1、北京临川学校20172018学年上学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 卷 一、选择题（本题包括24个小题，每题2分，共48分，每题只有一个正确答案。）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（ ） A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为三级放射性物品标志，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为氧化剂标志，而浓硫酸无
2、氧化性，不能使用该标志，故D错误。考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放。2. 下列实验操作正确的是（ ）A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的滤纸,再把氢氧化钠固体放在滤纸上称D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干【答案】C【解析】试题分析：化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中，C错。用蒸发方法来获得固
3、体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故D错误。考点：考查实验基本操作。3. 下列电离方程式书写正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】A.硫酸铝是强电解质，在水溶液中能完全电离成铝离子和硫酸根，A正确； B. 硝酸根带一个单位的负电荷，B不正确；C.氢氧根带一个单位的负电荷，C不正确； D. 2个钠离子不能合并在一起写成一个离子，D不正确。本题选A。4. 下列叙述正确的是 （ ）A. 1 mol的CH4质量为16g/mol B. 3.011023个CO2分子的质量约为22gC. H2O的摩尔质量为18g D. 标准状况下,1 mol任何物
4、质体积均为22.4L【答案】B考点：考查物质的量在化学计量中的应用。5. 人们常根据物质各种特点对物质进行分类下列分类中，前者包含后者的是（ ）A. 氧化物、化合物 B. 溶液、分散系C. 含氧酸、酸 D. 化合物、电解质【答案】D【解析】试题分析：氧化物属于化合物,A项错误;溶液是分散系中的一种,B错误;含氧酸属于酸,C错误;电解质属于化合物,D正确。考点：考查物质的分类6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是 （ ） 图1 图2 图3 图4A. 用图1所示方法称量固体氯化钠B. 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C. 用图3所示装置和方法进行石油分馏D. 用图4装置配制150 mL稀盐
5、酸【答案】A【解析】A. 用图1所示方法称量固体氯化钠，A正确；B. 碘的四氯化碳溶液不分层不能分液，B不正确； C. 图3所示装置中加热方式不正确，温度计水银球位置不对，冷凝水的流向也不对，C不正确；D.配制150 mL稀盐酸不能用100mL的容量瓶，D不正确。本题选A。点睛：石油分馏时，通过温度计控制收集不同沸点范围的馏分，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管出口处。为保证冷凝效率，冷凝水从冷凝管的下口通入、从上口放出。7. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫C. 熔融的KNO3、酒精 D. 硫酸溶液、HCl【答案】C【解析
6、】A. NaCl晶体和BaSO4 都是电解质；B. 铜既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质；C. 熔融的KNO3是电解质，酒精是非电解质；D. 硫酸溶液既不电解质也不是非电解质，HCl是电解质。本题选C。8. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ）分子个数比为1611 密度比为1611体积比为1611 原子个数比为1116A. B. C. D. 【答案】D【解析】同温、同压下不同气体的物质的量之比等于其体积比，也等于其分子数之比；同温、同压下不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比。等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比等于 ：。所以同温
7、、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其分子个数比为1116，其原子个数比为1116，其体积比为1116，其密度比为1611。综上所述，D正确。本题选D。9. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（ ）A. 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NAB. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C. 常温常压下,2.86 g Na2CO310 H2O含有的Na+数为0.02NAD. 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA【答案】A【解析】A. 常温常压下,不知道气体摩尔体积是多少，无法计算11.2 L一氧化碳分子数，A不正确；B.
