1、2012新课标同步导学高一化学练习：2.1（人教版必修2）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A卷一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1(2010年江苏化学)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【解析】为提高农作物的产量，应合理使用化肥和农药，A项错；绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行预防，B项错；在实现化石燃料清洁利用的同时也应开放新能源，C项错。【答案】D
2、2下列对化学反应的认识正确的是()A氧化还原反应都是放热反应B化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C伴随能量变化的物质变化都是化学变化D化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变【解析】化学反应都伴随着能量变化，氧化还原反应不一定都是放热反应，如：CCO22CO是吸热反应，A选项错误；化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，是原子间重新组合的过程，原子的种类和数目没有发生变化，但分子的种类一定发生变化，而分子的数目可能改变也可能不变，故B选项正确，D选项错误；物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴随着能量
3、变化。【答案】B3(2008年广东理基)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】本题考查了原电池和硅及其化合物知识。A项中在原电池中碳棒作为惰性电极，不参与反应，故A错误；B项中氢氧燃料电池是将化学能转化为电能，故B错误；D项中太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅而不是二氧化硅，故D错误；即选C。【答案】C4盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应的最初反应速率明显增大的是(多
4、选)()A增加碳酸钙固体的量B盐酸的用量增加一倍C盐酸的用量减半，浓度加倍D温度升高40 【解析】增大反应物浓度，可以增大化学反应速率。CaCO3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增大其浓度，C中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C正确；温度每升高10 ，反应速率增加24倍，D正确；A、B不正确。【答案】CD5(2009年山东理综)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达
5、到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v【解析】A中催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但对平衡移动无影响；该反应有气体参加和生成，增大压强反应速率不一定增大，如体积不变，充入稀有气体，虽然体系压强增大，但反应速率不变；不论反应为吸热、放热、升高温度，反应速率均会加快，D中v。【答案】D6.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是()AN上有气体放出BM为负极，N为正极C是化学能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向是由M到N【解析】原电池中活泼金属为负极
6、，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2，则N为正极。电流方向与电子流向相反，应由正极(N)流向负极(M)。【答案】D7某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符合的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池【解析】根据原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3的溶液为电解质溶液。【答案】C8(2010年海南化学)利用电解法可将含有Fe、Zn
7、、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(多选)()A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生还原反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu22eD电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，活泼性比铜弱的金属沉积在电解槽底部形成阳极泥。【答案】BD9(2010年浙江卷)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol
8、H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2O【解析】A项中H2O(g)应为H2O(l)，B项体积不变，物质的量变为原来的2倍，平衡右移，放出的热量大于38.6 kJ，C项氨水应写成NH3H2O而不是OH。【答案】D10在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达
9、到平衡时各物质的浓度有可能是(多选)()AZ为0.3 molL1BY2为0.35 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL1【解析】若反应向正反应方向移动，生成的Z的浓度小于0.2 molL1，即平衡时Z的浓度小于0.4 molL1。若反应向逆反应方向移动，生成的X2、Y2的浓度小于0.1 molL1，即平衡时X2的浓度小于0.2 molL1，Y2的浓度小于0.4 molL1。所以A、B选项正确。【答案】AB11(2010年全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2
10、(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)【解析】据图示判断出金属的活动性顺序为CdCoAg，根据置换反应的规律知A正确。【答案】A12白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJmol1B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4a5d4c12b)
11、kJmol1【解析】P4中有6个PP键，P4O10中有PO键12个、P=O键4个，反应热反应物的键能生成物的键能，所以H(6a5d)(12b4c)(6a5d12b4c) kJmol1，选A。【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_。(2)“催化转换器”的缺点是一定程度上提高了空气的酸度
12、，其原因是_。(3)控制城市空气污染源的方法可以有_。A开发氢能源 B使用电动车C植树造林 D戴上呼吸面具【解析】汽车排放的污染物被认为是重大公害之一，大力整治汽车污染物是大势所趋。近年来，环保部门对减少汽车尾气的排放采取了许多科学有效措施，至今该问题仍是研究热点之一。根据已知条件：CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使SO2的转化。故(1)中方程式为：2CO2NO=2CO2N2；接触法制硫酸中SO2的催化氧化，故(2)的答案是：SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾；认真阅读题干“控制城市空气污染源的方法”，(3)题的答案应选AB。【答案】(1)2CO2NO=2CO2N2(2)S
