1、化学试题一、选择题(共18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一项符合题目要求 )1. 反应2A(g)B(g)2C(g)（放热反应）；下列反应条件有利于生成C的是A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压【答案】B【解析】【分析】根据题中2A(g)B(g)2C(g)（放热反应）可知，本题考查温度、压强对化学平衡移动的影响，运用勒夏特列原理分析。详解】A. 低温平衡向正方向移动，低压平衡向逆方向移动，不有利于生成C，A项错误；B. 低温平衡向正方向移动，高压平衡向正方向移动，有利于生成C，B项正确；C. 高温平衡向逆方向移动，高压平衡向正方向移动，不有利于生成C，C项错误
2、；D. 高温平衡向逆方向移动，低压平衡向逆方向移动，不有利于生成C，D项错误；答案选B。2. 已知：3X(g)+Y(g)4Zg)H=-akJmol-1(a0)。下列说法不正确的是( )A. 0.3molX和0.1molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.4molB. 增大压强，正、逆反应速率均增大，化学平衡不移动C. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化【答案】C【解析】【详解】A可逆反应的反应物的转化率始终小于100%，则0.3molX和0.1molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.4mol，故A正确；B反应前后气体总物质的
3、量不变，则增大压强，正、逆反应速率均增大，但化学平衡不移动，故B正确；C升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大，且逆反应速率增大幅度大于正反应速率，平衡逆向移动，故C错误；DX、Y、Z的浓度不再发生变化时，反应达到平衡状态，故D正确；故答案为C。3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 平衡体系中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅B. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入少量MnO2，B试管中产生气泡快D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0，升高温度可使体系颜色变深
4、【答案】C【解析】【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。【详解】A溶液中存在平衡Fe3+SCN-Fe(SCN)2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特利原理来解释，故A错误；B因汽水中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶时，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B错误；CA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B
5、中试管中产生气泡快，是因为氯化铁在反应中起到催化剂的作用，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；D对于反应2NO2(g)N2O4(g)H0，升高温度，可以使化学平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增加，所以颜色加深，可以用平衡移动原理解释，故D错误；故答案为C。4. 对于合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高氮气转化率的是( )A. 增大氢气的浓度B. 增大压强C. 及时移走氨气D. 使用高效催化剂【答案】D【解析】【详解】A增大氢气的浓度，平衡正向移动，氮气转化率增大，故A错误；B增大压强平衡正向移动，氮气转化率增大，故B错误；C及时移走氨气，
6、平衡正向移动，氮气转化率增大，故C错误；D使用高效催化剂，改变反应速率，但平衡不移动，氮气转化率不变，故D正确；故答案为D。5. 下列操作不能使水的电离平衡移动的是( )A. 加入少量NaOH固体B. 加入少量NH4ClC. 降低温度D. 加入NaNO3固体【答案】D【解析】【详解】A加入少量NaOH固体，OH-浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，故A不符合题意；B加入少量NH4Cl，与OH-结合成 ，能促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故B不符合题意；C水的电离过程吸热，则降低温度抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，故C不符合题意；D加入NaNO3固体，NaNO3电离出的Na+、
7、 不影响水的电离，水的电离平衡不移动，故D符合题意；故答案为D。6. 下列溶液一定呈酸性的是 ()A. c(H+)=10-6 molL-1的溶液B. pHc(OH-)的溶液D. 含有H+的溶液【答案】C【解析】【详解】A未指明溶液的温度，则c(H+)=10-6 molL-1的溶液也可能显中性，故A错误；B未指明溶液的温度，则pHc(OH-)的溶液一定是酸性，故C正确；D中性或碱性溶液中也含有H+，则含有H+的溶液不一定是酸性溶液，故D错误；故答案为C。7. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.
