1、第一单元溶液课题3 物质的溶解性BB1234提示:点击进入讲评答案呈现5CB67D8910CAA1112131415DC1【中考成都】20 时,氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是()A20 时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB20 时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC20 时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D20 时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液B2【2020潍坊】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度B t2 时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C
2、t1 时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液D将t2 时甲、乙的饱和溶液降温到t1,甲析出固体的质量大B【点拨】没有指明温度,无法比较甲、乙的溶解度大小,A错误;t2 时甲、乙的溶解度相等,则t2 时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等,B正确;乙的溶解度随着温度的降低而减小,t1 时乙的饱和溶液降温析出固体后,仍为饱和溶液,C错误;没有指明溶液的质量,将t2 时甲、乙的饱和溶液降温到t1,无法比较析出固体的质量大小,D错误。3【2020滨州】请根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。(1)在_时,甲、丙两种物质的溶解度相等。(2)在t2 时,向盛有25 g甲物质的烧
3、杯中加入50 g水,充分溶解后,所得溶液的质量为_。t162.5 g(3)若乙物质中混有少量甲物质,最好采用_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。(4)t2 时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是_。蒸发结晶丙乙甲4某饮料内溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶塞,该饮料会自动喷出,喝了该饮料后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是()A压强增大,气体溶解度不变B压强减小,气体溶解度增大C温度升高,气体溶解度减小D温度降低,气体溶解度减小C5【中考嘉兴】20 时,把36 g氯化钠放入64 g水中,使其充分溶解
4、(20 时氯化钠的溶解度为36 g)。对所得溶液的有关说法错误的是()A该溶液是饱和溶液B溶液中Na和Cl个数一定相等C溶液质量为100 gD溶质与溶剂质量比为9:25C6【2020哈尔滨】如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()At2 时,甲的溶解度为70B乙中含有少量的甲,可用蒸发溶剂的方法提纯乙Ct2 时,甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1,析出晶体的质量甲一定大于乙Dt2 时,甲的溶液降温到t1,一定能得到甲的饱和溶液B【点拨】t2 时,甲的溶解度为70 g,A不正确;乙的溶解度受温度变化影响较小,甲的溶解度受温度变化影响较大,乙中含有少量的甲,可用蒸
5、发溶剂的方法提纯乙,B正确;由于不知道溶液质量及溶液是否饱和,故不能比较两种溶液降温后析出固体的质量大小,C不正确;t2 时,甲的溶液降温到t1,不一定能得到甲的饱和溶液,D不正确。7【2020北京】不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是()A20 时,100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 gB30 时,100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C30 时,将50 g KNO3放入100 g水中,得到150 g溶液D40 时,100 g水最多溶解63.9 g KNO3D温度/203040溶解度/g31.645.863.98【2020聊城】a、b是常见的两
6、种固体物质,根据图表所示的信息回答下列问题:(1)60 时,物质a的溶解度是_g。物质b的溶解度表温度/010 20 30 40 5060b的溶解度/g14 20 30 45 65 8511040(2)20 时,将20 g物质b加入到50 g水中,充分溶解后,得到溶液的质量为_g。(3)将50 时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20,所得溶液的溶质质量分数大小关系为a_(填“”“”或“”)b。65物质b的溶解度表温度/010 20 30 40 5060b的溶解度/g14 20 30 45 65 85110(4)下列说法正确的组合是_(填字母)。所有物质的溶解度都随温度的升高而增大30 时,物质
7、的溶解度a小于b物质b中含有少量a时,可以采用降温结晶的方法提纯b40 时,分别将物质a、b的饱和溶液降温至10,析出物质的质量b大于a ABCDC物质b的溶解度表温度/010 20 30 40 5060b的溶解度/g14 20 30 45 65 85110【点拨】(1)据图可知,60 时,物质a的溶解度是40 g。(2)20 时,物质b的溶解度是30 g,因此将20 g物质b加入到50 g水中,最多溶解15 g,故充分溶解后得到溶液的质量为15 g50 g65 g。(3)将50 时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20,仍然都是饱和溶液,此时a、b的溶解度相等,因此所得溶液的溶质质量分数大小关
8、系为ab。(4)不是所有物质的溶解度都随温度的升高而增大,不正确;30 时,物质的溶解度a小于b,正确;b的溶解度受温度变化影响较大,a的溶解度受温度变化影响较小,物质b中含有少量a时,可以采用降温结晶的方法提纯b,正确;40 时,分别将物质a、b的饱和溶液降温至10,因不知道溶液质量,不能比较析出物质的质量大小,不正确。故C正确。9【中考衡阳】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A15 时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等B35 时,30 g甲加入50 g水中,得到80 g甲溶液C从乙溶液中获得乙晶体,常用蒸发结晶的方法D降低温度,甲溶液中溶质的质量分数一定减小C【方法规