8、NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比等于其相对分子质量之比，等于87，B正确；C.,2.86 g Na2CO310 H2O的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，C正确；D. 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2的1L溶液中,含有1molCl-，其数目为NA，D正确。本题选A。10. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ ）四氯化碳 汽油 酒精 苯 甲苯A. 只有 B. C. D. 【答案】D【解析】萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳、汽油、苯、甲苯，酒精与水互溶，所以酒精不能萃取碘水中的碘。D正确，本题选D。点睛：萃取剂的选择原则是，不能与原溶剂互溶，不能与原溶
9、液反应，溶质在萃取剂中的溶解度更大。11. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2+ H2OB. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4C. 氧化镁与稀硫酸：MgO + 2H = Mg2 + H2OD. 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag【答案】C【解析】A.醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，A不正确；B. 该离子方程式漏了生成水的离子反应，B不正确；C. 氧化镁与稀硫酸的离子方程式MgO + 2H = Mg2 + H2O是正确的；D. 该离子方程式没有配平，电荷不守恒
10、，D不正确。本题选C。点睛：判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。12. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A. 0.2molL-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB. 50mL 2molL1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等C. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1molL1D. 10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL 18.4molL1的硫酸的浓度是相同
11、的【答案】D【解析】试题分析：不知道体积，无法计算Na+的物质的量，故A错。物质的量浓度和溶液的体积没有关系，50mL 2molL1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度不相等，故B错。溶液的体积为1L而不是溶剂的体积为1L，用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，故C错。根据公式c=18.4mol/L，故D正确。考点：考查物质的量浓度的计算。13. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量NaOH溶液加适量盐酸 加过量
12、Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液 蒸发A. B. C. D. 【答案】D【解析】为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后加入沉淀剂将Ca2+、Mg2+、SO42转化为沉淀过滤除去，沉淀这3杂种离子的试剂分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，这3种沉淀剂加入的顺序有3种，其关键是把碳酸钠溶液放在氯化钡溶液之后使用，这样可以保证把过量的氯化钡除去。过滤后向滤液中加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发结晶得到氯化钠。综上所述，D正确，本题选D。14. 下列实验操作完全正确的是（ ）编号实 验操 作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确
13、量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥C量取盐酸溶液用50 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLD取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A. 未冷却到室温即转移，A不正确；B.碳酸钡可溶于盐酸，而硫酸钡不溶，B正确； C. 量筒的最小刻度为0.1mL，C不正确；D.上层的液体只能从上口倒出，D不正确。本题选B。15. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
14、5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A. 53 B. 52 C. 11 D. 35【答案】A【解析】由方程式5NH4NO32HNO34N29H2O可知，5个铵根中-3价的氮原子全部升高到0价，5个硝酸根中+5价的氮原子只有3个降为0价，所以在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为53，A正确，本题选A。16. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A. Cu2+、H+、Cl B. CO32、OH、ClC. K+、H+、Cl D. K
15、+、OH、CO32【答案】D【解析】试题分析：甲烧杯中溶液显蓝色，说明含Cu2，OH、CO3不能和Cu2大量共存，CO32、OH在乙烧杯，H和OH、CO32不能大量共存，H存在与甲烧杯中，根据溶液呈现电中性，Cl在甲烧杯中，K在乙烧杯中，因此综上所述乙烧杯含有的离子：K、CO32、OH，答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断【名师点睛】离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应），因此掌握常见离子的化学性质是解答此类问题的关
16、键。17. 0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物质的量之比（ ）A. 6：5 B. 3：2 C. 15：2 D. 3：1【答案】D【解析】0.5L 2mol/L FeCl3溶液中，Cl- 物质的量为3mol；0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物质的量为1mol，所以它们的Cl- 物质的量之比为3：1，D正确，本题选D。18. 下列变化中，需要加入还原剂的是（ ）A. Cl-Cl2 B. FeCl3FeCl2C. CCO2 D. KMnO4K2MnO4【答案】B 点睛：加入还原剂是为了把前面的物质还原为后面的物质，元素的化合价必须降
17、低。有些反应，虽然化合价也有变化，但是不一定需要加入氧化剂或还原剂才能实现，如分解反应、电解反应等等。19. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（ ）A. 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2OB. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2C. 2KNO3 2KNO2 + O2D. NH4NO3 N2O + 2H2O【答案】A【解析】试题分析：A只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A正确；BMn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，B错误；CN元素的化合价降低，O元素的化合价升高，C错误；D只有N
