2OC苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2H2OC6H5OC6H5OHHCO3DNa2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO236H2MnO4=5SO242Mn23H2O解析：A 项中的反应物是 H2O 而不能写为 H；注意 C 项中产物是生成 HCO3 而不能生成 CO23；B 和D 都正确。答案：A12在一种能使 pH 试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()Ag、Na、Al3、Cl Fe2、NO3、Cl、Na K、Mg2、CH3COO、SO24 K、H、SO23、I Na、NO3、SO24、
11、IA B C D全部解析：能使 pH 试纸变红色的溶液是酸性溶液。中 Ag和 Cl因反应生成沉淀 AgCl 而不共存，中发生氧化还原反应 3Fe2NO3 4H=3Fe3NO2H2O 而不共存，中 CH3COO与 H不能共存，中 H、SO23反应生成 SO2 而不共存，但是非氧化还原反应，中发生氧化还原反应 2NO36I8H=3I22NO4H2O 而不共存。答案：A13据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是()A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
12、 56B产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5 白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗 3 mol P 时，转移电子的物质的量为 15 molD上述火药中的红磷可以用白磷代替解析：该反应中氧化剂为 KClO3，还原剂为 P，生成的 P2O5 与水结合生成 H3PO4 小液滴，白磷着火点低，不稳定，易引起火灾，故不能用白磷代替。答案：D14下列说法正确的是()A原子最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与
13、次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期解析：A、A、A 等主族中的元素也含有金属元素，A 项错误；H 元素的最外层只有 1 个电子，为非金属元素，B 项错误；K、Ca2的最外层电子数与次外层电子数相同，它们都位于第四周期，D 项错误；根据原子核外电子排布知识，最外层电子数不能超过 8 个，其次外层电子数如果少于 8 个的只能是 K 层，C 项正确。答案：C15下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M 为 37 的是()解析：本题考查元素周期表，较易题。A 项中 M 为 36，B 项中 M 为 38，D 项中 M 为 45。答案：C16X、Y 均为元素周期表中前 20 号元
14、素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由 mXa与 nYb，得 manbBX2的还原性一定大于 YCX、Y 一定不是同周期元素D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY解析：A 项，X 原子失去 a 个电子形成 Xa，Y 原子得到 b 个电子形成 Yb，二者的电子层结构相同，所以，manb；B 项，X 与 Y 位于同一周期，且 X 位于 Y 的左边，Y 的非金属性大于 X，故 X2的还原性一定大于 Y；D 项，HnY 的稳定性大于 HmX。答案：B17已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条
15、件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4解析：Na Cl3O2 可发生类似题给的反应，即氯元素部分化合价升高，部分化合价降低，对比各选项中各物质的化合价可确定答案。答案：B二、非选择题(共 54 分)18(11 分)随着人类社会的发展、氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一。(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中 NOx 的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：O3光OO2 NOO3NO2O2NO2ONOO2上述反应的总反应式为_，其中_是催化剂。(2)汽车尾气中含有 N
16、Ox、CO 和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有 Pd 等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为_。NOx 和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图象可知，二次污染物有_等，醛和 O3 的峰值出现在 1400 左右的主要原因是_。(某城市光化学烟雾日变化曲线)测定汽车尾气中 NOx 的方法之一是用 3%的 H2O2 溶液吸收尾气中的 NOx 生成 HNO3，再用 NaOH 标准溶液滴定 HNO3。若要测定标准状况下尾气
17、中 NOx 的体积分数，所需的数据有_(选填序号)。A所测尾气的总体积B两种氮氧化物的体积比CNaOH 标准溶液的物质的量浓度D所消耗 NaOH 标准溶液的体积E从滴定开始到指示剂变色所需的时间(3)硝酸工业尾气中的 NOx 可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2现用 0.5 L 2 mol/L 的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的 NOx，吸收液质量增加 44 g(设 CO2 全部排出)。则 NO2 和 NO 的体积比为_。解析：(2)因 NOx 转化为 HNO3 后再用 NaOH 标准溶液滴定，由
18、N 元素守恒知 n(NOx)n(HNO3)，所以要测尾气中 NOx 的体积分数，需要所测尾气的总体积、滴定消耗 NaOH 标准溶液的体积及其物质的量浓度。(3)结合反应方程式知吸收 NOx 的物质的量为2 mol(形成的钠盐中 NaN)，同时产生 1 mol CO2，由质量变化可推知 2 mol NOx 的质量为 88 g，故可求出尾气中 NO2 与 NO 的体积比为 71。答案：(1)2O3=3O2 NO(2)2NOO24CO=催化剂N24CO2 非甲烷烃、醛、O3 醛与 O3 此时日光照射较强，光化学反应速率较快ACD(3)7119(14 分)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，
