1、奔牛高级中学高三第一次调研测试化 学 试 卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（ ） A配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释 B用还原性铁粉和石棉绒的混合物与水蒸气反应制得Fe3O4和H2
2、C在水处理过程中用明矾来作净水剂 D将铝箔在酒精灯火焰上灼烧时熔化的铝不易滴落下来2金属及其化合物生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化高考资源网B目前我国流通的硬币是由合金材料制造的CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加3下列物质存放方法错误的是（ ）A铝片长期放置在不密封的纸盒里 B碳酸钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠存放于煤油中4下列除杂质的操作中不正确的是（ ）A铁粉中混有铝粉：加入过量
3、烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液DAl(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤5下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是（ ）Al投入NaOH溶液 Na投入CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热过量Na2O2加入AlCl3溶液 少量电石投入Na2CO3溶液 镁投入NH4Cl溶液A B C D6在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量
4、的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是（ ）AFe3+ BFe2+ CNH4+ DAl3+7浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是（ ）A常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸B常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同8将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（ ）AFe3+和Cu2+ BFe2+和Cu2+ CFe2+ DFe2+和Fe3+9著名化学家徐光宪获得2008年度
5、“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（ ）A铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2BCeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+ Ce4+10下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（
6、 ）A能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： Cu2+、A13+、SO42-、NO3-B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Fe2+、NH4+、Cl-、Br-C由水电离出的c(H+)10-2 molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D在含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-11下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）高考资源网AAl(OH)3与稀HNO3反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2ODFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+
7、I212黄铜矿（CuFeS2）中Fe的化合价为2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A反应中被还原的元素只有氧 B反应生成的SO2直接排放会污染环境CCuFeS2既是氧化剂又是还原剂DSO2既是氧化产物又是还原产物13将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是（ ）A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度保持不变B往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈浅绿色CFe2+和Fe3+的物质的量之比为6 : 1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 114铝、铍(Be)及其化
8、合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是（ ）ANa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物15分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（ ）A金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶
9、液中置换出铜C工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼16某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：合金样品用排水法收集气体体积为V L（标准状况）溶液过滤？烘干称量：w g+ NaCl溶液+足量硝酸下列说法中不正确的是（ ）A收集到的V L气体全为 NOB过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为：100%第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（8分）铜器锈蚀的结果会生成铜绿（碱式碳酸铜），孔雀石和石青是自然界存在的两
10、种碳酸盐类铜矿。（1）在潮湿的空气中，铜与空气中的二氧化碳、水和氧气等共同作用发生吸氧腐蚀，生成碱式碳酸铜，有关反应的电极方程式为： 。（2）某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu2(OH)2CO3xH2O，在加热条件下，发生分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3xH2O2CuO+CO2+(x+1)H2O。现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品（粉末）组成中碳的质量分数和结晶水x的值的实验。现有下面几种仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）用上述仪器进行组装并做实验时，按气流方向从左到右连接顺序是（用字母填写，下同）（ ）（ ）（ ）（D）（3）孔雀石和石青的化学组成可表示为：
11、xCuCO3yCu(OH)2(x、y为正整数且x2，y2)。孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4 ：1；石青则为3 ：1，请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。18（8分）钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：（1）氯化的过程为：将二氧化钛、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。（2）还原过程为：用过量的镁在高温条件下与TiCl4
12、反应制得海绵钛。写出此反应的化学方程式： 。简述如何从上述所得产物中获得金属钛?简述步骤并写出有关反应方程式。（3）还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 。19（10分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸（2）步骤B加热保温的作用是 。a 有利于加快反应速率 b有利于未反应的硝酸挥发c有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度（3）步骤C加入适量水冲稀的目的是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质
13、，冲稀时产生沉淀的原因是 。（4）步骤E进行的操作是 。（5）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为： 。20（7分）以下框图中AM是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。请回答下列问题：（1）C的电子式是 ，I溶液的焰色反应呈 色。（2）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。21（9分）已知金属镁与氯
14、化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。提出猜想：甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生的H+反应，拉动水解平衡生成H2。乙：推测镁与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：实验过程：编号实验操作预期现象和结论将打磨过的镁条取加入经盐酸酸化的饱和氯化铁溶液，充分反应始终有大量气泡，颜色无明显变化，未见沉淀生成，反应完全后取出镁条，发现可被磁铁吸引将打磨过的镁条取加入0.1mol/L氯化铁溶液，充分反应有少量气泡，颜色变浅，有红褐色沉淀生成，反应完全后取出镁条，发现不能被磁铁吸引根据实验操作，实验现象，甲、乙再分别推测解释
15、相应的结论。（1）与甲同学的推测不尽符合的现象是，。在实验的基础上甲进一步提出猜测：镁与H+反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)3胶体，故未看到沉淀现象。要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是 。提出你的猜想 。（2）乙：根据实验可推测。（3）结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识： 。 22（10分）某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入足量的100 mL 1.5 molL-1烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 molL-1盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：实验次数加入盐酸的体积沉淀质量
16、160 mL0280 mL0.78g3180 mL5.46g（1）从开始加入盐酸到生成最大量沉淀，溶液中发生反应的离子方程式依次为： 。高考资源网（2）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL，若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。（3）合金中铝的质量分数为 。20w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）（1分） 黄色（1分） （2）Fe2O3 (1分) （3）2Al2OH-2H2O=2AlO2- 3H2（2分） （4）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 （2分）21.（1）未见沉淀生成 反应后的镁条发现可被磁铁吸引 （各1分）对反应后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能产生丁达尔效应（2分）水解和氧化还原反应在镁与饱和氯化铁是竞争反应，同时存在 （2分）（2）Mg与FeCl3稀溶液只发生拉动水解平衡的反应，此时生成了Fe(OH)3沉淀（1分） （3）镁与浓、稀氯化铁溶液反应的现象和机理均有所不同，说明条件对化学反应的重要性，化学研究中必须以实验事实为依据，结合理论分析，创造性地求得新知 （2分）22（1）OH-+H+= H2O（1分） AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 （2分）（2）70 mL （2分）；150 mL（2分） （3）0.72（或72%）（3分）