18、元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断【名师点晴】同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应。注意从化合价角度分析，因此把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，易错选项是D。20. 下列叙述正确的是（）A. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C. Fe（
19、OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D. 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法【答案】B【解析】试题分析：A.根据分散系的粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；B.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时由于胶体的聚沉作用，会出现沉淀，再继续滴加时，Fe(OH)3与稀H2SO4发生酸碱中和反应，沉淀又会消失，B正确；C.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，是由于胶体的电泳，C错误；D.分离胶体和某盐溶液，用渗析，D错误。故答案B。考点：考查胶体的性质。21. 亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,
20、可能生成的产物是（ ）A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2【答案】A【解析】亚硝酸(HNO2)中氮元素的化合价是+3价，既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,其化合价要降低，四个选项中，只有A中氮气中的氮元素化合价比+3低，所以可能生成的产物是A。本题选A。22. 下列事实与胶体知识有关的是 （ ）用盐卤点豆腐；生产出果冻；用明矾净水；河海交汇处可沉积成沙洲；初冬凌晨的迷雾的形成A. B. C. D. 全部都是【答案】D【解析】试题分析：豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，正确；果冻是
21、胶体，胶体的性质比较稳定，正确；明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，正确；河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，正确；当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，正确。考点：考查胶体性质。23. A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C-
22、 + B2 = 2B- + C2 ， 若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）A. 氧化性B2C2A2 B. 还原性X-C-B-C. X2与B-能发生反应 D. B2与X-能发生反应【答案】C【解析】分析2A- + C2 = 2C- + A2，该反应的氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2 A2；还原剂是A-，还原产物是C-，所以还原性A- C-。分析2C- + B2 = 2B- + C2 ， 该反应的氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2 C2；还原剂是C-，还原产物是B-，所以还原性C- B-。若X-能与C2发生反应2X- + C2
23、 = 2C- + X2，则氧化性C2 X2；还原性X- C-。，综上所述，氧化性B2C2A2、B2C2X2，还原性X-C-B-，所以B2与X-能发生反应，X2与B-不能发生反应，C不正确，本题选C。点睛：在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。较强的氧化剂可以制备较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制备较弱的还原剂。24. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）A. 溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B. 溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C. 溶解、加适量Ca(OH)2溶
24、液、过滤D. 溶解、加适量盐酸、加热【答案】C【解析】试题分析：固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可。A、BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；B、CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，正确；D、盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，错误。考点：考查物质的分离、提纯 卷二、填空题(52分) 25. .用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解
25、 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_ （2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_ （3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物 _（4）从碘水里提取碘_.完成下列反应的离子方程式： 碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：_； 石灰乳和盐酸反应：_； 向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_； 少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中：_； 过量的CO2通入到澄清石灰水中：_【答案】 (1). F (2). G (3). E (4). A (5). HCO3+ OH= H2O
26、+ CO32- (6). 2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O (7). H+HCO3=H2O+CO2 (8). Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2O (9). CO2+OH=HCO3【解析】.（1）固体不能透过滤纸，所以分离饱和食盐水与泥沙的混合物用过滤法，填F。 （2）胶体粒子不能透过半透膜，所以精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）用渗析法，填G。 （3）CCl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的沸点相差较大，所以分离相溶的CCl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物用蒸馏法，填E。（4）碘在有机溶剂中的溶解度更大
27、，所以从碘水里提取碘用萃取分液法，填A。. 碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应的离子方程式为HCO3+ OH= H2O + CO32- ； 石灰乳和盐酸反应的离子方程式为2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O； 向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液的离子方程式为H+HCO3=H2O+CO2； 少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中的离子方程式为Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2O； 过量的CO2通入到澄清石灰水中的离子方程式为CO2+OH=HCO3点睛：书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆写成离子。微溶物根据具体情况具体分析，在溶液中就拆，在