19、起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_。(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。_。(3)如 果 病 人 同 时 患 有 胃 溃 疡，此 时 最 好 服 用 胃 舒 平，反 应 的 离 子 方 程 式 为：
20、_。(4)氢 氧 化 钠 也 能 中 和 胃 酸，可 以 服 用 少 量 氢 氧 化 钠 来 治 疗 胃 酸 过 多 病 吗？_。(5)写 出NaOH溶 液 分 别 与“小 苏 打”、“胃 舒 平”溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式：_。解析：用化学知识解释、解决生活、社会问题很好地体现了新课程的 STSE 理念，是今后高考的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。NaHCO3、Al(OH)3 都既与强酸反应，又与强碱反应，Al(OH)3 和 HCO3 在离子方程式中不可拆写。答案：(1)HCO3 H=CO2H2O(2)鸡蛋皮中含 CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦
21、主要是杀菌、消毒，服用后 CaCO3 与 HCl 反应起到了降低 HCl 浓度的作用。CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)不能，NaOH 虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用 NaOH治疗胃酸过多病。(5)OHHCO3=H2OCO23，OHAl(OH)3=AlO2 2H2O20(10 分)(1)请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中 1 mol 氧化剂_(填“得到”或
22、“失去”)_mol 电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：_。解析：根据得失电子关系可将含变价元素的物质分为两组 FeSO4HNO3 和 N2OFe2(SO4)3Fe(NO3)3，因反应物只有两种，故 FeSO4 和 HNO3 为反应物，由得失电子守恒或化合价升降数相等原理配平反应。(2)反应中 FeSO4 作还原剂，发生氧化反应；HNO3 作氧化剂，N 元素被还原。答案：(1)FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O(2)FeSO4 N(3)得到 4(4)24FeSO430HNO321(10 分)原子序数依次增大的 A、B、C、D、E
23、、F 六种短周期元素。元素 A 的单质是已知密度最小的气体；元素 B 的单质存在两种以上的同素异形体，其中之一是自然界中硬度最大的；元素 D 的最外层电子数是次外层电子数的三倍，D4 是新发现的一种同素异形体；E、F 位于同一周期，E 是同周期元素中原子半径最大的元素。B、C、D、F 四种元素均能与 A 形成四种等电子分子，分子中各原子的个数比为：化合物甲乙丙丁原子个数比BA13CA12DA11FA11试回答：(1)C 的元素符号为_，元素 F 在元素周期表中的位置是_，化合物乙的分子式是_。(2)0.1 mol/L离 子 化 合 物EAB2D4溶 液 呈 弱 酸 性，则 溶 液 中 离 子
24、浓 度 的 大 小 顺 序 为_。(3)化合物甲的电子式是_，A、B、C、D 四种元素中的某三种形成的化合物也与甲分子互为等电子体，请写出其中任意一种物质的分子式_。(4)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有_(填写元素符号)。解析：元素 A 的单质是已知密度最小的气体，故元素 A 为 H；元素 B 的一种单质是自然界中硬度最大的(即金刚石)，故元素 B 为 C；元素 D 的最外层电子数为次外层的三倍，元素 D 是 O；所以元素 C 一定是 N；E 是同周期元素中原子半径最大的元素，则为 Na，结合表中数据分析知 F 与 H 形成 11 的 18 电子的分子，故 F 是 Cl。(1)略。
25、(2)离子化合物 EAB2D4 即草酸氢钠(NaHC2O4)，草酸是二元弱酸，因溶液显酸性，说明 HC2O4 电离程度大于水解程度，溶液中各离子的浓度关系为：c(Na)c(HC2O4)c(H)c(C2O24)c(OH)。(3)化合物甲是乙烷，由 H、C、N、O 中的三种元素形成的 18 电子化合物有CH3OH、CH3NH2 等。(4)组成碱一定需要 O、H 元素，组成盐要有酸根阴离子和金属阳离子(或 NH4)，可见用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 H、N、O(如形成 HNO3、NH3H2O、NH4NO3)。答案：(1)N 第三周期A 族 N2H4(2)c(Na)c(HC2O4)c(H
26、)c(C2O24)c(OH)(3)HCH,HCH,HH CH3OH 或 CH3NH2 或 NH2OH(4)H、N、O22(9 分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO23、SO24，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。第二份加过量 NaOH 溶液加热后，只收集到气体 0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02 g。第三份加足量 BaCl2 溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为1
27、1.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定 K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。解析：由实验可知溶液中含有 0.02 mol NH4，一定不存在 Fe3和 Mg2；由实验推出溶液中含有0.02 mol Al3(1.02 g 固体为 Al2O3)，一定无 CO23(CO23与 Al3因发生双水解而不能大量共存)；结合实验知溶液中含有 0.05 mol SO24(11.65 g 沉淀为 BaSO4)，则一定不存在 Ba2；结合 SO24、Al3、NH4 的物质的量，由电荷守恒可推知溶液中一定含有 K，因 K的物质的量不确定，故溶液中是否含有Cl无法确定。答案：(1)Fe3、Mg2、CO23、Ba2 Cl(2)SO24 0.5 mol/L(3)是 溶液中肯定存在的离子是 NH4、Al3、SO24。经计算，NH4、Al3物质的量都是 0.02 mol，SO24物质的量是 0.05 mol。根据电荷守恒，K一定存在