8、1 mol/L的下列溶液中，pH值最大的是( )A. NaCNB. NaFC. CH3COONaD. NaNO2【答案】A【解析】【详解】同一温度下，酸的电离常数越小对应酸的电离程度越小，酸越弱，酸根离子的水解程度越大，表中HCN的电离平衡常数最小，CN-的水解程度最大，浓度相等时，NaCN溶液的碱性最强，即溶液pH最大，故答案为A。8. 在氨水中，NH3H2O电离达到平衡的标志是()A. 溶液显电中性B. 溶液中检测不出NH3H2O分子的存在C. c(OH)恒定不变D. c()c(OH)【答案】C【解析】【分析】NH3H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种
9、离子的浓度不变，均能说明NH3H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答。【详解】A、氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，溶液呈碱性，故A错误；B、氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，所以有分子NH3H2O存在，故B错误；C、电离平衡时，NH3H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；D、两者浓度相等，并不是不变，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。9. 常温下，将物质的量浓度相同的NaOH溶液与醋
10、酸溶液等体积混合后，下列关系式能成立的是( )A. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)【答案】C【解析】【分析】25时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积相混合后，二者恰好完全反应生成CH3COONa和水，所以溶液中溶质为CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒分析解答。【详解】A将物质的量浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积
11、混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+)，故A错误；B将物质的量浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+)，故B错误；C将物质的量浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa溶液中存在的物料守恒式为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正确；D溶液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)，故D错
12、误；故答案为C。10. 向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）A. 气体密度不再变化B. Y的体积分数不再变化C. 3v（X）4v（Z）D. 容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）4：2：3【答案】B【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A.反应前后气体的质量不变，容器的体积
13、不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；B.Y 的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C.3v（X）=4v（Z）未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；D.当体系达平衡状态时，c（X）：c（Y）：c（Z）可能为4：2：3，也可能不是4：2：3，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；故选B。11. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A. 相同浓度的两溶液中c(H)相同B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH3的两溶液稀释100倍，pH都
14、为5D. 如果盐酸浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H)也是醋酸的2倍【答案】B【解析】【详解】A醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢是强电解质，在其溶液中完全电离，所以相同浓度的两溶液中c(H+)不相同，故A错误；B酸和盐酸都是一元酸，等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等，所以100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故B正确；C醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，且加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH小于5，PH=3的盐酸溶液稀释100倍，pH为5，故C错误；D醋酸是弱酸，不能完全电离，而
15、盐酸是强酸，能完全电离，则盐酸浓度是醋酸的2倍，但盐酸的c(H)不是醋酸的2倍，故D错误；故答案为B。12. 下列说法正确的是( )A. 两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小B. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)C. 在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp不变D. 在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入少量硫酸钡固体，溶解平衡向溶解方向移动【答案】C【解析】【详解】A一定温度下，化学组成形式相似的物质Ksp越小，难溶电解质的溶解度就越小，化学组成形式不相似的物质不能直接根据Ksp的大小来比较溶解度，故A错误；B0.
16、1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl和AgI的Ksp不同，则所得溶液中c(Cl-)c(I-)，故B错误；C溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，与浓度无关，故C正确；D在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入少量硫酸钡固体，溶解平衡不移动，故D错误；故答案为C。13. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O（s）SH2O（g）B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C. CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0 能否自发进行与温度有关D.