13、O2转化为SO3，产生硫酸酸雾来源:学科网(3)AB来源:学_科_网Z_X_X_K14(14分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，实现了从_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2O；B极：O24e=2O2则A
14、极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。【解析】科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；生成的氢气用于燃料电池时是把化学能转变为电能。A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，电子从该极流出。【答案】(1)太阳化学催化剂化学电HO吸热(2)负流出(3)锌2Zn4e=2Zn215(12分)(2009年山东高考)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液为Z
15、nCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOH bZncFe dNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。【解析】(1)在原电池中较活泼易失电子的物质作负极，电子从负极流向正极。(3)电解过程中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，分析题意即可写出，当转移2 mol电子时，
16、要生成1 mol MnO2，即87 g。【答案】(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H2e=H28716(14分)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢溶液(密度为1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：(1)实验时放出气体的总体积为_。(2)放出一半气体所需要的时间为_。(3)A、B、C、D四点化学反应速率由大到小的顺序为_。【解析】由图象可知，生成气体的总体积为60 mL，放出一半气体时即30 mL，所用时间为1 min，反应速率可用单位时间内气体体积的变化来表示，即看A、B、C、D四点的
17、斜率即可，斜率大者，其代表的反应速率就大，斜率：DCBA，故反应速率由大到小的顺序为DCBA。【答案】(1)60 mL(2)1 min(3)DCBAB卷一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1(2009年广东卷)下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】AB2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水【解析】生成物的总能量
18、高于反应物的总能量的化学反应必为吸热反应。【答案】A3将一直流电源的正、负极通过Pt片分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是()ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝【解析】根据放电顺序可知阳极是碘离子，发生氧化反应，生成碘单质，碘单质与淀粉溶液变蓝色；阴极是氢离子，发生还原反应，留下氢氧根离子，使阴极呈现碱性，碱性石蕊试液变蓝色。【答案】D4根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJmol1，分析下列说法中不正确的是()A1 mol S完全燃烧时放出的热量为297.23 kJBS(g)O
19、2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJCS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量【解析】S(s)转化为S(g)将吸热，所以S(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ。【答案】C5(2010年浙江卷)LiAl FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe有关该电池的下列说法中，正确的是()ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的电池反应式为：
20、2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为：Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS【解析】A项负极材料中Li的化合价为0价，C项负极的电极反应式为2Li2e=2Li，D项充电时，阴极发生的电极反应式为2Li2e=2Li。【答案】B6下列有关工业生产的叙述正确的是()A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量
21、小【解析】将NH3液化分离，可提高N2和H2的转化率，但会降低反应速率，A错；安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量，提高原料气的温度，B错；Cl2应该在阳极室产生，C错；应选D。【答案】D7在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N23H22NH3,2 min时，测得剩余N2为1 mol，对于此化学反应速率表示不正确的是(多选)()Av(N2)0.25 mol/(Lmin)Bv(H2)0.75 mol/(Lmin)Cv(NH3)1 mol/(Lmin)Dv(N2)0.5 mol/(Lmin)【解析】本题考查了化学反应速率的有关计算方法。
22、用N2的浓度变化来表示其化学反应速率时v(N2)0.25 mol/(Lmin)，这样就不难计算出：v(H2)3v(N2)0.75 mol/(Lmin)v(NH3)2v(N2)0.5 mol/(Lmin)，故不正确的为C、D。【答案】CD8100.0 mL 6.0 molL1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()ANa2CO3(s) B水CCuSO4(aq) DNaHSO4(s)【解析】ZnH2SO4=ZnSO4H2，欲减缓其化学反应速率，需降低H2SO4(或H)的浓度，且不能使H2SO4(或H)有损耗，加入Na2
23、CO3(s)，H2SO4(或H)会因反应而损耗：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，A不可选。加入水，c(H2SO4)或c(H)减小，且H2SO4(或H)未有损耗，B可选。加入CuSO4时，Zn与置换出的Cu形成原电池，使反应速率加快；NaHSO4(s)不行，NaHSO4能电离出H，使c(H)增大。【答案】B来源:学*科*网9.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()A杠杆为导体和绝缘体时，均为
24、A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高【解析】当杠杆为绝缘体时，体系中发生铁球与CuSO4的置换反应，FeCu2=CuFe2，使铁球质量增大，故A高、B低；当杠杆为导体时，杠杆、铁丝及两个小球构成原电池，虽发生FeCu2=CuFe2的反应，但此时铜球上发生Cu22e=Cu，故铜球有铜析出，故A低，B高。【答案】D10如下图所示，下列叙述正确的是()AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红【解析】图中左边装置是