9、律】本题采用图像分析法解答。15 时甲、乙的溶解度相等,它们的饱和溶液的溶质质量分数相等,溶质质量不一定相等,还与饱和溶液的质量有关,A错误;35 时,30 g甲放入50 g水中,可形成70 g甲溶液,B错误;降低温度时,甲的饱和溶液的溶质质量分数减小,不饱和溶液的溶质质量分数可能不变,D错误。10【2020德州】硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验,R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。请回答下列问题:(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而_。增大(2)由图1可知,t1时,氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_。(3)结合图1和图2判断:烧杯
10、内的物质R是_。、三种情况下,一定是饱和溶液的有_(填序号)。2:7硝酸钾11气体的溶解度是指在一定温度和一定压强下,某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响,查得101 kPa时,M、N两种气体在不同温度下的溶解度值:SM,20 0.023 L/LH2O,SN,40 0.023 L/LH2O。则在101 kPa 30 时,M、N两种气体溶解度大小关系正确的是()ASMSNBSMSN CSMSND无法比较A【方法规律】本题用比较法解答。气体的溶解度随温度升高而减小,N气体在40 时的溶解度与M气体在20 时的溶解度相等,故30 时N的溶解度比M大。12【202
11、0济宁】10 时,将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 mL水的试管中。两种物质的溶解情况如图 所示,两种物质的溶解度随温度的变化如图 所示。下面对甲、乙两物质的判断,不正确的是()A10 时,甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液B温度升高至25 时,甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液C甲物质对应的溶解度曲线为aD可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物A【点拨】10 时,甲的溶解度小于30 g,10 g水中不能完全溶解3 g甲,而乙的溶解度大于30 g,10 g水中能够完全溶解3 g乙,甲物质的溶液是饱和溶液,乙物质的溶液是不饱和溶液,故选项A不正确。13【2020临沂】如图是甲、乙、丙三种
12、固体物质的溶解度曲线。(1)P点表示的含义为_。(2)t1 时,60 g甲物质的饱和溶液升温到t2,再加_g 甲物质,溶液仍然饱和。(3)t2 时,甲溶液中有少量丙,要提纯甲,用_结晶法。(4)将t2 时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。t1 时,甲、丙物质的溶解度相等15降温乙甲丙【点拨】(2)t1 时,甲物质的溶解度是20 g,60 g甲物质的饱和溶液中含有溶剂的质量为50 g,溶质的质量为10 g,升温到t2,溶解度为50 g,所以再加25 g10 g15 g甲物质,溶液仍然饱和。(3)甲物质的溶解度随温度的降低而减小,丙物质的溶解度随温度的降
13、低而增大,所以t2 时,甲溶液中有少量丙,要提纯甲,用降温结晶法。(4)t1 时,乙物质的溶解度最大,甲、丙物质的溶解度相等,所以将t2 时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1,甲、乙物质的溶解度减小,析出晶体,丙物质的溶解度增大,不会析出晶体,形成t1 时的不饱和溶液,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。14【2020大庆】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A阴影区域中,A、C均处于不饱和状态B除去B固体中含有的少量A杂质,可采用配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC将A和B的饱和溶液从t2 降到t1 时,析出晶体的质量关系为ABDt1
14、 时,将50 g固体A加入到200 g水中,所得溶液中溶质的质量分数约为16.7%D【点拨】阴影区域在A、C溶解度曲线的上方,故A、C均处于饱和状态,A不正确;A的溶解度受温度变化影响较大,B的溶解度受温度变化影响较小,除去B固体中含有的少量A杂质,可采用蒸发结晶的方法提纯B,B不正确;不知道饱和溶液的质量,不能比较析出晶体质量的大小,C不正确;t1 时A的溶解度是20 g,将50 g固体A加入到200 g水中,最多能够溶解40 g,所得溶液中溶质的质量分数为100%16.7%,D正确。40 g200 g40 g15【中考德州】控制变量法是科学探究中常用的方法之一。(1)在探究固体物质的溶解度
15、时,需要考虑的因素有:溶质的种类;溶剂的种类;溶质最多被溶解的质量;溶剂的质量;温度。如测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是_(填序号)受温度的影响,这就需要控制其他因素保持不变。(2)如表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度,请根据表格内容及实验现象回答下列问题。从上表可知,两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_;温度/204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5硝酸钾(或KNO3)20 时,将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后如图1所示,升温到50 时如图2所示。试判断:50 时
16、甲烧杯中的溶液一定是_(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定是否为饱和溶液”)。温度/204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5不饱和溶液【点拨】(1)根据溶解度的概念,测定物质在不同温度下的溶解度时,测定的是该物质在一定量的溶剂中达到饱和状态时溶解的质量(即最多)与温度的关系。(2)从表格中的数据可看出,氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小,而硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。根据表格中的两种物质的溶解度,可知20 时氯化钠的溶解度比硝酸钾大,由于甲烧杯中固体有剩余,因此甲烧杯中加入的是硝酸钾,乙烧杯中加入的是氯化钠,且加入物质的质量应大于31.6 g,而小于36.0 g,由于50 时硝酸钾的溶解度大于36.0 g,因此加热至50 时,所得甲中溶液为不饱和溶液。