1、期末复习四1、下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯气可以使干燥的布条褪色2、下列实验方法不合理的是 （ ） A用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4C1和NH4NO3两种物质 B用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液 C用盐酸可以鉴别NaHCO3、Na2CO3两种白色固体 D用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液3、硬铝合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，广泛用于现代社会。下面关于硬铝的说法，错误的是 （ ）A强度跟铝相比有很大的提高，在
2、某些性能上相当于钢材B密度较小，只有钢材的三分之一左右，适用于做飞行器、火箭、卫星、导弹等C熔点和铝相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具D抗腐蚀性能较强，常被建筑行业用作材料以及门窗框架4、设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，8 g甲烷(CH4)中含有的碳原子数为2NA B标准状况下，0.3 mol CO2中含氧原子数为0.3NA C1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA D1 molL1 MgCl2溶液中Cl一离子数为0.2NA5、对于反应：TiCl4+4Na=4NaCI+Ti，下列说法正确的是 （ ） A该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属B该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 CTi是氧化产物 D若有1 mol TiCl4参加反应，则转移的电子为4 mol6、取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14. 51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到466 g，并有气体放出。计算： (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积； (3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计)。
