1、北京市第二十四中学20152016学年度第一学期高一年级化学学科期中考试试卷15.11可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）2下列说法正确的是（ ）A置换反应一定属于氧化还原反应 B分解反应均不属于氧化还原反应C复分解反应有的属于氧化还原反应 D化合反应一定属于氧化还原反应3用如图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是（ ）XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D金属氧化物氧化物化合物4“纳米材料”是粒
2、子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系说法正确的是：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀（ ）A B C D5下列实验方案中，可行的是（ ）A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B、将pH试纸直接浸泡在稀盐酸中测定其pHC、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO46具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验操作中正确的是（ ）7有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3
3、、CuCl2，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）A B C D8下列叙述正确的是（ ）A1molH2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量是16g C6021023个O2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质的体积均为224L9已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol10关于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL-1B.1 L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取
4、出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-1D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-111同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（ ）A二氧化氮 B二氧化碳 C二氧化硫 D一氧化碳12下列电离方程式错误的是（ ）ANaHCO3=Na+H+CO32- BNaHSO4（溶液）=Na+H+SO42-CMgCl2=Mg2+2Cl DBa(OH)2=Ba2+2OH-13下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ACu2+、B
5、a2+、C1-、SO42- BK+、Na+、OH-、C1-CNa+、H+、SO42- 、OH- DH+、Na+、Cl- 、CO32-14下列反应的离子方程式正确的是（ ）AMg(OH)2和稀硫酸反应：H+ + OH H2OB碳酸钡与稀盐酸反应：CO32 + 2H CO2+ H2OC澄清石灰水跟盐酸：H+ + OH H2OD硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H +SO42- + Ba2+ + OH BaSO4+ H2O15下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）AH+ BCu2+ CFe2+ DAl16下列离子检验的方法正确的是（ ）A某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液先加足量
6、盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液有SO42C某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液一定是含有大量的H+D某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO3217已知有反应2NOO22NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入a molNO和b molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（ ）A. a/b B. a/2b C. a/（a2b） D. a/（2a2b）18下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）A当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D反应中不一
7、定所有元素的化合价都发生变化19根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）Cl2+2KI=I2+2KCl 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A、Cl2I2FeCl3H2SO4 B、FeCl3Cl2I2H2SO4 C、Cl2FeCl3I2H2SO4 D、Cl2FeCl3H2SO4I220实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（ ）ANaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂BN2既是氧化产物，又是还原产物CNH4Cl中的氮元
8、素被还原，发生还原反应D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 molII卷二、填空题21对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘 ；（2）除去食盐溶液中的水 ；（3）淡化海水 。（4）KCl中含有KClO3 。22写出下列反应的离子方程式（1）石灰石溶于稀盐酸 ； （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ； （3）铝与氯化铜溶液反应 ； （4）氢氧化铁与稀硫酸反应 ； （5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 。23进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。（1）0.1mol
9、 H2SO4约含H原子的个数为_个，溶于水后电离出SO42-的物质的量为_mol。（2）36g水与_g CO2具有相同的氧原子数。 （3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为_mol。（4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为_，其密度比为_；若质量相等时，两种气体的体积比_。 24配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题。（1）（ ）Br2+（ ）NaI（ ）NaBr+（ ）I2，该反应中氧化产物是_。（2）（ ）Fe+（ ）H2SO4（浓）（ ）Fe2(SO4)3+（ ）SO2+（ ）H2O此反应中，氧化剂是_，所得还原产物为_。25有反应：4Zn+10 HNO3(
10、极稀过量) 4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O（1）反应中的还原剂是_ _，被还原的元素是 ；（2）反应中HNO3的作用是_ _（填序号）a 氧化剂 b催化剂 c脱水剂 d.酸（3） 若有0.mol NH4NO3生成，转移电子_ _个。（4）若有10mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为 _ _mol。26一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物A填空和回答下列问题（1）物质B的电离方程式为 。（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有问题，这一步的合理设计方案应是 。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比
11、，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。27右图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol/L。（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mlH2SO4质量分数：98% 体积的多少而变化的是 。A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度C溶液中H+的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L硫酸。该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）_。A烧杯 B量筒
12、C1000 mL容量瓶 D托盘天平 E药匙 F500 mL容量瓶 G胶头滴管 H玻璃棒配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是 。A用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线 D在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶三、计算题28标准状况下，22.4L HCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液：（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）?
