1、巴市一中2017-2018学年第一学期12月月考试卷高二年级 化学试题试卷类型：B 出题人：陈连庆说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷应涂在答题卡上，第写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；S32；Cl35.5；Zn-65第I卷（选择题 共60分）一、选择题（本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/molB等量
2、H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) H B C D13有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH7，BX的溶液的pH7。则可能不水解的盐是AAX BBX CAY DBY14298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.3
3、2%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(NH) c(H)c(OH)D混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)c(H) c(Cl)c(OH)18常温下，有0.1mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列判断不正确的是A与比较：c(Na+)c(NH4+)B中的离子浓度的大小关系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C向中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO)c(Na+)D与等体积混合的溶液中：c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)
4、+c(NH3H2O)19往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是来源:学_科_网ANaHSO4 B CH3COOK CKAl(SO4)2 DNaI20在空气中直接蒸发下列盐的溶液：Fe2(SO4)3 Na2CO3KC1 CuCl2 NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）A. B. C. D. 21下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡
5、溶液时加入浓盐酸22同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是（ ）ABCD23物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB. Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC. NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D. NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl24已知25时，Ksp(BaSO4)1.11010。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1 gcm3)，Ba2的最大浓度是( )A
6、4.21010 molL1 B8.41010 molL1 C3.11010 molL1 D5.81010 molL125向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再滴入一滴硫化钠溶液，沉淀又变为黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解程度关系为（）A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAgIAg2S D.AgIAgClAg2S26Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生
7、成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 527自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 ( )ACuS的溶解度大于PbS的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-= CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应28在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则（ ）A. 锌电极为负极 B. 锌电极为正极 C. 电子从铜
8、电极流向锌电极 D. 反应中Zn被还原29有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc30某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下 列说法正确的是（ ）A. 盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液B. 负极反应为：Ag e =Ag+C. 铜电极上发生还原反应D. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极第卷（非选择题 共
9、40分）二填空题：（共40分）31（10分）有0.1 mol/L的a. 盐酸，b. 硫酸溶液，c. 醋酸溶液各50 mL，试比较：（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三种酸的pH由大到小的顺序是_（填字母代号，下同）。（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是_（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是_。（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_。32（10分）在室温下，下列五种溶液： 0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1
10、mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈酸性，其原因是_(用离子方程式表示)（2）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 (填“”“=”或“”)。（3）在溶液中， 离子的浓度为01mol/L；NH3H2O和 _离子的浓度之和为02 mol/L。（4）室温下，测得溶液的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-) c(NH4+)(填“”“=”或“”)。33.（10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：几种难溶电解质的Ksp（25）沉淀溶解平衡KspAgBr(s) Ag+(
11、aq)+Br-(aq)5,010-13 mol2L-2AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)8.310-17 mol2L-2FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)6.310-18 mol2L-2ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)1.610-24 mol2L-2CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)1.310-36 mol2L-2（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为： 。（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I ) (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+) (填“增大”、“减小”或“不变”
12、)。（3）在25时，向100mL浓度均为0.1 molL-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。（4）在25时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 。A加入少量CuS固体B加入少量FeS固体 来源:学科网C加入少量FeCl2固体D加入少量CuCl2固体34.（10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：ANaOH + HCl = NaCl + H2O， B2FeCl3
13、+ Cu = 2FeCl2 + CuCl2 判断能否设计成原电池A B 。（填“能”或“不能”）（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。负极是 （填“锌”或“铜”）；正极的电极反应式为 ；产生这些气体共需转移电子 mol。巴市一中2017-2018学年第一学期12月月考考试高二化学B卷试题答案一、选择题（本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分）123456789101112131415DDCCDB来源:学.科.网Z.X.X.KCDADCBDDC161718192021222324252627282930DDCDBACBCCDDA来源:学科网ZXXKBA二填空题：（共40分）31（10分,每空2分） （1）bac cab （2） bac （3） bac （4）bac32 （10分，每空2分）（1） NH4+2H2ONH3H2O+H+ （2） （3） Cl- ， NH4+ （4）=33 （10分，每空2分）（1）AgBrAgIFeSZnSCuS （2）减少； 增大（3）CuS ZnS FeS （4）CD 34. （10分,每空2分）（1）不能, 能（2）锌 2H+ +2e- =H2 0.3