17、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0【答案】B【解析】【详解】A相同物质的量的同种物质在不同状态下的熵值，固态最小，气态最大，所以1mol H2O在不同状态时的熵值SH2O（s）SH2O（g），A正确；B放热反应在一定的条件下可以自发进行，吸热反应在一定的条件下也可以自发进行，有些吸热反应在常温下就能自发进行，如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，B不正确；CCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0 能否自发进行与温度有关，因为其S0，其在高温下可以自发进行，B正确；D常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，因为其S0，具备自发进行
18、的条件，若其H0，在常温下一定能自发进行，所以该反应的H0，D正确；故选B。【点睛】判断反应能否自发进行的判据有3种，第一是焓判据，若HpB. 平衡向逆反应方向移动C. A的转化率提高D. C的体积分数增加【答案】B【解析】【详解】平衡后将气体体积缩小到原来的，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。则有：m+np，化学反应向逆反应方向移动，则反应物的转化率减小，生成物的体积百分含量减小，只有B正确，答案选B。【点晴】解答时注意利用好放大缩小思想，该方法适用于起始投入物质物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的
19、是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。 二、非选择题(19题、21题每空3分 其它每空2分 共66分)19. 常温下，两种溶液 0.1 molL-1 NH3H2O 0.1 molL-1 NH4Cl中：(1)溶液的pH _7(填“”、“”或“”)，其原因是：_(用电离方程式表示)(2)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是：_(用离子方程式表示)(3)下列关于两种溶液中c(NH) 的叙述正确的是_(填字母)。a两种
20、溶液中c(NH) 都等于0.1 molL-1b两种溶液中c(NH) 都小于0.1 molL-1cNH4Cl溶液中c(NH) 小于NH3H2O溶液中c(NH)【答案】 (1). (2). (3). 酸 (4). (5). b【解析】【分析】根据NH3H2O在水溶液中存在的电离平衡和NH在溶液中的水解平衡分析。【详解】(1)0.1molL-1NH3H2O溶液存在电离平衡，电离出OH-，溶液显碱性，溶液pH7，电离方程式为；(2)溶液0.1molL-1溶液NH4Cl中，水解溶液显酸性，溶液pH7，水解反应的离子方程式为；(3)aNH3H2O部分电离，NH4Cl溶液中部分水解，则两种溶液中c(NH)
21、都不等于0.1 molL-1，故a错误；bNH3H2O部分电离，NH4Cl溶液中部分水解，则两种溶液中c(NH) 都小于0.1 molL-1，故b正确；cNH3H2O的电离程度比较弱，NH4Cl溶液中水解程度也比较弱，则NH4Cl溶液中c(NH) 大于NH3H2O溶液中c(NH)，故c错误；故答案为b。【点睛】考查弱电解质的电离和盐类的水解，准确确定溶液中的电离平衡和水解平衡是解题关键，难点是水解和电离程度均较低，由此判断两溶液中c(NH)的相对大小。20. (1)常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值一定变大的 _(填字母)。Ac(H+
22、)c(OH-) B Cc(H+) Dc(OH-)(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_，把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_。【答案】 (1). BD (2). Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ (3). Fe2O3 (4). +H2O+OH-【解析】【分析】结合水的离子积常数和弱电解质电离平衡的影响因素分析；结合盐类水解和温度对水解平衡的影响分析。【详解】(1)A温度不变，水的离子积常数不变，即c(H+)c(OH-)不变，故A错误；BCH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，即溶液中n(
23、CH3COOH)减小，而n(H+)增大，则=，可见比值增大，故B正确；CCH3COOH溶液加水稀释过程中酸性减弱，c(H+)减小，故C错误；D温度不变，水的离子积常数不变，稀释时c(H+)减小，则c(OH-)增大，故D正确；故答案为BD；(2)明矾溶解于水，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可作净水剂，反应的离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；FeCl3溶液在加热时水解生成Fe(OH)3，生成的HCl易挥发，促进水解正向进行，最终生成Fe(OH)3，在加强热时，Fe(OH)3不稳定，分解生成Fe2O3；(3)纯碱溶液中水解使溶液显碱性，能使油脂水解从而去油污，
24、发生水解反应的离子方程式表示为：+H2O+OH-。【点睛】加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解，常见情况：加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质；加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3；加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体；加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐；加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体。21. 体积为a升密闭容器中充入等物质的量的A气体和B气体，一定温度下发生反应， 生成C气体，达到平衡后，
25、在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：回答下列问题(1)反应的化学方程式为_。(2)54 min 时A的转化率_30 min 时A的转化率(填 或 )(3)40 min时改变的条件是_。(4)25min时化学平衡常数K=_(5)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁用到CO,高炉内可能发生的反应：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(s)+ CO2(g) =2CO(g) H2=+172.5 kJ/molC(s)不充分燃烧生成CO(g)的热化学方程式为_。【答案】 (1). X(g)+Y(
