1、内蒙古巴市一中2011-2012学年高二12月月考化学试题说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷应涂在答题卡上，第写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸和答题卡。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Ag108；Cu64；Zn65第卷（选择题 共60分）一、单项选择题（115每小题2分，1625每小题3分，共60分）12010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。下列说法正确的是() A该污水呈酸性 B该污水呈碱性 C污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影
2、响 D向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质2下列关于能量变化的说法正确的是() A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种 C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3下列有关反应限度的叙述正确的是() A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶
3、液颜色变深4反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为() A.v(NH3)0.010mol(Ls)1 B.v(O2)0.0010mol(Ls)1 C.v(NO)0.0010mol(Ls)1 D.v(H2O)0.045mol(Ls)15下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是() A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2 BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 C将氯气溶于水制备次氯酸：
4、Cl2H2O=2HClClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O6在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A.NH、Al3+、SO、NOB.K+、Na+、CO、NOC.K+、NH、MnO、SO D.Na+、K+、NO、HSO7下列说法中正确的是（ ）A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性B.纯水中c（OH）c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C.25时纯水中c（OH）c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH）c（H+）10-14D.H2
5、OH+OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大8草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH）+c（C2O）B.c（HC2O）+c（C2O）=0.1molL1C.c（C2O）cab Bdabc Cdbac Dbadc 19如图所示装置实验，若X 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则Y 轴可表示Yc(Ag+) a棒的质量 c(NO-3) b棒的质量 溶液的pH A B C D 20在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（）A锌作阳极，铁制品作阴极
6、，溶液中含有锌离子。B铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子来源:WC铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子21下列防腐措施中，属于电化学保护的是（ ）A用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B在金属中加入一些铬或镍制成金属合金C在轮船的船壳水线以下部分，装上锌锭D金属表面喷漆22.铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42-2e-=PbSO4，正极PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银108g时，那么电池中内耗的硫酸是（）A005mol B010mol C025mol
7、 D05mol23.用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg24.用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L25一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6
8、+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-B放电一段时间后，负极周围的pH增大C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变2,4,6第II卷（非选择题，共40分）二、填空题26航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池可直接将化学能转化为电能。某电池以KOH溶液为电解质其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH- =CO32-+3H2O，根据题意回答下列问题： (1)负极上的电极反应为_。 (2)消耗标准状况下56LO2 时,有_mol电子发生转移。 (3)开
9、始放电时,正极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)bdca27由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别为铁和石墨。（1）a电极材料应为 ，电极反应式为 。（2）电解液c最好是 （填编号）。A纯水 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）d为苯，其作用是 ，在加入苯之前，对c应作何简单处理？ 。28. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重要内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的
10、铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6来源:W将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答下列问题：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_。（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_（答两种方法）。三计算题29. 在500mLCuSO4 溶液中插入两根电
11、极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜，电解液增重0.02g 。求粗铜中锌的质量分数。12月份月考高二化学答案1.A 2.D 3.A 4.C 5.A 6.A 7.D 8.D 9.A 10.B 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D 16.B 17.C 18.B 19.D 20.A 21.C 22.B 23.B 24.A 25.C26. CH4+10OH- _8e-=CO32-+7H2O（3分） 1（2分） 增大（2分）27. Fe(2分) Fe-2e-= Fe2+（3分） C（2分） 隔绝空气（2分） 加热煮沸（2分）