25、以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应：Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH4e=2H2OO2，Y：4H4e=2H2，从而可得出答案应为A。【答案】A11(2010年江苏化学)下列说法不正确的是(多选)()A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱【解析】铅蓄电池在放电过程中，由于两
26、极生成的PbSO4附在电极上，两极板质量都增大，A项错误；HTS0时反应不能自发进行，由于反应CCO2=2CO的S0所以H一定大于0，B项正确；使用催化剂只能加快反应速率，而不能提高反应物的平衡转化率，C项错误；Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱，D项正确。【答案】AC12有甲、乙两位同学，他们一起做了如图所示的水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是()甲：实验6中的负极电极反应如何写？乙：铝为负极：Al
27、3e=Al3甲：实验1、5电流方向为什么相反？乙：实验1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌；实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：只跟水果的品种有关A BC D【解析】由原电池的原理判断知都正确；决定水果电池的电压的因素是构成原电池的两种电极材料及水果的品种，所以不正确的是。来源:学科网ZXXK【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)近20年来，对氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石
28、油、太阳能和原子等。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是_。A电解水 B锌和稀硫酸反应C光解海水 D以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_。(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2
29、.76。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_。【解析】(1)光解水法是利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是较经济且资源可持续利用的制氢方法。(2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比：(285.8 kJmol1)(393.5 kJmol1)4.361。(3)由题意可知，1 cm3钯粉可吸收896 cm3的氢气，n(Pd)n(H)()210.8。故钯的氢化物的化学式为PdH0.8。【答案】(1)C(2)4.361(3)PdH0.814(12分)在
30、某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图象发生改变的原因是_(用字母表示)。A增大压强 B降低温度C加入催化剂 D增加A的物质的量【解析】(1)达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物。故反应的化学方程式为4A5B6C4D。(2)前2 min时，v(A)0.1 molL1m
31、in1。从图象看，23 min时图象的斜率变大，说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率。增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图象要产生突变。故正确答案为A、C项。【答案】(1)4A5B6C4D(2)0.1 molL1min1AC15(15分)某同学在探究废干电池内的黑色固体物质回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰干电池的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作的名称是_；操作的名称是_。(2)操作灼烧滤渣时所用的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_、_和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体
32、时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_。(3)操作的试管中加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_。(4)该同学利用操作中所得的黑色滤渣探究影响H2O2分解速率的因素，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。双氧水发生分解的化学方程式为_。根据下表中实验操作及现象填写实验结论：来源:学科网ZXXK组别操作现象实验结论第一组来源:Zxxk.Com向试管中加0.2 g黑色滤渣粉末并置于盛有5 水的烧杯中少量来源:学科网ZXXK气泡来源:学科网来源:学|科|网
33、Z|X|X|K来源:学#科#网Z#X#X#K向试管中加0.2 g黑色滤渣粉末并置于盛有50 水的烧杯中大量气泡第二组向试管中加0.2 g黑色滤渣粉末大量气泡向试管中的液体加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g黑色滤渣粉末少量气泡第三组向试管中加0.2 g黑色滤渣粉末大量气泡向试管中加5滴FeCl3溶液大量气泡【答案】(1)溶解过滤(2)坩埚泥三角C(碳)(3)二氧化锰(MnO2)(4)2H2O22H2OO2实验结论其他条件相同时，温度越高反应速率越快其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快除MnO2对H2O2分解有催化作用外，FeCl3溶液对H2O2分解也有催化作用16.(13分)如图所示，通电5
34、 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答：(1)电源：a是_极，C池是_，A池阴、阳极电极反应：_，C池阴、阳极电极反应：_。(2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2的物质的量浓度为_。(3)如果A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为_。【解析】根据电极5质量增加知电极5为阴极，据此判断各电极及电源的名称和书写电极反应式。又知Ag析出2.16 g，可求转移电子0.02 mol，根据电子守恒，结合电极反应计算。B中阳极：4OH4e=2H2OO2，阳极O2：112 mL，所以阴极反应：Cu22e=Cu,2H2e=H2，阴极H2：224 mL112 mL112 mL，消耗电子0.01 mol。故Cu2消耗电子0.02 mol0.01 mol0.01 mol，c(Cu2)0.025 molL1。A中2H2e=H2，剩余OH。由0.02 mol电子知c(OH)0.1 molL1，pH13。【答案】(1)负电解池阳极：2Cl2e=Cl2、阴极：2H2e=H2阳极：Cu2e=Cu2、阴极：2Ag2e=2Ag(2)0.025 molL1(3)13