26、g)2Z(g) (2). (3). 升高温度 (4). 4.0 (5). 2C(s)+ O2(g) =2CO(g) H=-221kJ/mol【解析】【详解】(1)由左边图可知A、B、C的化学计量数之比=（2.0-1.0）：（2.0-1.0）：（2.0-0）=1:1:2，反应在20min第一次平衡，则反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为：X(g)+Y(g)2Z(g)；(2)由右图可知30min时改变条件后，平衡未移动，直至40min，即0min40min，平衡未移动，40min54min，正反应速率小于逆反应速率，说明平衡逆向移动，A的转化率减小，则54 min 时A的转化率
27、30 min 时A的转化率，故答案为：；(3)40min54min，A、B的浓度增大，C的浓度减小，则40min54min平衡逆向移动，且40min改变条件时，A、B、C的浓度分别和40min前连续，则改变的条件为温度或压强，由于该反应前后气体总物质的量不变，改变压强平衡不会移动，则改变的条件为温度，40min时正逆反应速率增大，说明是升高温度，故答案为：升高温度；(4)由左图可知，25min时A、B、C的浓度分别为1.0molL-1、1.0molL-1、2.0molL-1，则25min时化学平衡常数K=4.0，故答案为：4.0；(5)C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ
28、/molC(s)+ CO2(g) =2CO(g) H2=+172.5 kJ/mol+得：2C(s)+ O2(g) =2CO(g) H=(-393.5kJ/mol)+(+172.5 kJ/mol)=-221kJ/mol，故答案为：2C(s)+ O2(g) =2CO(g) H=-221kJ/mol。22. 相同温度下，物质的量浓度相等的盐酸与醋酸溶液.(1)溶液中c(H+)盐酸_醋酸(填大于、小于、等于、无法判断，下同)。(2)加入大小、形状、质量相同的锌粒，反应速率盐酸_醋酸。(3)与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸_醋酸。【答案】 (1). 大于 (2). 大于 (3). 无法判断【解析】
29、【详解】(1)盐酸是强酸，H+能完全电离，醋酸是弱酸，H+不能完全电离，故同浓度下盐酸的c(H+)大于醋酸的c(H+)；(2)加入大小、形状、质量相同的锌粒，由于盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率盐酸大于醋酸；(3)两种酸的浓度相同，但体积未知，不能计算物质的量，故与足量的锌反应产生氢气的体积(同压)不能确定；23. 计算25时 (1) 的加水稀释至，_。(2)的氢氧化钠溶液，_。(3) 0.005 molL-1的硫酸溶液的pH=_,水电离出的c(H+)= _ molL-1。(4)某温度下,纯水的c(H+)=110-8 molL-1,则此时纯水的c(OH-)为_
30、。 此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25 。【答案】 (1). 4 (2). 11 (3). 2 (4). 110-12 (5). 110-8 molL-1 (6). 低于【解析】【分析】结合水的离子积常数、溶液pH的计算分析解题。【详解】(1)常温下， 的加水稀释至，溶液的体积扩大102倍，则溶液的pH=2+2=4；(2)常温下，的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.001mol/L，则c(H+)=10-11mol/L，此时溶液11；(3) 常温下，0.005 molL-1的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，此时溶液pH=2，水电离出的c(H+)= c(OH-)溶液=molL
31、-1=110-12molL-1。 (4)某温度下，纯水的c(H+)=110-8 molL-1，纯水呈中性，则此时纯水的c(OH-)=c(H+)=110-8 molL-1；此时Kw=c(H+)c(H+)=110-16 mol2L-2110-14 mol2L-2，加热能促进水的电离，说明此时温度低于25 。【点睛】向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但Kw不变；向纯水中加入易水解的盐，由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大，温度不变时，Kw不变。本题中由水电离产生的c(H+) 为10-13mol/L10-7mol/L，说明水的电离受到了抑制了，可能是酸或碱，pH
32、可能约为1或13。24. 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O42H2O)进行的探究性学习的过程， 该组同学的研究课题是： 测定不纯的草酸晶体中H2C2O42H2O的纯度通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液呈无色，可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，从而测定草酸溶液的浓度发生的反应为：2 +5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，请回答下列问题：(1)滴定过程中眼睛注视_(2)滴定时，将标准酸性KMnO4标准液装在_ 滴定管中实验中无需再加指示剂,那么滴定达到终点的标志是_(3)若滴定终点时俯视读数，则由此测得的草酸溶液的浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“不
33、变”下同)若滴定前调好液面尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失_【答案】 (1). 锥形瓶中溶液颜色的变化 (2). 酸式滴定管 (3). 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点。 (4). 偏小 (5). 偏大【解析】【分析】根据题中信息可知，草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，草酸被氧化成二氧化碳，高锰酸钾被还原成锰离子，即2 +5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，由KMnO4的强氧化性判断盛装它的滴定管，由c(H2C2O4)=分析实验误差；据此解答。【详解】(1) 滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便
34、于及时判断滴定终点；答案为锥形瓶中溶液颜色的变化。(2) 因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，终点时再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色；答案为酸式滴定管，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点。(3)若滴定终点时俯视滴定管读数，则读出的标准液KMnO4溶液的体积偏小，由关系式25H2C2O4可知，n(H2C2O4)=偏小，则c(H2C2O4)=偏小，即测得的草酸溶液的浓度会偏小；答案为偏小。滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则读出的标准液KMnO4溶液的体积偏大，由关系式25H2C2O4可知，n(H2C2O4)=偏大，则c(H2C2O4)=偏大，即测得的草酸溶液的浓度会偏大；答案为偏大。