28、浊液中不拆，作为生成物不拆。书写与量有关的离子方程式时，先按照化合物的组成比例写出少量的反应物的离子，再根据这些离子发生离子反应的实际消耗量写出大量反应物的离子及其数目，确定产物并观察配平其余项。26. 实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：A在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_ 中。 C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E将瓶塞塞紧，充分摇匀。F将配好的溶液倒入试
29、剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(1) 请填写上述空白处。(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_(填序号)。a某同学定容时观察液面的情况如图所示b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线dB操作时将少量液体洒到外面e容量瓶用前内壁沾有水珠(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6molL-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL，在实验时应用_量取浓硫酸。【答案】 (1). 14.2 (2). 玻璃棒 (3). 500ml容量瓶 (4). 胶头滴管 (5). bd (6). 50 (7). 量筒【解析】试题分析：要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液，
30、实验室里没有400mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液。经计算，500mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液含硫酸钠0.1mol，其质量为14.2g。(1)实验步骤如下：A在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500ml容量瓶中。 C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E将瓶塞塞紧，充分摇匀。F将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。 (2)误差分析： a某
31、同学定容时俯视液面，则所配溶液体积偏小，浓度偏大；b未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液的浓度偏小；c摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常的，无影响；dB操作时将少量液体洒到外面，所配溶液浓度偏小；e容量瓶用前内壁沾有水珠，不影响配制。所以使所配溶液浓度偏低的是bd。 (3)实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6molL-1的稀硫酸250mL，所需浓硫酸的体积为50ml，在实验时应用量筒量取浓硫酸。点睛：实验室里没有任意规格的容量瓶。在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配制的溶液体积不与容量瓶的常见规格匹配，一般按照大而近的原则选择容量瓶。在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。27. 已知铜在常温
32、下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)_。(2)上述反应中氧化剂是_,氧化产物是_。(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_。【答案】 (1). (2). HNO3 (3). Cu(NO3)2 (4). 2:3 (5). 6.72L【解析】试题分析：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，该反应中硝酸是氧化剂，铜是还原剂，氧化产物是硝酸铜，还原产物是NO。硝酸在反应中表现了氧化
33、性和酸性，其中做氧化剂的占硝酸总量的四分之一。电子转移的数目是6e-。(1)用单线桥法分析上述反应：。(2)上述反应中氧化剂是HNO3,氧化产物是Cu(NO3)2。(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3。(4)由反应方程式可知，当有6mol电子发生转移时，生成2molNO，所以若反应中转移了0.9 mol电子,产生的NO的物质的量为，在标准状况下的体积是0.3molL/mol=6.72L。点睛：单线桥分析氧化还原反应的电子转移的方向和数目，线桥从失电子的原子（化合价升高的）指向得电子的原子，在线桥是标明电子转移的数目。28. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1
34、 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖5000342硫酸钾087174阿司匹林035 180高锰酸钾0158158硝酸银004170下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_molL-1。配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是_。A将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量
35、瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理【答案】 (1). A (2). 0.011 (3). 托盘天平（带砝码） (4). 1000mL容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). BD【解析】试题分析：1 L“鲜花保鲜剂”中含有的蔗糖、硫酸钾、阿司匹林、高锰酸钾、硝酸银的物质的量分别为0.15 mol、0.005 mol、0.002 mol、0.001 mol、0.0002 mol。 “鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是蔗糖，选A。“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为（0.005+0.001）molL
36、-1=0.011molL-1。配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器已有的是烧杯、玻璃棒、药匙，还缺少的是托盘天平（带砝码）、1000mL容量瓶、胶头滴管。误差分析：A不能将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解，这样操作会因溶解的热效应影容量瓶的精度；B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对配制溶液是没有影响的；C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，所配溶液的中就会有氯化钠这种杂质；D定容、摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，这是正确的，对所配溶液没有影响。综上所述，在溶液配制过程中，操作正确且对配制结果没有影响的是BD。三、计算题29. 把通入氨水中发生如下反应：，当逸出的气体中含有0.28g时，计算：（1）参加反应的氨气的物质的量是多少？_（2）反应中被氧化的氨气的质量是多少克？_【答案】 (1). 0.08mol (2). 0.34g【解析】试题分析：0.28g的物质的量为0.01mol，由反应的化学方程式可知，当逸出的气体中含有0.28g时，参加反应的氨气的物质的量n(NH3)=8n(N2)=0.08mol，其中被氧化的氨气占到氨气总量的四分之一，即0.02mol，其质量为0.02molg/mol=0.34g。（1）参加反应的氨气的物质的量是0.08mol ；（2）反应中被氧化的氨气的质量是0.34g。
